總結(jié)高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答題
總結(jié)高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答題
近幾年的高考化學(xué)試題越來(lái)越趨向于開放性、探究性的實(shí)驗(yàn)試題，大有占據(jù)全部實(shí)驗(yàn)之勢(shì)。在這些實(shí)驗(yàn)試題中最難回答或是最不好得分的就是實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答題了，要么回答的原理不對(duì)，要么回答的格式不合理，要么回答的語(yǔ)言不規(guī)范，小編在此整理了相關(guān)知識(shí)，希望能幫助到您。
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總結(jié)高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答題
1
問(wèn)：實(shí)驗(yàn)前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性?(以試管為例)
答：(1)微熱法：塞緊橡皮塞，將導(dǎo)管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱(或用酒精燈微熱)試管，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后，導(dǎo)管末端回升一段水柱，說(shuō)明氣密性良好。
(2)液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，從長(zhǎng)頸漏斗中向試管中注水，使長(zhǎng)頸漏斗中液面高于試管中液面，過(guò)一段時(shí)間，兩液面差不變，說(shuō)明氣密性良好。
(若為分液漏斗，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打開活塞，若分液漏斗中液體滴下的速率逐漸減慢至不再滴下，說(shuō)明氣密性良好。)
2
問(wèn)：在進(jìn)行沉淀反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，如何認(rèn)定沉淀已經(jīng)完全?
答：在上層清液中(或取少量上層清液置于小試管中)，滴加沉淀劑，若不再產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明沉淀完全。如粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中判斷BaCl2已過(guò)量的方法是：在上層清液中再繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量。
3
問(wèn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，過(guò)濾后如何洗滌沉淀? 怎樣檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈?(以BaCl2沉淀Na2SO4為例)
答：向過(guò)濾器中注入蒸餾水，使水面沒過(guò)沉淀物，待水濾出后，再加水洗滌，重復(fù)操作2-3次。
取少量最后一次洗滌洗液，滴加AgNO3溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明已洗滌干凈。
4
問(wèn)：引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是什么?
答：加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃。
5
問(wèn)：常用的試紙有哪些?應(yīng)如何使用?
答：(1)試紙種類：① 石蕊試紙(紅、藍(lán)色)：定性檢驗(yàn)溶液的酸堿性;② pH試紙：定量(粗測(cè))檢驗(yàn)溶液的酸、堿性的強(qiáng)弱;③ 品紅試紙：檢驗(yàn)SO2等有漂白性的物質(zhì);④ 淀粉KI試紙：檢驗(yàn)Cl2等有強(qiáng)氧化性的物質(zhì); ⑤ 醋酸鉛試紙：檢驗(yàn)H2S氣體或其溶液。
(2)使用方法：① 檢驗(yàn)液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測(cè)液的玻璃棒(或膠頭滴管)點(diǎn)在試紙中部，觀察試紙顏色變化。② 檢驗(yàn)氣體：一般先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近試管口，觀察顏色變化。
(3)注意事項(xiàng)：① 試紙不可伸人溶液中也不能與管口接觸。② 測(cè)溶液pH時(shí)，pH 試紙不能先潤(rùn)濕，因?yàn)檫@相當(dāng)于將原來(lái)溶液稀釋了。
6
問(wèn)：燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸原理是什么?
答：當(dāng)氣體被吸收時(shí)，液體上升到漏斗中，由于漏斗的容積較大，導(dǎo)致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回?zé)瓋?nèi)，從而防止了倒吸。
7
問(wèn)：只用一種試劑如何鑒別 AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液?
答：四種溶液各取少量，分別滴加FeCl3溶液，其中有白色沉淀生成的原溶液是AgNO3溶液，溶液變?yōu)檠t色的原溶液是KSCN，有紅褐色沉淀生成的原溶液是NaOH溶液，無(wú)明顯變化的是稀H2SO4。
8
問(wèn)：現(xiàn)在一個(gè)分液漏斗中，有水和苯的混合物，靜置后，液體明顯分為二層。請(qǐng)?jiān)诘喂?、試管、水、苯中選擇器材和藥品，用實(shí)驗(yàn)說(shuō)明哪一層是水，哪一層是苯。
答：將分液漏斗中下層液體放入試管中少量，然后用滴管加入少量水(或苯)，若試管內(nèi)液體分層，則分液漏斗下層液體為苯(或水)，若試管內(nèi)液體不分層，則分液漏斗下層液體為水(或苯)。
9
問(wèn)：如何檢查容量瓶是否漏液?
答：往瓶?jī)?nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水。
10
問(wèn)：在中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)是什么?如何判斷滴定終點(diǎn)?(以標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例，酚酞作指示劑)
答：左手控制活塞(玻璃珠)，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)稳胱詈髿溲趸c溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。
11
問(wèn)：滴有酚酞的氫氧化鈉通入SO2后溶液褪色，試通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明。
答：向褪色后的溶液中再滴過(guò)量的氫氧化鈉溶液，若溶液還能變紅，說(shuō)明是SO2酸性所致，若溶液不再變紅，說(shuō)明是SO2的漂白性所致。
12
問(wèn)：焰色反應(yīng)應(yīng)如何操作?
