高中化學方程式的記憶秘訣
高中化學方程式種類繁多，很多同學在記憶方程式時，往往是單純地一個一個去記，過不來多久又忘了，怎么辦呢?下面由學習啦小編給你帶來關(guān)于高中化學方程式的記憶秘訣，希望對你有幫助!
高中化學方程式的記憶秘訣
分類記憶法：抓一類，記一片
1、根據(jù)物質(zhì)的分類記憶。每一類物質(zhì)都有相似的化學性質(zhì)，例如酸、堿、鹽、氧化物等，他們都有各自的通性，抓住每一類物質(zhì)的通性，就可記住一大堆方程式。比如SO2、CO2都屬于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：
(1)一般都能和水反應生成相應的酸：
SO2+H2O=H2SO3;
CO2+H2O=H2CO3。
(2)都能和堿反應生成鹽和水：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;
CO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
(3)都能和堿性氧化物反應生成鹽：
SO2+Na2O=Na2SO3;
CO2+Na2O=Na2CO3。
2、根據(jù)元素的分類記憶。元素從不同的角度可以分成不同的類別，比如分成金屬元素和非金屬元素、主族元素和副族元素等等。
我們最關(guān)心的是主族元素，對于同一主族的元素，其單質(zhì)和化合物都具有相似的化學性質(zhì)。例如鹵素的單質(zhì)(X2)具有以下通性：
(1)都與金屬(Na、Fe、Cu等)反應。
(2)都能與氫氣反應。
(3)都能與水反應。
(4)都能與堿反應。我們只要抓住其通性，就可記住一大片方程式。
需要說明的是，分門別類地記憶方程式，只需記住常見的一個或幾個方程式，就可以做到抓一類記一片，起到事半功倍的效果。
主線記憶法：抓一線，記一串
高中化學方程式很多，如果每個方程式都單獨記憶就顯得很零亂沒抓手，但如果我們以元素為主線，把方程式串起來加以記憶，思路就會很清晰，記起來也非常方便!元素主線有兩條：
(1)金屬元素主線：金屬元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每種金屬元素都有對應的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物、鹽。每一類物質(zhì)都有其通性，個別物質(zhì)有特殊性質(zhì)。
(2)非金屬元素主線：非金屬元素主要包括：N、Si、S、Cl。每種非金屬元素都有對應的單質(zhì)、氫化物、氧化物、含氧酸、鹽。每一類物質(zhì)也都有其通性，個別物質(zhì)有特殊性質(zhì)。
有了主線，就有了抓手，主線上的各類物質(zhì)不再孤單，它們都被這條主線牽著，我們的思路也順著主線游走。
通過記憶主線上各類物質(zhì)有關(guān)的化學方程式，我們可以把高中所學的絕大多數(shù)物質(zhì)串起來，更有利于形成元素及其化合物的知識網(wǎng)絡。
主線記憶法其實是提供了一種建立知識網(wǎng)絡的思路，抓住了主線，就記住了一串!
特例記憶法：特殊反應，特殊關(guān)照
有些特殊的、不符合一般規(guī)律的反應，往往成為高考的最愛，常考常新，所以這類反應就需要我們的特殊關(guān)照，特別記憶。記憶時對其多聯(lián)系、多分析，知道它們的特殊所在，就有助于加深我們的記憶。
例如：鋁與氫氧化鈉溶液的反應，按照一般的規(guī)律金屬是不能和堿溶液反應的，鋁為什么能反應呢?為了更好的說明原因，其過程可分解為兩步：
第一步：2Al + 6H2O=2Al(OH)3 + 3H2↑，這一步符合活潑金屬與水的反應規(guī)律。
第二步：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2 + 2H2O，這一步符合氫氧化鋁的兩性，氫氧化鋁溶解生成了易溶的偏鋁酸鈉，金屬鋁裸露出來就可以繼續(xù)與水反應了。
兩個方程式經(jīng)過相加，消去兩邊相同的Al(OH)3即可得到鋁與氫氧化鈉溶液的反應方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2 NaAlO2+ 3H2↑。
知道了這兩步反應過程，同學們就能更加深刻地理解鋁與氫氧化鈉溶液的反應，從而有助于加深記憶。
再比如，過氧化鈉與水的反應也是分兩步進行的，道理一樣，這兒不再贅述。
所以，對于這些特殊的化學反應，我們采取“特殊關(guān)照”的方法，對其多聯(lián)系多分析，挖掘其“特殊”背后的東西，搞清其“特殊”背后的“不特殊”，我們的記憶就會變得更加深刻。
高中化學方程式的記憶方法
實驗聯(lián)想法
從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質(zhì)的描述，是實驗的概括和總結(jié)。因此，依據(jù)化學實驗來記憶有關(guān)的化學反應方程式是最行之有效的。
例如，在加熱和使用催化劑(MnO2)的條件下，利用KClO3分解來制取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶。
反應規(guī)律法
化學反應不是無規(guī)律可循?；?、分解、置換和復分解等反應規(guī)律是大家比較熟悉的，這里再強調(diào)一下氧化——還原反應規(guī)律。如，F(xiàn)eCl3是較強的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據(jù)氧化——還原反應總是首先發(fā)生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發(fā)生反應：
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應。
索引法
索引法是從總體上把學過的方程式按章節(jié)或按反應特點，分門別類地編號、排隊，并填寫在特制的卡片上，這樣就組成一個方程式系統(tǒng)。利用零碎時間重現(xiàn)這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。