高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)
高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)都是基于實(shí)驗(yàn)上面的。掌握好這知識(shí)點(diǎn)，學(xué)起化學(xué)來(lái)就不會(huì)那么費(fèi)力。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高二有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。
高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)(一)
1 原子半徑
(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
2 元素化合價(jià)
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)+6價(jià)，除外);
(2)同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同
3 單質(zhì)的熔點(diǎn)
(1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;
(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增
高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)(二)
推斷元素位置的規(guī)律
判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：
(1)元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù);
(2)主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù);
(3)確定族數(shù)應(yīng)先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù)，即可由最后的差數(shù)來(lái)確定。最后的差數(shù)就是族序數(shù)，差為8、9、10時(shí)為VIII族，差數(shù)大于10時(shí)，則再減去10，最后結(jié)果為族序數(shù)。
高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)(三)
元素周期表和元素周期律
?、僭咏M成：
原子核 中子 原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷
原子組成 質(zhì)子 質(zhì)子數(shù)==原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù) 核外電子 相對(duì)原子質(zhì)量==質(zhì)量數(shù)
?、谠颖硎痉椒ǎ?/p>
A：質(zhì)量數(shù) Z：質(zhì)子數(shù) N：中子數(shù) A=Z+N
決定元素種類(lèi)的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素 ③同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱(chēng)為同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl
?、茈娮訑?shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)
帶正電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)—電荷數(shù)
帶負(fù)電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)
?、?—18號(hào)元素(請(qǐng)按下圖表示記憶)
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