高考化學(xué)的沖刺復(fù)習(xí)策略
化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。這次小編給大家整理了高考化學(xué)的沖刺復(fù)習(xí)策略，供大家閱讀參考。
1.分類回做高考真題。
高考題有相當(dāng)?shù)姆€(wěn)定性，復(fù)習(xí)過程做了很多模擬題，模擬題的難度、考點(diǎn)參差不齊，尤其平時(shí)學(xué)校老師出題，主要是考慮學(xué)生掌握的薄弱點(diǎn)，不一定是高考的難易比例和知識(shí)點(diǎn)分布?？记耙粋€(gè)月，知識(shí)點(diǎn)掌握比較完善，這個(gè)時(shí)候重新回做高考題，會(huì)更有針對(duì)性，也更能穩(wěn)定學(xué)生情緒。建議不一定成套做，可以按照題型做，比如，連續(xù)三年的課標(biāo)Ⅰ實(shí)驗(yàn)題放在一起做，選做題放在一起做等等，這有利于學(xué)生更清晰把握主干知識(shí)的考法。
2.看教材，選做課后題。
同學(xué)們總會(huì)問，咋看書?感覺課本內(nèi)容很淺，看過覺得沒用。課本是考試的重要參考依據(jù)之一，長(zhǎng)期做模擬題，有可能偏離教材太久，而高考題中總會(huì)有源自于教材的材料、知識(shí)點(diǎn)、實(shí)驗(yàn)、試題等。所以，教材必須看!2017年課表Ⅰ電化學(xué)選擇題就是摘自“化學(xué)反應(yīng)原理”的一段文字，但有不少同學(xué)就不會(huì)做。怎么看書呢?建議：通過做題發(fā)現(xiàn)漏洞時(shí)查閱課本，同學(xué)們總覺得查看課本太費(fèi)事兒，不如問別人，但事實(shí)上，查書要比你問同學(xué)、問老師要有效得多，聽的效果一定不如看更牢固;有計(jì)劃地把教材過一遍，重點(diǎn)看課本中的實(shí)驗(yàn)、小知識(shí)卡片、有價(jià)值的課后題。如果仔細(xì)看一遍教材，會(huì)發(fā)現(xiàn)有不少曾經(jīng)見過的高考題，甚至有些課后題也不是那么容易就能做出來的。
3.明確高考試題特征，做到心不慌。
每一年的高考題，化學(xué)試卷中四道大題都會(huì)有讓同學(xué)們感到陌生的內(nèi)容，這是符合高考選拔學(xué)生的原則的，而往往是同學(xué)們看到一些沒有見過的東西，會(huì)導(dǎo)致心發(fā)慌，這就極不利于水平發(fā)揮。事實(shí)上，高起點(diǎn)低落腳本身就是高考的特征，如果能把這事兒看得很自然，就會(huì)發(fā)現(xiàn)問題不難解決。再者，高考的難中易比例5:3:2，很多同學(xué)在考前一個(gè)月應(yīng)該重視中等及以下難度的題目，而不是去鉆研壓軸題，壓軸題應(yīng)該是拔尖學(xué)生的菜。
解答鹽類水解題目時(shí)要做到“一個(gè)明確、兩步書寫、三種比較、四個(gè)式子”。
1. 一個(gè)明確
即明確“誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”，鹽類水解程度很小，只有雙水解反應(yīng)才能趨于完全。
2. 兩步書寫
即書寫鹽中弱酸陰離子或弱堿陽離子(包括N )水解的方程式和水電離的方程式，以防遺忘由水電離出 。
3. 三種比較
能準(zhǔn)確定性或定量地比較不同鹽中弱酸陰離子或弱堿陽離子水解程度的相對(duì)大小，能準(zhǔn)確比較弱酸的酸式酸根離子水解與電離程度的相對(duì)大小，能準(zhǔn)確比較同一溶液中各離子水解程度的大小及不同溶液中水的電離程度的相對(duì)大小。
4. 四個(gè)式子
①電荷守恒式，如NaHCO3溶液中存在著Na+、H+、HC 、C 、OH-，根據(jù)溶液總是呈電中性，必存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(HC )+c(OH-)+2c(C );
②物料守恒式，如K2S溶液中 、HS-都能水解，故硫元素以 、HS-、H2S三種形式存在，根據(jù)原子守恒可知，它們之間存在如下關(guān)系：c(K+)=2c( )+2c(HS-)+2c(H2S);
③質(zhì)子守恒式，質(zhì)子守恒的關(guān)系式可以由電荷守恒與物料守恒推導(dǎo)得到，如Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示為c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-);
④離子濃度相對(duì)大小比較式，如Na2CO3溶液中c(Na+)>c(C )>c(OH-)>c(HC )>c(H+)。
1. 過量型
①按照組成比例寫出不足量物質(zhì)參加反應(yīng)的離子形式。
如Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式中Ca2+與HC 的比例一定是1∶2與不足量物質(zhì)Ca(HCO3)2中Ca2+和HC的比例相同]。
②過量物質(zhì)的離子滿足不足量離子的需要，OH-的化學(xué)計(jì)量2，滿足2HC 。綜合起來可得離子方程式：Ca2++2HC+2OH- CaCO3↓+C+2H2O。
2. 定量型
書寫的關(guān)鍵是參加反應(yīng)的離子與給定的量的關(guān)系保持一致
如等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與明礬溶液反應(yīng)，Al3+、S 、Ba2+和OH-的物質(zhì)的量之比為1∶2∶1∶2，顯然OH-不足量，然后按照以少定多的方法寫出離子方程式：2Al3++3S+3Ba2++6OH- 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。
3. 目標(biāo)型
先寫出能達(dá)到目標(biāo)的主要離子方程式，然后用設(shè)“1”的方法使其完善。
如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，寫出溶液呈中性時(shí)的離子方程式：先寫出H++OH-H2O，再設(shè)NaHSO4為1mol，因NaHSO4Na++H++S ，Ba(OH)22OH-+Ba2+，所以當(dāng)溶液中的H+被完全中和時(shí)，只需加入0.5mol的Ba(OH)2即可，故離子反應(yīng)方程式為S+2H++2OH-+Ba2+BaSO4↓+2H2O。
4. 條件限定型
在書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)，限定條件不同，離子方程式的書寫形式不同。
如N 與OH-反應(yīng)，不加熱時(shí)生成NH3·H2O，而加熱時(shí)有NH3產(chǎn)生;再如書寫澄清石灰水或石灰乳參與反應(yīng)的離子方程式時(shí)，所用的符號(hào)不同，前者用離子符號(hào)表示，后者則用化學(xué)式表示。
5. 先后順序型
一種物質(zhì)與多種離子都能發(fā)生反應(yīng)時(shí)，要考慮反應(yīng)的先后順序。
如氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)，①少量氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-;②過量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-。
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