初中化學方程式配平方法

初中化學方程式配平方法

　　一說化學大家就會覺得枯燥，其實在學習中，化學還是需要積累的，小編整理了初中化學方程式配平方法供大家閱讀，為大家的學習助力。

　　(一)最小公倍數(shù)法

　　這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應配系數(shù)2，短線改為等號，標明條件即：

　　2KClO3==2KCl+3O2↑

　　(二)奇偶配平法

　　這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應配2(若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4)，由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：

　　2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

　　(三)觀察法配平

　　有時方程式中會出現(xiàn)一種化學式比較復雜的物質(zhì)，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數(shù)，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學式較復雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：

　　3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

　　(四)歸一法：

　　找到化學方程式中關鍵的化學式,定其化學式前計量數(shù)為1,然后根據(jù)關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù).若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù),再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù),化分數(shù)為整數(shù),這種先定關鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法,稱為歸一法.

　　例如：甲醇(CH3OH)燃燒化學方程式配平可采用此法：CH3OH+O2――H2O+CO2,顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成,因而定其計量數(shù)為1,這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個數(shù)：CH3OH+O2――2H2O+CO2.然后配平氧原子：CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2,將各計量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2.

　　注意事項：

　　需要注意的是,不論用何種方法配平化學方程式,只能改動化學式前面的化學計量數(shù),而決不能改動化學式中元素右下角的數(shù)字.因為改動元素符號右下角的數(shù)字即意味著改動反應物與生成物的組成,就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學變化的反應物或生成物,出現(xiàn)根本不存在的化學變化.化學方程式的配平有多種方法：

　　1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效.事實上就是有目的地湊數(shù)進行配平,也往往有奇偶法等的因素存在.這種方法對任何種類的方程式都可能用得著.

　　2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用.在離子方程式中,除了難溶物質(zhì)、氣體、水外,其它的都寫成離子形式,首先讓方程兩端的電荷相等,再用觀察法去配平水、氣體等.這種方法一般不失手.但對氧化還原方程式卻太好用.

　　3、氧化還原法：(1)在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價,分清誰的升高,誰的降低.

　　(2)相同元素之間用線連起,找出并標上升高的電荷數(shù)或降低的電荷數(shù).

　　(3)找最小公倍數(shù),并分別乘在升高或降低的電荷數(shù)后.

　　(4)配平：把各自相乘的最小公倍數(shù)寫在各自的化學式前(即系數(shù)).并注意這些化合價變化的元素在化學變化前后是否相等,一般來說,如果不相等,是整倍數(shù)地差.

　　(5)配合觀察法,將其它的確良如水、生成的不溶物等配平.

　　化學方程式的配平方法：

　　化學變化過程中,必然遵循質(zhì)量守恒定律,即反應前后元素種類與原子個數(shù)相等.