高中化學必修一第四章知識點(下)
高中的化學其實還是有些難度的，建議我們每學完一章都把知識點總結(jié)一下，最好再把知識點串聯(lián)起來總結(jié)。今天小編在這給大家整理了高中化學必修一第四章知識點(下)，接下來隨著小編一起來看看吧!
高中化學必修一知識點(第四章下)
第三節(jié)硫和氮的氧化物
一、硫
硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界。
1、硫在自然界中以什么形態(tài)存在？
游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖層里
化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽的形式
2、硫的物理性質(zhì)有哪些？
黃色晶體(俗稱硫磺)，質(zhì)脆，易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
3、化學性質(zhì)有哪些？
（1）氧化性
S+Fe===△FeS 2Cu+S===△Cu2S
規(guī)律：硫和變價金屬發(fā)生反應，把變價金屬氧化生成低價的金屬硫化物。
（2）還原性
S + O2SO2
實驗現(xiàn)象：在氧氣中燃燒生成明亮的藍紫色火焰。
二、二氧化硫
1、物理性質(zhì)有哪些？
SO2是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體（1體積水溶解40體積SO2）。
2、SO2具有酸性氧化物通性有哪些？
與H2O反應生成酸SO2+ H2O?H2SO3
可逆反應：在相同條件下，既能向正反應進行，同時又能向逆反應方向進行的化學反應。
與堿性氧化物反生成鹽CaO+SO2=CaSO3
與堿反應生成鹽和水2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓ +H2O
3、SO2的漂白性怎樣？
SO2能使品紅溶液褪色，但是加熱又恢復原來的顏色，這是由于它能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這些無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復原來的顏色。
但是SO2不能使酸堿指示劑褪色。
4、SO2性質(zhì)綜合體現(xiàn)在什么方面？
試劑 現(xiàn)象 性質(zhì) 品紅溶液 褪色 漂白性 氫硫酸溶液 有黃色沉淀生成 氧化性SO2+ 2H2S =3S↓+ 2H2O Ba(OH)2溶液 有白色沉淀生成 酸性Ba(OH)2+SO2=BaSO3↓+H2O KMnO4溶液 褪色 還原性5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 石蕊試劑 變紅 酸性
三、三氧化硫的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)有哪些？
常溫下為固體
2、化學性質(zhì)有哪些？
2SO2+ O22SO3
酸性氧化物的通性
（1）與水的反應SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量熱）
（2）與堿性氧化物反應SO3+CaO=CaSO4
（3）與堿反應SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
四、二氧化氮和一氧化氮的轉(zhuǎn)化方程式？
1、在放電或高溫下：
N2＋O2＝2 NO（無色）
2、在常溫下：
2 NO＋O2＝2 NO2（紅棕色）
比較NO和NO2的性質(zhì)有什么不同？
NO：無色、不溶于水、不穩(wěn)定（易氧化），與水不反應
NO2：紅棕色、有刺激性氣味、易溶于水、穩(wěn)定、有毒性，密度大于空氣，易液化，與水反應
3、NO2溶于水的方程式？
3 NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
4 NO2+ 2H2O + O2= 4HNO3
4 NO + 2H2O + 3O2= 4HNO3
4、酸雨是什么？
主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有亞硫酸、硫酸和硝酸。
臭氧空洞：氟氯代烴光化學煙霧：氮氧化物、碳氫化合物。
溫室效應：二氧化碳
第四節(jié)氨硝酸硫酸
一、氨
1、氮的固定的定義是什么？
將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的方法。
2、氨的物理性質(zhì)有哪些？
無色、有剌激性氣味的氣體，比空氣輕，極易溶于水（1：700）
氨易液化（沸點-33. 35 ℃）----常作致冷劑
3、噴泉實驗的形成？
現(xiàn)象：a.燒杯內(nèi)的水由玻璃管進入燒瓶內(nèi)形成噴泉；b.燒瓶內(nèi)溶液呈紅色。
形成噴泉的原因：當?shù)喂苤械乃當D入到燒瓶中時，燒瓶內(nèi)的氨溶解，使瓶內(nèi)壓強迅速降低，瓶外的空氣將燒杯內(nèi)的溶液很快壓入到燒瓶，形成噴泉。
實驗結(jié)論:
a.氨極易溶于水。b.氨水顯堿性。
4、氨的化學性質(zhì)有哪些？
（1）氨與水反應
NH3+H2O?NH3· H2O
