高中化學(xué)必修一第三章知識(shí)點(diǎn)
虛假的學(xué)問比無(wú)知更糟糕。無(wú)知好比一塊空地，可以耕耘和播種;虛假的學(xué)問就象一塊長(zhǎng)滿雜草的荒地，幾乎無(wú)法把草拔盡。下面給大家分享一些關(guān)于高中化學(xué)必修一第三章知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。
第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)
1.金屬的物理通性有哪些?
(1)金屬在常溫下的狀態(tài)
除汞是液體外，其他在常溫下是固體。
(2)金屬的顏色、光澤
絕大多數(shù)金屬都是銀白色，具有金屬光澤，少數(shù)金屬是特殊顏色如銅是紫紅色，金是金黃色。
(3)良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。
(4)延展性
延性：拉成細(xì)絲的性質(zhì)。展性：壓成薄片的性質(zhì)。
2.化學(xué)通性有哪些?
(1)化合態(tài)金屬元素只有正化合價(jià)
(2)金屬單質(zhì)易失電子，表現(xiàn)還原性
(3)易與氧氣反應(yīng)，得到氧化物
(4)活動(dòng)性排在氫前的金屬元素與酸反應(yīng)得到鹽和氫氣
(5)與鹽反應(yīng)，置換出活動(dòng)性弱的金屬單質(zhì)
3.金屬鈉的性質(zhì)有哪些?
(1)物理性質(zhì)有哪些?
鈉銀白色、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。
(2)化學(xué)性質(zhì)有哪些?
①很活潑，常溫下：4Na + O2=2Na2O (新切開的鈉放在空氣中容易變暗)
②加熱條件下：2Na+O2 Na2O2
(先熔化成小球，后燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)
鈉在空氣中的變化過程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O(結(jié)晶)―→Na2CO3(風(fēng)化)，最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O)，跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴(NaOH易潮解)，最終變成白色粉未(最終產(chǎn)物是Na2CO3)。
③鈉與水的反應(yīng)與H2O反應(yīng)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 離子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動(dòng)，有哧哧的聲音，最后消失，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅?！案 c密度比水小;游——生成氫氣;響——反應(yīng)劇烈;熔——鈉熔點(diǎn)低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。
知識(shí)拓展：
a：將鈉放入硫酸銅溶液中，能否置換出銅單質(zhì)?
不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉熔成小球，在液面上四處游動(dòng)，有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出
K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)
b：將鈉放入鹽酸中，鈉將先和H2O反應(yīng)，還是先和HCl反應(yīng)?
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
鈉與酸反應(yīng)時(shí)，如酸過量則鈉只與酸反應(yīng)，如酸不足量則鈉先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)。
一般規(guī)律：
鈉與酸溶液反應(yīng)時(shí)，鈉直接與溶液中的酸反應(yīng)，但當(dāng)鈉與其它溶液反應(yīng)時(shí)，一般是鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后再看生成的氫氧化鈉是否與原溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)!
(3)鈉的保存方法是什么?
①鈉必須保存在隔絕空氣環(huán)境中，實(shí)驗(yàn)室將鈉保存在煤油或石蠟中。
②鈉著火的處理?用干燥的砂土撲滅
3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。
4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。
5、工業(yè)制鈉：電解熔融的NaCl：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑
6、鈉的用途：① 在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭等;
② 鈉鉀合金是快中子反應(yīng)堆的熱交換劑;
③ 鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)。
4.鋁的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)較軟，但比鎂要硬，熔點(diǎn)比鎂高。有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。
2、化學(xué)性質(zhì)：鋁是較活潑的金屬。
① 通常與氧氣易反應(yīng)，生成致密的氧化物起保護(hù)作用。4Al + 3O2 == 2Al2O3。
(Fe形成的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬。Mg和Al形成的氧化膜致密，能保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化。)
加熱鋁箔的現(xiàn)象和解釋是什么?
