碳章節(jié)方程式配平與中考化學(xué)中“一定”與“不一定”
碳章節(jié)方程式配平與中考化學(xué)中“一定”與“不一定”
有很多同學(xué)在學(xué)習(xí)的時候都非常想整理好化學(xué)知識，但是又因為太多而放棄。小編在這里整理了相關(guān)知識，快來學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)吧!
牢記中考化學(xué)中31條“一定”與“不一定”
1、化學(xué)變化過程中一定伴隨物理變化，物理變化過程中不一定伴隨化學(xué)變化。
2、金屬常溫下不一定都是固體，如Hg是液態(tài)的，非金屬不一定都是氣體或固體，如Br2是液態(tài)的。(注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆)
3、原子團不一定是酸根離子，如NH+4、OH-;酸根離子也不一定是原子團，如Cl-叫氫氯酸根。
4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化，爆炸不一定是化學(xué)
變化，例如輪胎爆炸是物理變化。
5、原子核中不一定都有中子，如H原子核中就無中子。
6、原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”)。分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。
7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物，如O2和O3組成的混合物。
8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。
9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8，如He第一層為最外層，共2個電子。
10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素，因為粒子包括原子、分子、離子，只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個原子一個核)才一定屬于同種元素。
11、溶液中的不一定：
(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質(zhì)而言)
(2)同一種物質(zhì)的飽和溶液濃度不一定比不飽和溶液濃度大。(因為溫度沒確定，若同溫度則一定)
(3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液;飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。
(4)一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)值。
12、有單質(zhì)和化合物參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，不一定是置換反應(yīng)，但一定有元素化合價的改變。
13、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3前面的N為-3價，后面的N為+5價。
14、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4Cl中陽離子是NH+4，不是金屬離子。
15、陽離子不一定是金屬離子，如H+、NH+4。
16、在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿中不一定含金屬元素，如NH4NO3、NH3·H2O;酸中可能含金屬元素如HMnO4(高錳酸)，但所有化合物中都一定含非金屬元素。
17、鹽溶液不一定呈中性，如Na2CO3溶液顯堿性。
18、酸式鹽的溶液不一定顯酸性(即pH不一定小于7)，如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性(NaHSO4Na++H++SO2-4)，所以能電離出氫離子的化合物不一定是酸。
19、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4屬于鹽。
20、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。
21、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸性氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4。
22、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如H2O、CO、NO。
常見的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，但二氧化硅(SiO2)不溶于水。
23、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。
24、化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬于基本反應(yīng)類型，不屬于基本反應(yīng)類型的有：
(1)CO與金屬氧化物的反應(yīng);
(2)酸性氧化物與堿的反應(yīng);
(3)有機物的燃燒。
25、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)(鐵與酸、鹽的反應(yīng))，反應(yīng)后鐵一定顯+2價(即生成亞鐵鹽)。
26、金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。金屬與鹽溶液反應(yīng)，若金屬與鹽中金屬同價態(tài)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成金屬的相對原子質(zhì)量大小，“大換小增重，小換大減重”。
27、同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。
28、用排空氣法(無論向上還是向下)收集氣體時，都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。
29、有氣體參加或生成的反應(yīng)的實驗裝置，在裝藥品前一定要檢查裝置氣密性。點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度。
30、書寫化學(xué)式時，正價元素不一定都寫在左邊，如NH3、CH4。
31、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定等于5%?？赡艿扔?%，如NaCl、KNO3等;也可能大于5%，如SO3等;也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2、CaO等
初三化學(xué)碳章節(jié)必會方程式配平練習(xí)
方程式配平
觀察法
觀察法適用于簡單的氧化-還原方程式配平。配平關(guān)鍵是觀察反應(yīng)前后原子個數(shù)變化，找出關(guān)鍵是觀察反應(yīng)前后原子個數(shù)相等
最小公倍數(shù)法
最小公倍數(shù)法也是一種較常用的方法。配平關(guān)鍵是找出前后出現(xiàn)“個數(shù)”最多的原子，并求出它們的最小公倍數(shù)
原子個數(shù)守恒法(待定系數(shù)法)
任何化學(xué)方程式配平后，方程式兩邊各種原子個數(shù)相等，由此我們可以設(shè)反應(yīng)物和生成物的系數(shù)分別是a、b、c¼ ¼ 。 然后根據(jù)方程式兩邊系數(shù)關(guān)系，列方程組，從而求出a、b、c¼ ¼ 最簡數(shù)比。
化學(xué)方程式配平是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)技能。
各位分享給各位同學(xué)的方程式是碳章節(jié)有關(guān)方程式，各位同學(xué)在記方程式時候可以先只寫反應(yīng)物和生成物，然后再進行配平練習(xí)，同時回憶整個反應(yīng)過程涉及的現(xiàn)象變化以及實驗注意點，你會很快掌握這一整塊的知識點哦~
碳為反應(yīng)物的方程式：
C+O2=點燃=CO2(氧氣充足的情況下)
現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
2C+O2=點燃=2CO(氧氣不充足的情況下)
現(xiàn)象：不明顯
C+2CuO= 高溫=2Cu+CO2↑
現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2+C=高溫=2CO
現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=高溫=CH4+2CO
現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：
C+O2=點燃=CO2
現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3) =△=CaCO3↓+CO2↑+H2O
現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑
現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(可為KOH)
現(xiàn)象：不明顯
CaCO3=高溫=CaO+CO2↑
現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟一氧化碳有關(guān)的，也跟二氧化碳有關(guān)
Fe3O4+4CO=高溫=3Fe+4CO2
現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
FeO+CO=高溫=Fe+CO2
現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2
現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
CuO+CO=高溫=Cu+CO2
現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成