總結(jié)高考化學(xué)：阿伏伽德羅常數(shù)
總結(jié)高考化學(xué)：阿伏伽德羅常數(shù)
阿伏加德羅常數(shù)的考查，幾乎可以將中學(xué)化學(xué)計算兼容到一個題中，所以是高考必考題。常常在考題中有意設(shè)置一些極易疏忽的干擾因素。
小編在這里整理了相關(guān)知識，快來學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)吧!
總結(jié)高考化學(xué)：阿伏伽德羅常數(shù)
知識點歸納
01
標(biāo)準(zhǔn)狀況條件
(1)考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，101kPa、25℃時等。
(2)若給出的是氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，則求微粒數(shù)與外界條件無關(guān)。
例如：
11.2L N2 含有 N2分子數(shù)為0.5NA(×)
解釋：未注明標(biāo)況，不能用22.4L/mol數(shù)值進(jìn)行計算。
標(biāo)況下22.4 L以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子數(shù)為NA(√)
解釋：混合氣體的計算。因為標(biāo)況下1mol任何氣體的體積都是22.4L,所以可以認(rèn)為混合氣體是其中的一種進(jìn)行計算。1mol甲烷的分子數(shù)為NA,1mol丙烷的分子數(shù)為NA,則1mol甲烷和丙烷的混合氣體的分子數(shù)也為NA,
如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L N2和CO的混合氣體所含原子數(shù)約為6.02×1023(√)
常溫下32g SO2氣體中含有0.5NA個 SO2 (√)
02
物質(zhì)狀態(tài)
考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、HF，己烷(C6H14)，辛烷(C8H18)，二氯甲烷(CH2Cl2)，三氯甲烷(CHCl3)，四氯化碳(CCl4)，HCHO，苯為液態(tài)或固態(tài)等。
如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA(×)
解釋：如果是液態(tài)的物質(zhì)則不能用22.4L/mol這個數(shù)值來進(jìn)行計算。四氯化碳為液態(tài)，故錯誤。
03
微粒問題
考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne、Ar等為單原子分子，Cl2、N2、O2、H2、NO為雙原子分子，O3為三原子分子，白磷(P4)、NH3為四原子分子等。
★所求微粒個數(shù)與微粒種類必須一一對應(yīng)★
★要注意特殊物質(zhì)摩爾質(zhì)量：
1H：1;2D：2 ;3T：3;
H2O：18g/mol;
D2O：20g/mol;
T2O:22g/mol;
18O2：36g/mol;
Na37Cl ：60?！?/p>
例如：
1mol氦氣含氦原子數(shù)為2NA(×)
常溫下48g O3 含氧原子數(shù)為3NA(√)
10g重水里含有的電子數(shù)為5NA(√)
1.8g重水中含有NA個中子(×)
解釋：重水為D2O，相對分子質(zhì)量為20g/mol，1個D2O所含中子個數(shù)為10，則1.8gD2O的物質(zhì)的量應(yīng)小于0.1mol，1.8gD2O所含中子個數(shù)小于NA。
04
晶體結(jié)構(gòu)/化學(xué)鍵數(shù)目
常考：SiO2、Si、CH4、P4、CO2、石墨烯、石墨、金剛石
(1) P4(白磷)：1mol白磷含4mol磷原子、6molP-P鍵
(2) SiO2 晶體：1mol硅原子形成4molSi-O鍵，需要2molO與之成鍵
(3)金剛石： 1mol碳形成2molC-C鍵
【金剛石的晶體結(jié)構(gòu)是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每一個碳原子與周圍的四個碳原子形成一個正四面體，所以正四面體中心的一個碳原子形成4個C-C單鍵，該碳原子對一個C-C單鍵的形成的付出是1/2，所以，正四面體中心的這個碳原子參與形成的C-C單鍵數(shù)目相當(dāng)于4×1/2=2，故金剛石中，1mol金剛石可以形成2molC-C單鍵?！?/p>
(4)石墨：1mol碳形成1.5molC-C鍵
例如：
31g白磷含0.25NA白磷分子1.5NA個P-P鍵 (√)
SiO2 晶體中1mol硅原子與2NA個氧原子形成共價鍵 (√)
氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA(×)
解釋：甲醇的結(jié)構(gòu)為CH3OH，氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子為0.1 mol，含有0.5molσ鍵，故錯誤。
05
氧化還原反應(yīng)
考查指定物質(zhì)參加氧化—還原反應(yīng)時，常設(shè)置氧化—還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱。
如Fe與氯氣反應(yīng)，F(xiàn)e、Cu與硫反應(yīng)，氯氣與NaOH或H2O反應(yīng)，Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)等。
2Fe+3Cl2=(點燃)2FeCl3
2Al+3Cl2=(點燃)2AlCl3
【1molFe或Al與足量Cl2反應(yīng)金屬失3NA個電子】
Fe + S=(△)FeS
Cu + S=(△)Cu2S
【64g Cu與足量S反應(yīng)銅失1NA個電子】
Cl2+ 2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O
Cl2+ H2O ⇌ HCl+ HClO
【1mol Cl2與NaOH或與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA】
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