現(xiàn)象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落。
現(xiàn)象解釋：(因?yàn)殇X表面有一層氧化膜保護(hù)了鋁。即使打磨過的鋁箔，在空氣中也會(huì)很快生成新的氧化膜。鋁與空氣形成了一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)層金屬繼續(xù)與氧氣發(fā)生反應(yīng)。)
同時(shí)也容易與Cl2、S等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。
② 鋁的兩性體現(xiàn)在哪里?
①鋁與稀鹽酸的反應(yīng)
化學(xué)方程式為：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
離子方程式為：2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
(與酸反應(yīng)：強(qiáng)氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象;加熱時(shí)，能反應(yīng)，但無(wú)氫氣放出;非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣。( 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ))
③②鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
化學(xué)方程式為：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
離子方程式為：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑
反應(yīng)可以看成兩步進(jìn)行：
第一步：2Al + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2↑
第二步：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
所以在這個(gè)反應(yīng)中Al做還原劑，H2O水做氧化劑。
鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，是兩性金屬。
與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
( 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，是兩性金屬。
④ 與某些鹽溶液反應(yīng)：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。
⑤ 鋁熱反應(yīng)：(了解就行)
鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)
2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。Al 和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。
5.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用規(guī)律和步驟是什么?
(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，橫(量)相當(dāng)，豎(單位)相同
(2)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟 ：
①根據(jù)題意寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
②找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比
③對(duì)應(yīng)計(jì)量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量
(要求的量用n(B)或設(shè)未知數(shù)x、y等代表)
④根據(jù)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。
6. 金屬鎂的性質(zhì)有哪些?
①鎂與稀鹽酸的反應(yīng)
②鎂與鹽溶液的反應(yīng)
③鎂與氧氣的反應(yīng)
④鎂與二氧化碳的反應(yīng)
5. 鎂與氮?dú)獾姆磻?yīng)
7.鐵 Fe
1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。
2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：
① 與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：3Fe+2O2 Fe3O4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)
2Fe + 3Cl2 2FeCl3, Fe + S FeS。
② 與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ( Fe+2H+=Fe2++H2↑ )
常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無(wú)氫氣放出。
③ 與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ( Fe+Cu2+=Fe2++Cu );
④ 鐵與水蒸氣的反應(yīng)的現(xiàn)象和方程式是什么?
反應(yīng)現(xiàn)象：加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉紅熱，點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。
實(shí)驗(yàn)裝置：
反應(yīng)方程式：：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑
第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物
1.鈉的重要化合物有哪些?
(1)Na2O 和Na2O2 有哪些性質(zhì)?
①氧化鈉是白色固體，過氧化鈉是淡黃色固體。
②堿性氧化物有哪些性質(zhì)?
1、Na2O
白色固體，是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性： Na2O + H2O == 2NaOH,
Na2O + CO2 == Na2CO3,
Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .
另外：加熱時(shí)，2Na2O + O2 == 2Na2O2
堿性氧化物+水→堿 Na2O + H2O = 2NaOH
堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽 Na2O + CO2 = Na2CO3
堿性氧化物+酸→鹽+水 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na2O屬于典型的堿性氧化物。
③2、Na2O2：淡黃色固體是復(fù)雜氧化物，易與水和二氧化碳反應(yīng)。
Na2O2與H2O的反應(yīng)
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ;
離子反應(yīng)方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑
實(shí)質(zhì)：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2↑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，試管壁發(fā)燙，溶液(滴加酚酞)先變紅，后褪色
④Na2O2與CO2的反應(yīng)
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，這兩個(gè)反應(yīng)是典型的歧化反應(yīng)。Na2O2不屬于堿性氧化物。
因此Na2O2常做生氧劑，供氧劑，同時(shí)，Na2O2還具有強(qiáng)氧化性，有漂白作用。如實(shí)驗(yàn)：Na2O2和水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，變紅后又褪色。
⑤Na2O2的用途
可做漂白劑 (強(qiáng)氧化性漂白)，呼吸面具或潛艇中的供氧劑。
⑥)Na2O和Na2O2性質(zhì)比較 (2)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)有哪些?
①碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，為白色粉末狀固體，碳酸氫鈉俗名小蘇打，為白色細(xì)小晶體。碳酸鈉晶體的化學(xué)式是Na2CO3·10H2O，碳酸鈉晶體在干燥的空氣中容易失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末。
②與酸反應(yīng)(HCl)
a、Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + CO2 ↑ + H2O
CO32- + 2H+ == CO2 ↑ + H2O
b、NaHCO3 + HCl ==NaCl + CO2↑ + H2O
HCO3- + H+ == CO2 ↑ + H2O
結(jié)論：碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應(yīng)，但是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)比碳酸鈉更劇烈。
碳酸鈉與酸反應(yīng)之所以緩慢是因?yàn)椋?/p>
Na2CO3 + HCl =NaCl + NaHCO3(無(wú)氣泡產(chǎn)生)
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O(有氣泡)
③與鹽反應(yīng)(BaCl2和CaCl2)
Na2CO3與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl CO32- + Ba2+ = BaCO3↓
NaHCO3可與NaHSO4反應(yīng)
NaHCO3 + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑
HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑
應(yīng)用：利用能否與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀來(lái)來(lái)鑒別Na2CO3與NaHCO3
④與堿反應(yīng)(Ca(OH)2和Ba(OH)2 )
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH CO32- + Ba2+ = BaCO3↓
NaHCO3與 Ca(OH)2(或Ba(OH)2 )反應(yīng)遵循“以少定多”的原則
當(dāng)NaHCO3少量時(shí)，NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + NaOH + H2O
HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O
當(dāng)Ca(OH)2少量時(shí)，2NaHCO3 + Ca(OH)2= CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-
Na2CO3易與Ba2+、Ca2+的堿反應(yīng)生成碳酸鹽沉淀和NaOH
NaHCO3能與所有可溶堿反應(yīng)生成碳酸正鹽和水
例如：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
HCO3- + OH- = CO32- + H2O
⑤熱穩(wěn)定性
碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
結(jié)論：加熱時(shí)，碳酸鈉不分解，而碳酸氫鈉則分解。即：碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩(wěn)定。
所以利用它們對(duì)熱的穩(wěn)定性來(lái)鑒別它們。
⑥a2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化：
a、CO2+H2O
Na2CO3 = NaHCO3
b、固體加熱c、氫氧化鈉溶液
a、Na2CO3 + H2O + CO2 == 2NaHCO3 CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-
b、2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
c、NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- = CO32- + H2O
⑦碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)比較?、嗳绾螀^(qū)別Na2CO3和NaHCO3?
a、加熱
加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3
b、滴入CaCl2或BaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3
c、逐滴滴入稀鹽酸
反應(yīng)較劇烈的是NaHCO3
d. PH值法
e. 指示劑法
f. 溶解法
注意幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的問題：
1、向飽和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶體NaHCO3析出。
2、Na2CO3溶液與稀HCl的反應(yīng)①:向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先無(wú)氣體，后有氣體，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)時(shí)反應(yīng)無(wú)氣體放出。發(fā)生的反應(yīng)：先Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3,
后NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2 ↑
② 向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，立刻有氣體，反應(yīng)是：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鑒別：取兩種試液少量，分別滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉
淀的原取溶液為Na2CO3，另一無(wú)明顯現(xiàn)象的原取溶液為NaHCO3
4、侯氏制堿法(了解就行)
反應(yīng)式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 + NH4Cl.
注意：在生產(chǎn)中應(yīng)先在飽和的NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，NaHCO3晶體析出過濾，在濾液中加入NaCl細(xì)末和通NH3析出NH4Cl晶體為副產(chǎn)品。NH4Cl晶體析出后的母液進(jìn)行循環(huán)試用，提高原料的利用率。
(四)氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，具有堿的通性。
2.焰色反應(yīng)的概念和實(shí)驗(yàn)步驟是什么?