答：將鉑絲用鹽酸洗過(guò)后放到無(wú)色火焰上灼燒至無(wú)色，再用鉑絲蘸取樣品，放到火焰上灼燒，觀察火焰的顏色，(若是鉀元素，則必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察)。
13
問(wèn)：如何進(jìn)行結(jié)晶蒸發(fā)操作?
答：將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱，并用玻璃棒攪拌，待有大量晶體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干剩余水分。
14
問(wèn)：下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是()
A. 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
B. 某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性
C. 某無(wú)色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-
D. 在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液
答案：B
15
問(wèn)：下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，不正確的是___。
A. 用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)
B. 配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
C. 配制100g10%的硫酸銅溶液時(shí)，稱取10g硫酸銅晶體溶解于90g水中
D. 鑒別溴乙烷：先加NaOH溶液，微熱，冷卻后再加AgNO3溶液
E. 將一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加熱至沸騰，產(chǎn)生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少
F. 進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，需測(cè)出反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的各自溫度及反應(yīng)后溶液的最高溫度
G. 用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁一般不應(yīng)接觸
H. 配制FeCl3溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸
I. 滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤(rùn)洗
J. 分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒
K. 配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
答案：C D H I K
高中有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法
1、分門別類，逐個(gè)掌握。
有機(jī)化學(xué)東西這么多，胡子眉毛一把抓的方法絕對(duì)不是值得提倡的。我們要學(xué)會(huì)按照一定標(biāo)準(zhǔn)分類，最普遍的一個(gè)分類就是按照官能團(tuán)來(lái)區(qū)分。簡(jiǎn)單來(lái)說(shuō)，就是按照雙鍵、叁鍵、羥基等等來(lái)分類，分類可以不用很詳細(xì)，但是就是要把有相同點(diǎn)的東西放在一起。
分類完之后，要做的事情就是逐個(gè)把每一類物質(zhì)具有的的性質(zhì)、會(huì)發(fā)生怎么樣的反應(yīng)了解清楚。這里仍舊是推薦同學(xué)們自己畫一張表，按照“什么樣的結(jié)構(gòu)是什么物質(zhì)，什么物質(zhì)又有什么樣的性質(zhì)，什么樣的性質(zhì)導(dǎo)致有什么反應(yīng)”這樣的邏輯去歸納總結(jié)。當(dāng)自己全部歸納一遍之后，一定會(huì)有十分深刻的影響。
2、如何串聯(lián)，厘清條件。
上一種方法目的在于教會(huì)同學(xué)們明白單獨(dú)的某種官能團(tuán)物質(zhì)有什么性質(zhì)和反應(yīng)，但是同樣重要的是，要明白各類官能團(tuán)之間是如何轉(zhuǎn)化的。舉例來(lái)說(shuō)，當(dāng)你知道醇、醛、酸、酯等等各自的性質(zhì)后，就要來(lái)考慮這一條線上面的物質(zhì)是怎么轉(zhuǎn)化的，這就要去思考醇到醛、醛到酸、酸到酯各自反應(yīng)條件是什么，反過(guò)來(lái)酯到酸、酸到醛、醛到醇的反應(yīng)條件又是什么。
這里要強(qiáng)調(diào)的是，各個(gè)反應(yīng)條件并不是完全相同，千萬(wàn)不能草率地推廣(比如看到醇可以催化氧化到醛，不能誤認(rèn)為所有的氧化反應(yīng)都是可以用催化氧化這個(gè)條件)。所以一定要好好區(qū)分，理清反應(yīng)條件到底是什么。
3、有疑就問(wèn)，切忌拖延。
惰性是每個(gè)人都有的，這無(wú)可厚非。很多同學(xué)在學(xué)習(xí)過(guò)程中碰到問(wèn)題嘗嘗不求甚解，最多打個(gè)標(biāo)記又放了過(guò)去。但是有機(jī)化學(xué)中，這是一個(gè)很嚴(yán)重問(wèn)題。因?yàn)樵趧倓偨佑|有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)階段，所有的結(jié)構(gòu)、命名、書寫、定義等基本概念，都是后面要反復(fù)用到的基礎(chǔ)知識(shí)。
在整個(gè)有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)中，前后的關(guān)聯(lián)性也十分強(qiáng)。如果開頭或者中間有疑問(wèn)，一定要第一時(shí)間弄清楚。很多同學(xué)明明知道自己或多或少有不清楚的地方，但是就會(huì)“習(xí)慣性”地聽之任之而不去補(bǔ)漏洞。事實(shí)上，只是你不愿意花時(shí)間去問(wèn)去學(xué)去弄明白，而不是你真的不在意。克服拖延癥是一個(gè)很難的任務(wù)，但是你必須去做。
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