初三化學中考知識點復習

初三化學中考知識點復習

　　中考不是終點，而是同學們跨向更高知識高峰的起點。下面是學習啦小編為大家整理的初三化學中考知識點復習，希望對大家有所幫助。

　　初三化學中考知識點復習(一)

　　周期表中特殊位置的元素

　　1.族序數=周期數的元素：H，Be，Al

　　2.族序數=周期數2倍的元素：C

　　3.族序數=周期數3倍的元素：O

　　4.周期數是族序數2倍的元素：Li

　　5.周期數是族序數3倍的餓元素：Na

　　6.最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：C，Si

　　7.最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S

　　8.除H外，原子半徑最小的元素：F

　　9.短周期中離子半徑最大的元素：S

　　10.最高正化合價不等于族序數的元素：F，O 五、元素周期表中的規(guī)律。

　　書寫化學方程式的具體步驟:

　　(1)寫：根據實驗事實寫出反應物和生成物的化學式。反應物在左，生成物在右，中間用橫線連接，如: H2+O2??H2O，H2O??H2+O2。

　　(2)配：根據反應前后原子的種類和數目不變的原則，在反應物和生成物的化學式前配上適當的化學計量數，使各種元素的原子個數在反應前后相等，然后將橫線變成等號。配平后，化學式前的化學計量數之比應是最簡整數比，如:2H2+O2=2H2O，2H2O= 2H2+O2。

　　初三化學中考知識點復習(二)

　　常見的堿的用途：

　　1. 氫氧化鈉：是重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。實驗室中可作干燥劑。

　　2. 氫氧化鈣：用于建筑業(yè)，制漂白粉，改良土壤。常用于實驗室二氧化碳的檢驗。

　　相關初中化學知識點：化學反應方程式的書寫

　　化學方程式的書寫原則遵循兩個原則：

　　一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空設想、主觀臆造事實上不存在的物質和化學反應;

　　二是遵循質量守恒定律，即方程式兩邊各種原子的種類和數目必須相等。

　　書寫化學方程式的具體步驟:

　　(1)寫：根據實驗事實寫出反應物和生成物的化學式。反應物在左，生成物在右，中間用橫線連接，如: H2+O2??H2O，H2O??H2+O2。

　　(2)配：根據反應前后原子的種類和數目不變的原則，在反應物和生成物的化學式前配上適當的化學計量數，使各種元素的原子個數在反應前后相等，然后將橫線變成等號。配平后，化學式前的化學計量數之比應是最簡整數比，如:2H2+O2=2H2O，2H2O= 2H2+O2。

　　(3)注：注明反應條件【如點燃、加熱(常用“△”表示)、光照、通電等〕和生成物的狀態(tài)(氣體用“↑”。

　　初三化學中考知識點復習(三)

　　根據元素的性質，存在及用途的特殊性來推斷元素

　　1.形成化合物種類最多的元素或單質是自然界中硬度最大的物質的元素，或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數最大的元素：C

　　2.空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N

　　3.地殼中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物沸點最高的元素，或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O

　　4.地殼中含量最多的金屬元素：Al

　　5.最活潑的非金屬元素，或無正價的元素，或無含氧酸的非金屬元素，或無氧酸可腐蝕玻璃的元素，或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素，或陰離子的還原性最弱的元素：F

　　6.最活潑的金屬元素，或最高正價氧化物對應的水化物堿性最強的元素，或陽離子氧化性最弱的元素：Cs

　　7.最容易著火的非金屬元素的單質，其元素是：P

　　8.焰色反應：黃色：Na;紫色：K

　　9.最輕的單質的元素：H;最輕的金屬元素：Li

　　10.常溫下單質呈液態(tài)的非金屬元素：Br;金屬元素：Hg

　　11.兩性元素：Al，Be，Zn

　　12.元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物起化合反應的元素：N

　　13.元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應，生成改元素的單質元素：S 14.常見的能形成同素異形體的元素：C，P，O，S