(1)概念：
金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。
(2)焰色反應(yīng)是物理變化，反映的是元素的性質(zhì)。元素原子發(fā)射一定波長(zhǎng)的光而產(chǎn)生各種顏色。
(3)鈉的焰色是黃色，鉀透過藍(lán)色的鈷玻璃焰色是紫色。
(4)實(shí)驗(yàn)步驟
①將鉑絲(或光潔無(wú)銹的鐵絲)用稀鹽酸洗滌后放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來(lái)相同;
②用鉑絲蘸取待測(cè)碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色;
③用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無(wú)色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰的顏色。
(5)節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，就是堿金屬、以及鍶、鋇等金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩。
3.鋁的重要化合物有哪些?
(1)氧化鋁(Al2O3)有哪些性質(zhì)?
①物理性質(zhì)：Al2O3是一種白色難熔的固體(熔點(diǎn)高(2054℃)，沸點(diǎn)2980℃)，可作耐火材料，不溶于水。
②我們常見到的寶石的主要成分是氧化鋁。有各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現(xiàn)。如紅寶石因含有少量的鉻元素而顯紅色，藍(lán)寶石因含有少量的鐵和鈦元素而顯藍(lán)色。氧化鋁(天然產(chǎn)物稱作剛玉)，剛玉氧化鋁的天然晶體，硬度大小僅次于金剛石、金剛砂(SiC)，工業(yè)生產(chǎn)中的礦石剛玉主要成分是α-氧化鋁，硬度僅次于金剛石
③化學(xué)性質(zhì)——兩性氧化物
Al2O3是兩性氧化物。
兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。
與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
與氫氧化鈉反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 2OH?= 2AlO2- + H2O
既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。但不與弱堿氨水(NH3·H2O)反應(yīng)。
Al2O3是工業(yè)冶煉鋁的原料，由于氧化鋁的熔點(diǎn)高，電解時(shí)，難熔化，因此鋁的冶煉直到1886年美國(guó)科學(xué)家霍爾發(fā)現(xiàn)在氧化鋁中加入冰晶石(Na3AlF6 )，使氧化鋁的熔點(diǎn)降至1000度左右，鋁的冶煉才快速發(fā)展起來(lái)，鋁及其合金才被廣泛的應(yīng)用。2Al2O3 4Al + 3O2↑
(2)氫氧化鋁(Al(OH)3 ) ——兩性氫氧化物的性質(zhì)有哪些?
①物理性質(zhì)：氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體。在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈膠狀，能凝聚水中懸浮物，又有吸附色素的性能。
②用途：氫氧化鋁膠體可用作凈水劑、色素吸附劑等。胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁，
能治療胃酸過多。
③實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁——氨水(NH3·H2O)與鋁鹽反應(yīng)
現(xiàn)象：生成白色膠狀沉淀
Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O=2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
④AlCl3與NaOH的反應(yīng)
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O Al3+ + 4OH = AlO2- + 2H2O
⑤Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)
a、不穩(wěn)定性：加熱易分解
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
b、與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
c、與氫氧化鈉反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3 + OH? = AlO2- + 2H2O
既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。但不與弱堿氨水(NH3·H2O)反應(yīng)。是兩性氫氧化物。
(3)NaAlO2的化學(xué)性質(zhì)有哪些?
①NaAlO2與鹽酸的反應(yīng)
鹽酸少量時(shí)：NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓ + NaCl
AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓
鹽酸過量時(shí)：NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O
AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O
②NaAlO2與CO2的反應(yīng)
CO2少量時(shí)：2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + Na2CO3
2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO32-
CO2過量時(shí)：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + NaHCO3
AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-
(4)硫酸鋁鉀{ KAl(SO4)2 }是如何凈水的?
