常用的化學方程式配平
常用的化學方程式配平
配平方法很多，根據不同的反應可采用不同的方法，同一方程可用不同方法。小編在此整理了常用的化學方程式配平，希望能幫助到您。
常用的化學方程式配平
1 有機物反應，先看H右下角的數字，而無機物先看O的數字，一般是奇數的配2，假如不夠可以翻倍
2 碳氫化合物的燃燒，先看H、C，再看O，它的生成物一般為水和二氧化碳
3 配平的系數如果有公約數要約分為最簡數
4 電荷平衡，對離子方程式在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，SO，(1)讓方程兩端的電荷相等
(2)觀察法去配平水、氣體
5 還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平
正確的化學方程式是計算的前提，而書寫正確的化學方程式的關鍵是配平。學生書寫化學方程式時，對即在根據化學事實寫出反應物和生成物的化學式，又要配平，還要注明反應條件及生成物的狀態(tài)等往往顧此失彼。為了使學生能較快地掌握化學方程式的配平技能，現(xiàn)就常見化學方程式的配平方法歸納如下：
一、最小公倍數法
具體步驟：(1)求出每一種原子在反應前后的最小公倍數;(2)使該原子在反應前后都為所求出的最小公倍數;(3)一般先從氧原子入手，再配平其他原子。
例：配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3
第二步：配平鐵和鋁原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
第三步：配平的化學方程式：8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3
1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3
3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3
5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2(SO4)3 + H2
二、觀察法
具體步驟：(1)從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數;(2)根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2
觀察：
所以，1個Fe2O3應將3個“O”分別給3個CO，使其轉變?yōu)?個CO2。即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
再觀察上式：左邊有2個Fe(Fe2O3)，所以右邊Fe的系數應為2。即
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
這樣就得到配平的化學方程式了，注意將“—”線變成“=”號。即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平后的化學方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2
1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2
3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2
三、奇數配偶法
適用條件：方程式中所配元素的原子個數的奇數只出現(xiàn)一次。
具體步驟：(1)找出在化學反應中出現(xiàn)次數最多的元素;(2)從原子數為單數的元素入手(一般為氧元素)。即乘2;(3)由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。
例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第二步：配平鐵原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
第四步：配平氧原子。配平后的化學方程式為：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
2、 C2H2 + O2—— CO2+ H2O
3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2
4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O
5、 Cl2 + Ca(OH)2 —— CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O
四，定一法
適用條件：如大多數碳氫化合物或含碳氫氧的化合物與氧氣的反應，以及某些分解反應。
例3. 配平：
解析：先設定的系數為1，再確定CO2的系數為2，H2O的系數為3。方程式右邊氧原子總數為7，中有一個氧原子，可確定O2的系數為3。
配得結果為
1、 C2H2 + O2 —— CO2 + H2O
2、 C6H6 + O2 —— CO2 + H2O
3、 C22H46 + O2 —— CO2 + H2O
4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
5、 As2O3+ Zn + HCl—— AsH3+ ZnCl2+ H2O
6、 CXHY+ O2—— CO2+ H2O
五、分數配平法
此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。
具體步驟：(1)先配平化合物中各元素的原子;(2)用分數配平單質元素的原子;(3)去分母，使配平后的化學計量數為整數。
例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O
第二：利用分數配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O
第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學方程式： 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O
六，代數法(又叫待定系數法)
適用條件：反應物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復雜的反應。
例4. 配平：
解析：可先假設和前的配平系數分別為x和y，再由此配平和。即得
①(假設) ①(假設)
+
?、?Mn守恒)③(O守恒)
由K元素守恒(即等式兩邊K原子數應相等)可得：。所以，當時，則。再代入上述待定系數的反應方程式，即可得配平結果為
七，0價配平法
對分子中含有難以確定元素化合價的物質，可選其為配平標準，并設該分子中各元素的化合價都為0(或在滿足化合物內各元素化合價代數和為0的前提下設為其他數值)，對配平結果無影響：
將紅磷放在稀硝酸中加熱，發(fā)生如下反應，所列方程式中還缺少一種反應物(或生成物，只添其一)，請完成下列化學方程式：
______P+______HNO3+__ ____________H3PO4+______NO↑
命題意圖：考查學生對氧化還原方程式的配平能力。屬化學教學中要求掌握的內容。
知識依托：氧化還原方程式的配平。
八，萬能配平法：
___PbN6+___Cr(MnO4)2___Cr2O3+___MnO2+___Pb3O4+___NO↑
先設出化學方程式中某些物質的化學計量數，一般是方程式一邊的化學計量數，即反應物(或生成物)的化學計量數，通常用1，x，y，z等數字和字母表示，然后根據原子個數守恒可求出x，y，z等未知數，這種方法幾乎對所有化學方程式都是適合的，所以叫做萬能配平法。
?、? PbN6+x Cr(MnO4)2______Cr2O3+______MnO2+______Pb3O3+______NO↑
②先根據Cr、Mn、Pb、N原子個數守恒，得出生成物的暫定計量數：
PbN6+x Cr(MnO4)2x/2 Cr2O3+2x MnO2+1/3 Pb3O4+6 NO↑
6 PbN6+6x Cr(MnO4)23x Cr2O3+12x MnO2+2 Pb3O4+36 NO↑
再根據O原子守恒得到下列等式，并求出x：
48x=9x+24x+8+36
x=44/15
?、?5 PbN6+44 Cr(MnO4)2====22 Cr2O3+88 MnO2+5 Pb3O4+90 NO↑
答案：15 44 22 88 5 90
五、題型變化：
1、3Cu+8HNO3 ==3Cu(NO3)2+2X↑+4 H2O，求X的化學式為。
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化學式為。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化學式為。
4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之間的等量關系。
當化學方程式中某些元素的化合價較難確定時，通常采用0價配平法，所選配平標準可以是反應物，也可以是生成物。
萬能配平法所配平的化學方程式只是原子個數守恒，化合價的升降總值不一定相等，因而不一定正確，雖然中學階段很少遇到這樣的化學方程式，但在最后進行化合價升降總值是否相等的驗證，還是必要的。
關鍵是找出發(fā)生氧化還原反應的兩種物質間的某種數量關系，常用方法有：
(1)通過某種物質的分子中原子間的數量關系，確定其他兩種(或多種)物質的數量關系。
(2)通過電荷守恒等方法確定其他兩種(或多種)物質的數量關系。
適合氧化劑和還原劑是同一種物質，且氧化產物和還原產物也是同一種物質的化學方程式的配平，其配平技巧是將氧化還原劑(或氧化還原產物)根據需要進行合理拆分。
以上的各種方法并不是孤立的，而是可以互相聯(lián)系起來應用的。不管用哪一種方法配平，首先要觀察其反應方程式的特點，然后再確定適當的配平方法加以配平。一般來說，觀察和配平的順序為：有氫看氫，無氫看氧。原子團優(yōu)先配平，單質最后配平。
由上述可知，配平有法，但無定法。對于同一個反應方程式，可能用不同的方法去配平，有時又甚至幾個方法同時使用。這就要求我們平常應多多練習，方可熟能生巧。
有關幾種常用元素價態(tài)口決表：
一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，
二四六硫都齊;銅汞二價最常見。