初三化學中考沖刺復習

　　中考是對學生們整個初中階段知識掌握程度的考驗。初三化學中考該怎么沖刺復習呢？下面是學習啦小編為大家整理的初三化學中考的沖刺復習知識，希望對大家有所幫助。

　　初三化學中考沖刺復習(一)

　　一氧化碳還原氧化銅的實驗：

　　1. 實驗器材

　　鐵架臺、酒精燈(也可以是酒精噴燈)、試管、導管、雙孔橡皮塞、單孔橡皮塞。 藥品有：氧化銅、澄清石灰水、一氧化碳

　　2. 化學反應

　　CO2與Ca(OH)2(澄清石灰水)反應的化學方程式： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　3. 反應現(xiàn)象

　?、俸谏腆w變成紅色②導管口有氣泡冒出③澄清石灰水變渾濁

　　4. 實驗步驟

　　(1)連接裝置

　　(2)檢查裝置的氣密性。

　　(3)點燃加熱尾氣的酒精燈。

　　(4)通入CO，排除串聯(lián)裝置中的空氣。

　　(5)加熱CuO。

　　(6)停止加熱CuO。

　　(7)通入CO，排凈殘留在串聯(lián)裝置中的空氣。

　　(8)停止點燃尾氣。

　　注：①先通入CO一會兒，是為了防止玻璃管內的空氣沒有排盡，加熱時發(fā)生爆炸。

　?、诶^續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止，是為了防止生成的銅重新被氧化為氧化銅、防止澄清石灰水倒流。

　　總之："CO早出晚歸，酒精燈遲到早退"，也說“先通后點防爆炸，先熄后停防氧化。”

　?、塾镁凭珶酎c燃是進行尾氣處理:防止一氧化碳污染空氣，使人中毒。

　　注：此試驗應在通風櫥中進行：防止沒除凈的CO使人中毒。

　　初三化學中考沖刺復習(二)

　　稀有氣體的性質和用途:

　　1. 物理性質：稀有氣體都是沒有顏色，沒有氣味的其他，難溶于水。

　　2. 化學性質：極不活潑，一般不與其他物質發(fā)生反應。

　　3. 用途：

　　①做保護氣，如焊接金屬的時候用稀有氣體來隔絕空氣;燈泡內充入稀有氣體使燈泡耐用。

　　②做電光源，稀有氣體在通電時能發(fā)出不能顏色的光。

　?、酆庥糜谥圃斓蜏丨h(huán)境。

　?、茈瘹饪捎糜卺t(yī)療麻醉。

　?、萦糜诩す饧夹g等。

　　4.稀有氣體與電光源：

　　氖和氬可用在霓虹燈里。在細長的玻璃管中充入稀薄的氣體，電極裝在玻璃管的兩端，放電時產生色光。燈光的顏色跟燈管內填充氣體種類和氣壓有關，跟玻璃管的顏色也有關。

　　初三化學中考沖刺復習(三)

　　鑒別物質常用的方法：

　　(一)、物理方法：

　　“看、聞、摸、溶、吸”等方式進行鑒別。“看”就是要看物質的顏色、狀態(tài)、形狀等，“聞”可以聞某些氣體的氣味，“摸”可以通過摸容器的外壁，感覺是否有熱量的改變，“溶”看物質是否能溶解，“吸”看是否能被磁鐵吸引。如：硫酸銅溶液是藍色的、氯化鐵溶液是棕黃色的、其它常見的物質只要不含Cu2+和Fe3+的化合物的水溶液一般都是無色的，大理石是塊狀固體、氫氧化鈉是片狀固體、氫氧化鈣是粉末狀固體，氫氣和氧氣是氣體、酒精有是液體

　　(二)、化學方法：

　　就是通過不同的物質在與同一種物質發(fā)生化學反應時所產生的現(xiàn)象不同把它們鑒別開的方法，它是鑒別物質的常用方法。下面根據(jù)物質的構成的特點，分析在化學上常用的鑒別方法。