氨水很不穩(wěn)定NH3· H2O===△NH3↑ + H2O
氨水顯堿性的原理NH3+ H2O?NH3·H2O?NH4++ OH-
（2） 氨與酸反應
NH3+HCl==NH4Cl現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙
NH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4
（3）氨的催化氧化
5、銨鹽——由銨根離子(NH4+)和酸根離子構成的化合物
（1）物理性質(zhì)有哪些？
銨鹽均溶于水，為白色固體
（2）化學性質(zhì)有哪些？
①銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解
NH4Cl===△NH3↑＋HCl ↑ NH4HCO3===△NH3↑＋H2O ↑ +CO2↑
②銨鹽與堿反應
NH4NO3+ NaOH===△NaNO3+ NH3↑ + H2O
用于NH4+的檢驗：
加熱時，能與堿液反應產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體的物質(zhì)一定是銨鹽
6、氨的工業(yè)制備方法是什么？
N2+3 H22NH3
7、氨的實驗室制法是什么？
（1）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）收集：向下排空氣法
（3）驗滿：將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，如果試紙變藍，說明氨氣已集滿。
（4）尾氣吸收：
濃硫酸吸收多余的氨氣——裝置：倒扣漏斗
（5）干燥裝置
CaO、堿石灰（NaOH和CaO的混合物）等堿性干燥劑
實驗室中還可以用哪些方法快速制氨氣：
①加熱濃氨水法NH3· H2O（濃）===△NH3↑ + H2O
②濃氨水加堿石灰法（堿石灰吸水、溶解時放熱）
NH3· H2O（濃）+ CaO =Ca(OH)2+NH3↑
二、硫酸
1、稀硫酸具有酸的哪些通性？
H2SO4=2H++SO42－
（1）使指示劑變色：使紫色石蕊試液變紅
（2）與活潑金屬反應放出氫氣 （硝酸除外）
（3）與堿發(fā)生中和反應：H＋+ OH－= H2O
（4）與堿性氧化物反應：2H＋+ CuO = Cu2＋+ H2O
（5）與某些鹽反應：2H＋+ CO32－= H2O + CO2↑
2、濃硫酸的物理性質(zhì)
（1）濃H2SO4的物理性質(zhì)有哪些?
色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體
沸點：約338℃——難揮發(fā)酸（高沸點酸）
密度：1.84g/cm3——高密度酸
溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱
（2） 濃硫酸的特性有哪些？
①吸水性
濃硫酸吸收物質(zhì)本來就有的水，直接與水分子結(jié)合；用途：可以作干燥劑
不能干燥堿性氣體：NH3和還原性氣體：H2S HBr、HI
②脫水性
脫水性是指濃硫酸能把有機物中的氫氧原子按2：1（H2O）的個數(shù)比脫去。
蔗糖和濃硫酸的反應：
現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。
C12H22O1112C + 11H2O脫水性
2H2SO4(濃) + C===△CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑氧化性
③濃硫酸強氧化性
a、與金屬Cu反應
現(xiàn)象：加熱能反應，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，使石蕊溶液變紅；溶液稀釋后呈藍色。Cu + 2H2SO4(濃)===△CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
結(jié)論：濃硫酸既有氧化性又有酸性
在常溫下，濃硫酸、濃硝酸跟某些金屬，如鐵、鋁等接觸時，能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟硫酸、硝酸發(fā)生反應（鈍化現(xiàn)象）。因此，冷的濃硫酸、濃硝酸可以用鐵或鋁的容器貯存。但受熱時，濃硫酸可以與Fe、Al反應。
b、 與某些非金屬反應
C + 2H2SO4（濃）===△CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
三、硝酸
（一）硝酸的物理性質(zhì)有哪些？
（1）純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。
（2）能以任意比溶于水；
（3）密度比水大；
（4）沸點低：83℃；
（5）常用濃硝酸的濃度為69％，98％的濃硝酸叫作“發(fā)煙硝酸”。
（二）硝酸的化學性質(zhì)有哪些？
1、具有酸的通性HNO3=H++NO3-
2、不穩(wěn)定性
保存：密封于棕色瓶中,并放在陰暗處！
久置濃硝酸為什么呈黃色？
硝酸分解產(chǎn)生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈現(xiàn)黃色。