【1mol Na2O2與CO2或與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA】
06
電離、水解
考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。
例如
1L0.1mol•L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA。(×)
解釋：銨根離子水解生成NH3·H2O，其數(shù)量小于0.1NA，故錯誤。
07
特例
NO2存在著與N2O4的平衡。
例如：
2NO2⇌N2O4則標(biāo)況下4.6g NO2小于2.24L。
高考鏈接
1、【2017年高考新課標(biāo)2卷】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA.下列說法正確的是( )
A.1L0.1mol•L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA
B.2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
D.0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA
2、【2016年高考新課標(biāo)Ⅰ卷】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B.1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C.1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
參考答案
1、【答案】D
【解析】解：A.銨根易水解，所含NH4+數(shù)小于0.1NA，故A錯誤;
B.n(Mg)=
=0.1mol，Mg與H2SO4反應(yīng)生成Mg2+，則1molMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.1molMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即0.2NA，故B錯誤;
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含的分子數(shù)為1mol，故2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1mol，即0.1NA，故C錯誤;
D.H2+I2=2HI這是一個反應(yīng)前后分子物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，故反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA，故選D.
2、【答案】A
【解析】乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，14 g乙烯和丙烯混合氣體中含有的最簡式的物質(zhì)的量是n(CH2)=m÷M=14 g÷14 g/mol=1 mol，所以其中含有的氫原子數(shù)為N(H)=1 mol×2×NA=2NA，A正確;N2與H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成NH3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，B錯誤;鐵是變價金屬，硝酸具有強的氧化性，所以 1 mol Fe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA，C錯誤;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量的計算，D錯誤。
高三化學(xué)總復(fù)習(xí)方法
一、繼續(xù)讀好課本、用好課本，正確處理好課本與練習(xí)題的關(guān)系
在多年的高考化學(xué)復(fù)習(xí)中，發(fā)現(xiàn)有的同學(xué)在高三復(fù)習(xí)時完全丟開課本的知識體系，不在課本的知識點和重點知識上下功夫，而是盲目地練了大量的練習(xí)題，但對課本上的知識還存在不少問題。這只能是抓了“芝麻”丟了“西瓜”。大家都知道：課本是復(fù)習(xí)的依據(jù)，更是教師編、選一切練習(xí)題、測試題的依據(jù)。因此在高三復(fù)習(xí)階段，仍然要繼續(xù)讀好課本、用好課本，還要正確處理好課本與練習(xí)題的關(guān)系，因為任何練習(xí)題、任何參考資料都不能完全代替課本。
二、對化學(xué)知識進(jìn)行系統(tǒng)的梳理，使普遍的知識規(guī)律化、零碎的知識系統(tǒng)化
高三復(fù)習(xí)的主要目的就是對已基本掌握的零碎的知識進(jìn)行歸類、整理、加工，使之規(guī)律化、網(wǎng)絡(luò)化;對知識點、考點、熱點進(jìn)行思考、總結(jié)、處理，從而使自己掌握的知識更為扎實、更為系統(tǒng)，更具有實際應(yīng)用的本領(lǐng)，更具有分析問題和解決問題的能力。
三、把握復(fù)習(xí)備考的重點和方向
化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)和《考試說明》是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的基本依據(jù)，也是高考化學(xué)問題的基本依據(jù)。研究課程標(biāo)準(zhǔn)和考綱，對照近五年的高考試題，有目的地找出課本上的知識點和考點，把課本知識進(jìn)行適當(dāng)?shù)纳罨吞岣?，有針對性地選適量的不同類型題進(jìn)行精練，切忌搞題海戰(zhàn)術(shù)。許多教師的經(jīng)驗表明，高考復(fù)習(xí)階段使用400個左右的題目就可以獲得令人滿意的訓(xùn)練效果，最根本的問題是要讓每一個訓(xùn)練題都落到實處;而傳統(tǒng)的“題海戰(zhàn)術(shù)”往往是“水過地皮濕”，學(xué)生整天泡在“題?！敝衅Ｓ诒济?，過后卻收獲甚微。
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