　　1、含“H+”的化合物(如HCl、H2SO4)的鑒別方法。

　　(1)用紫色的石蕊試液。酸溶液都能使紫色的石蕊試液變成紅色，如硫酸溶液能使紫色的石蕊試液變成紅色。

　　(2)用PH試紙。酸(含H+的化合物)溶液的PH<7，如：醋酸溶液的PH<7。

　　(3)用鎂、鋁、鋅、鐵等活潑金屬。這些金屬與酸反應產生的明顯現(xiàn)象是，有無色氣體生成。如：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

　　(4)用含有“CO32-”的物質，如：碳酸鈉與鹽酸反應產生無色的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

　　例1：設計實驗鑒別兩種無色溶液一種是硫酸，一種是氫氧化鈉。分析：硫酸是酸性溶液，而氫氧化鈉是堿性溶液。所以上述四種方法都可以用來鑒別這兩種物質。

　　2、含“OH-”的化合物(如NaOH、Ca(OH)2)的鑒別方法。

　　(1)用紫色的石蕊試液或者無色的酚酞試液。觀察到的現(xiàn)象是：含OH-的化合物才能使紫色的石蕊試液變成藍色，能使無色的酚酞試液變成紅色。

　　(2)用PH試紙。含OH—的化合物的水溶液的PH>7

　　(3)用含有Cu2+等離子的鹽溶液，會產生不同顏色的沉淀。

　　例2：有氯化鈉、氫氧化鈣和鹽酸三種無色溶液，怎樣實驗的方法加以鑒別。分析：以上三種物質分別是鹽、堿和酸三類，因此最好用紫色的石蕊試液進行鑒別，變成藍色的是氫氧化鈣，變成紅色的是鹽酸，不變色的是氯化鈉溶液。

　　3、含“CO32-”的化合物(如Na2CO3)的鑒別方法。最常用的方法是稀鹽酸和澄清的石灰水，看到的現(xiàn)象是：加入稀鹽酸后有無色氣體產生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

　　例3：有碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液兩種無色液體，怎樣鑒別它們。分析：由于兩種溶液都顯堿性，所以不能使用酸堿指示劑?？上騼煞N溶液中分別加入少量的稀鹽酸，再反生成的氣體通入到澄清的石灰水中。

　　4、含有“Cl-”的化合物(NaCl等)的鑒別方法。鑒別含“Cl”的化合物依據(jù)的原理是：它與含“Ag+”的化合物結合成AgCl,它是一種不溶于水也不溶于酸的沉淀。

　　例4，實驗室里有兩瓶失去標簽的無色溶液，只知它們是氯化鈉和硝酸鈉，設計實驗鑒別它們。分析：兩種無色溶液中的陽離子都是鈉離子，沒有辦法進行鑒別，但可以根據(jù)氯化鈉與硝酸銀溶液反應生成白色氯化銀的沉淀，而硝酸鈉與硝酸銀不發(fā)生反應的原理反兩種化合物的溶液鑒別開。

　　5、含“SO42-”的化合物(如Na2SO4)有鑒別方法。鑒別這類化合物的原理是：SO42-離子與Ba2+離子結合成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。

　　例5，設計一個實驗鑒別兩種無色溶液是硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液。分析：根據(jù)上述原理，可用含“Ba2+”的化合物，常用的是氯化鋇溶液，有白色沉淀生成的是硫酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象產生的溶液是氯化鈉溶液。比照上述方法大家還可以嘗試著總結出多種鑒別物質的方法。比如：鑒別含有“NH4+”的化合物常用含有“OH-”的化合物等。還需要說明的是鑒別物質是相互的，比如，前面講到的可以用含“Ba2+”的化合物鑒別含有“SO42-”的化合物;也可以用含有“SO42-”的化合物鑒別含“Ba2+”的化合物。

　　例6，只用一種試劑通過一次實驗就能把硝酸鉀溶液、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液鑒別出來。分析：硝酸鉀溶液中含有的K+和NO3-在初中還沒有學過鑒別的方法，我們可以把它留在最后無現(xiàn)象的物質鑒別出來;氫氧化鋇溶液中的Ba2+用SO42-進行鑒別，而OH-可用Cu2+等有顏色的離子進行鑒別;硫酸鈉溶液中的Na+目前還沒有鑒別方法，但Ba2+能用用SO42-進行鑒別;同理氫氧化鈉溶液也可用Cu2+等有顏色的離子進行鑒別。

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