硫酸銅的化學(xué)式怎么寫
硫酸銅包括無(wú)水硫酸銅和五水硫酸銅，無(wú)機(jī)化合物，前者為白色或灰白色粉末，后者為透明的深藍(lán)色結(jié)晶或粉末，受熱失去結(jié)晶水。今天小編在這給大家整理了硫酸銅的化學(xué)式怎么寫，接下來(lái)隨著小編一起來(lái)看看吧!
硫酸銅的化學(xué)式怎么寫
中文名
無(wú)水硫酸銅
英文名
Cupric sulfate
化學(xué)式
CuSO?
分子量
159.61
CAS登錄號(hào)
7758-98-7
EINECS登錄號(hào)
231-847-6
熔 點(diǎn)
560℃
水溶性
溶于水
密 度
3.606(g/cm3 25?C)
外 觀
白色或灰白色結(jié)晶
硫酸銅的化學(xué)式為CuSO?，為白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，顯藍(lán)色。但從水溶液中結(jié)晶時(shí)，生成藍(lán)色的五水硫酸銅(CuSO?·5H2O，又稱膽礬)，此原理可用于檢驗(yàn)水的存在。
硫酸銅是一種無(wú)機(jī)化合物，化學(xué)式為CuSO?。相對(duì)分子質(zhì)量為159.61，無(wú)水硫酸銅為灰白色粉末，易吸水變藍(lán)綠色的五水合硫酸銅。受熱失去結(jié)晶水后分解，在常溫常壓下很穩(wěn)定，不潮解，在干燥空氣中會(huì)逐漸風(fēng)化。
硫酸銅極易吸收空氣中的水汽而變成水合物。加熱后失去結(jié)晶水，加熱到102℃失去兩個(gè)結(jié)晶水;113℃失去三個(gè)結(jié)晶水;258℃失去全部結(jié)晶水;當(dāng)加熱溫度達(dá)653℃時(shí)，開始分解生成CuO和SO3，在720℃時(shí)分解結(jié)束。
在初中實(shí)驗(yàn)考試中，利用硫酸銅與鐵發(fā)生的置換反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。還可制取硫酸。硫酸銅用于制造其他銅鹽如氯化亞銅、氯化銅、焦磷酸銅、氧化亞銅、醋酸銅、碳酸銅，銅單偶氮染料如活性艷藍(lán)、活性紫等。
物理性質(zhì)
無(wú)水硫酸銅：
外觀與性狀：無(wú)水硫酸銅為灰白色粉末，易吸水變藍(lán)綠色的五水合硫酸銅。
熔點(diǎn)：560℃。
密度：3.606g/cm3(25?C)
蒸氣壓：7.3mm Hg(25?C)
溶解性：溶于水、甲醇。不溶于乙醇。
五水硫酸銅：
五水硫酸銅理化性質(zhì)為透明的深藍(lán)色結(jié)晶或粉末，在0℃水中的溶解度為316克/升，不溶于乙醇，幾乎不溶于其他大多數(shù)有機(jī)溶劑。在甘油中呈寶石綠色，空氣中緩慢風(fēng)化，加熱失去兩分子結(jié)晶水(30℃)，在110℃下失水變成白色水合物(CuS04?H20)。含雜質(zhì)多時(shí)呈黃色或綠色，無(wú)氣味。本品對(duì)鐵有很強(qiáng)的腐蝕性。硫酸銅既是一種肥料，又是一種普遍應(yīng)用的殺菌劑。波爾多液、銅皂液、銅銨制劑，就是用硫酸銅與生石灰、肥皂、碳酸氫銨配制而成的。
化學(xué)性質(zhì)
1、水合物極易吸收空氣中的水汽而變成水合物。水合物在加熱后失去結(jié)晶水，加熱到102℃失去兩個(gè)結(jié)晶水;113℃失去三個(gè)結(jié)晶水;258℃失去全部結(jié)晶水;當(dāng)加熱溫度達(dá)653℃時(shí)，開始分解生成CuO和SO3，在720℃時(shí)分解結(jié)束。
生成結(jié)晶水的變化如下：
在不同的溫度下發(fā)生的變化如下：
2、與活動(dòng)順序位于銅以前的單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，如鐵、鋅，但不能與過(guò)于活潑的金屬(如鈉、鉀等)置換。
3、與堿反應(yīng)
與氨水反應(yīng)，少量時(shí)生成氫氧化銅，過(guò)量時(shí)生成配合物硫酸四氨合銅。
現(xiàn)象：向硫酸銅溶液中加入少量氨水，有藍(lán)色沉淀生成;繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解，生成深藍(lán)色溶液。加入乙醇，有深藍(lán)色沉淀析出。
制備方法
1、硫酸法
一種方法是將硫酸與銅混合加熱
此方法由于會(huì)產(chǎn)生有害氣體二氧化硫，因此實(shí)際應(yīng)用較少。
2、硫酸法將銅粉在600-700℃下進(jìn)行焙燒，使其氧化制成氧化銅，再經(jīng)硫酸分解、澄清除去不溶雜質(zhì)，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥，制得硫酸銅成品。
2Cu + O2→ 2CuO
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O
3、電解液回收
廢電解液(含Cu 50-60g/L，H2SO4180-200g/L)與經(jīng)焙燒處理的銅泥制成細(xì)銅粉(其組成為Cu 65%-70%、CuO 20%-30%，并含少量Cu2O等)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)液經(jīng)分離沉降、清液經(jīng)冷卻結(jié)晶，分離、干燥制得硫酸銅。
4、回收法
銅污是氮肥廠合成氨原料氣銅洗塔中醋酸銅氨液中的銅化合物沉淀物，在700℃焙燒后，經(jīng)氧化成氧化銅后與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅。溶銅沉鐵酸浸、化學(xué)濃縮結(jié)晶法。
5、采用低品位氧化銅礦(CuO 3%左右)經(jīng)粉碎至一定粒度，加入硫酸浸漬，添加溶銅沉鐵劑(由錳、釩、銅化合物組成)直接酸浸獲得銅鐵比大于100的硫酸銅浸液，然后加入化學(xué)濃縮劑(由鈣、硫化合物組成)進(jìn)行化學(xué)濃縮，排走70%-90%的水分，稍加蒸發(fā)、經(jīng)冷卻結(jié)晶、離心分離、風(fēng)干，制得硫酸銅成品。
干粽葉倒入“硫酸銅”秒變鮮粽葉，買錯(cuò)小心銅中毒
這樣的粽葉乍一看，跟新鮮粽葉沒有任何區(qū)別。老爸測(cè)評(píng)也曾購(gòu)買過(guò)4款銷售較好的粽子葉拿到實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行銅含量檢測(cè)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)四款粽子葉“全軍覆沒”，全部為返青粽葉，含量最高的粽子葉比干粽葉超標(biāo)96倍之多。
用硫酸銅泡過(guò)的粽子葉包粽子之后再檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)粽子本身的銅含量也會(huì)存在超標(biāo)的現(xiàn)象。而硫酸銅原本屬于工業(yè)用途，價(jià)格非常低廉，工業(yè)硫酸銅中的重金屬含量較多，比如鉛、汞、砷等，這些重金屬食入人體內(nèi)，會(huì)造成不同程度的中毒反應(yīng)。
重金屬中毒剛開始會(huì)表現(xiàn)為惡心嘔吐等現(xiàn)象，嚴(yán)重時(shí)還有可能對(duì)腎臟和肝臟造成損害，如果就醫(yī)不及時(shí)，很可能因此而休克、死亡。
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