KAl(SO4)2·12H2O俗名明礬或白礬，無(wú)色晶體、易溶于水，是一種復(fù)鹽，常用作凈水劑。電離方程式：KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42-
鋁離子與水反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，具有很強(qiáng)的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降已達(dá)凈水目的。
凈水原理：Al3+ + 3H2O == Al(OH)3 (膠體)+ 3H+ 。
四)鋁的冶煉(了解就行)
鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。工業(yè)生產(chǎn)的流程：鋁土礦(主要成分是氧化鋁)→用氫氧化鈉溶解過濾→向?yàn)V液中通入二氧化碳酸化，過濾→氫氧化鋁→氧化鋁→鋁。
主要反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O ，
2Al(OH)3 2O3 +3 H2O ,2Al2O3 4Al + 3O2↑。
(五)鋁的用途：鋁有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性，主要用于導(dǎo)線、炊具等，鋁的最大用途是制合金，鋁合金強(qiáng)度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。迅速風(fēng)靡建筑業(yè)。也是飛機(jī)制造業(yè)的主要原料。
知識(shí)整理：
①(Al(OH)3)的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
② 實(shí)驗(yàn)：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。
反應(yīng)式：先Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓, 后Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O。
B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現(xiàn)象是開始無(wú)沉淀，后來(lái)有沉淀，且不溶解。
反應(yīng)式：先Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O，后Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。
③ 實(shí)驗(yàn)：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳，有沉淀出現(xiàn)。CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3。
④ 將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉淀出現(xiàn)。 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。
⑤ 實(shí)驗(yàn)：A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，后溶解。
反應(yīng)的離子方程式：AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O 。
B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無(wú)沉淀，后有沉淀且不溶解。
反應(yīng)的離子方程式：AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓。
鋁 三 角 4.鐵的重要化合物有哪些?(膠體)
(1)鐵的氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的性質(zhì)有哪些?
①物質(zhì)性質(zhì)
FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里會(huì)迅速被氧化為Fe3O4。
Fe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅。用于制紅色油漆，涂料。是赤鐵礦的主要成分。
Fe3O4是一種復(fù)雜的化合物，是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵，是磁鐵礦的主要成分。
FeO、Fe2O3、Fe3O4的比較
②化學(xué)性質(zhì)
a、不溶于水也不與水反應(yīng)
b、與酸反應(yīng)：
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O
氧化亞鐵，氧化鐵是堿性氧化物
Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
c、FeO不穩(wěn)定 6FeO + O2 = 2Fe3O4
d、均能被CO還原成Fe
Fe2O3 + 3CO ===高溫 2Fe + 3CO2
Fe3O4 + 4CO ===高溫 3Fe + 4CO2
(2)鐵的氫氧化物(Fe(OH)3和Fe(OH)2)的性質(zhì)有哪些?
①Fe(OH)3和Fe(OH)2的制備
Fe(OH)3的制備現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀。
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓(紅褐色沉淀)
Fe(OH)2的制備現(xiàn)象：生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2?(白色沉淀)
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
②鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)：
Fe(OH)2 + 2HCl == FeCl2+ 2H2O;Fe(OH)2 + 2H+ == Fe2+ + 2H2O;
Fe(OH)3 + 3HCl== FeCl3 + 3H2O; Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2O;
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O;
(3)鐵鹽和亞鐵鹽是如何讓鑒別的?
Fe2+、Fe3+常用的檢驗(yàn)方法
① Fe3+的檢驗(yàn)：
a.觀察顏色：Fe3+的溶液呈棕黃色
b.加堿液：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3?(紅褐色沉淀)
c.加KSCN溶液(顯色反應(yīng))：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3(血紅色溶液)
②Fe2+的檢驗(yàn)：
a.觀察顏色：Fe2+的溶液呈淺綠色
b.加堿液：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2?(白色沉淀)
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (紅褐色沉淀)
(白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色)
c.將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+檢驗(yàn)：
加KSCN溶液 加氯水
Fe2+ → 無(wú)現(xiàn)象 → 血紅色溶液
③小結(jié)：Fe2+和Fe3+的鑒別?、倥c銅片反應(yīng)離子方程式:2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
②與淀粉KI試紙反應(yīng)離子方程式:2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
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