3、與金屬反應
Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Pt、Au不與硝酸反應，但能與王水反應。王水是由濃硝酸和濃鹽酸以體積比1：3組成的混合物，具有極強的氧化性，能氧化Pt、Au等極不活潑金屬。
4、與非金屬反應
硝酸具有強的氧化性，也能跟許多非金屬（如碳）反應
4HNO3（濃）+ C===△CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
硝酸濃度越大，氧化性越強。
高中化學怎么學
我是一個化學專業(yè)的大三學生，以前我高中化學還可以吧，但是高二的時候有段時間覺得那個很難，因為我們換了一個化學老師，以前那個我很喜歡他。雖然我成績沒有退步但是我能感覺出來自己的水平下降了，以前是靠理解，現(xiàn)在卻靠死記硬背，那時候我才真正對化學的學習方法有了一個明確的認識。首先，老師要你背的還是要背，什么元素周期表啦，什么金屬活潑順序啦，氧化還原的規(guī)律啦，這些都是必須記憶而且很好記憶的，因為老師都會一遍一遍跟著大家一塊記憶或者找一些好的方法比如說順口溜來幫助你記憶，要死記硬背的其實就這些東西。很少的！畢竟著是理科啊。
接下來就是你自己理解了，比如反應方程式你不會寫啊，你就要記?。悍匠淌骄湍菐讉€規(guī)律，質(zhì)量守恒和電子守恒，元素守恒也在質(zhì)量守恒里面啦，當然一定要符合客觀規(guī)律，鋅扔到稀硫酸里要溶解冒泡的，為什么要冒泡呢，那是什么氣體呢？只有硫酸里的氫離子跟鋅發(fā)生反應，鋅比氫活潑所以把它拉出來了，鋅自己呢？變成二價的陽離子跟硫酸根離子結(jié)合了，鋅是二價的吧，所以一個鋅能置換出兩個氫離子生成一個氫氣，配平自然你也會了吧？為什么濃硫酸又不行呢？
因為"濃"硫酸里沒有水啊（你可以想起透明的黏糊糊的濃硫酸的模樣），沒有水就沒有氫離子，怎么反應呢？但是濃硫酸是強氧化劑啊，能融化銅啊，它怎么可能不和鋅反應呢？原來鋅扔進去就會生成致密的氧化物薄膜，這些老師都說過吧？你可以一個聯(lián)想想出這么多東西，呵呵，你要是想追根問底，在濃硫酸里到底生成什么氧化物薄膜呢？你試著寫寫方程式吧，不會就問問老師，這不就有興趣了嗎？
但是你要說“我記不住，我連鋅扔到濃硫酸里會冒泡也不知道”，沒關系！還是聯(lián)想，上完一章，比如說鹵族元素，你就可以合上書去想，學了這一章我學了哪些知識呢，鹵族元素排在周期表的倒數(shù)第二列吧，因為他們最外層都是7個電子，8電子是穩(wěn)定結(jié)構啊，所以都想搶別人一個電子，所以他們都是強氧化劑，最強的是氟，因為他最外層的電子離帶正電的原子核最近，所以最容易搶人家的電子，氟的單質(zhì)是什么樣呢？
淡黃綠色氣體（天啊三年了我居然還記得，真得好好謝謝我們那是的老師），有沒有想到書最后元素周期表上面氟格子里那個很奇怪的瓶子啊？那個是個塑料瓶，為什么不用玻璃容器呢？因為氟單質(zhì)很活潑，為了制備他死了多少科學家啊。氟氣和氫氣接觸會在陰冷處發(fā)生劇烈爆炸，這個試驗有沒有做過呢？沒有，老師不敢嘛，氟氣有劇毒?。。葰馊绾胃鷼錃夥磻啬?..溴蒸汽呢...碘蒸氣呢...這個是證明活潑性強弱的方法之一），爆炸的方程式是什么呢？生成什么呢？生成物有能和什么反應呢？把方程式寫下來....接下來想氯，其實很多都在氟里面想過了，想完氯再是溴，一個個來，最后你已經(jīng)把所有方程式和上課的試驗都復習一遍了，再回頭看看書想想有什么遺漏。也不要你死記硬背，想不起來看看書想想老師上課的話就行。你試試吧！
但是我注意到你不做題??？這可不行啊，不要你做很多，至少老師布置的你要做吧？最好還是當天完成，這樣才能起到溫習的作用啊，作業(yè)里也可以讓你想起很多東西的。
高中化學電荷守恒定律
電荷守恒是溶液中的一種守恒定律。指的是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子所帶的電荷數(shù)等于所有陰離子所帶的電荷數(shù)。
1介紹
電荷守恒也稱電性守恒，即對任一電中性的體系（如化合物、混合物、濁液等），電荷的代數(shù)和為0，即正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等。電荷守恒還包括離子反應前后離子所帶電荷總量不變。
電荷守恒--即溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量=陰離子帶的負電荷總量。
2應用
所謂電荷守恒是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等。
1.正確分析溶液中存在的陰陽離子是書寫電荷守恒式的關鍵，需要結(jié)合電解質(zhì)電離及鹽類的水解知識，尤其是對多級電離或多級水解，不能有所遺漏。
如Na2CO3溶液中存在如下電離和水解平衡：
Na2CO3=2Na+CO3;CO3+H2O≒HCO3+OH;HCO3+H2O≒H2CO3+OH;H2O≒H+OH。所以溶液中陽離子有:Na、H，陰離子有:CO3、HCO3、OH。
2.結(jié)合陰陽離子的數(shù)目及其所帶的電荷可以寫出：
N(Na)+N(H)=2N(CO3)+N(HCO3)+N(OH)
3.將上式兩邊同時除以NA得:n(Na)+n(H)=2n(CO3)+n(HCO3)+n(OH)；再同時除以溶液體積V得：C(Na)+C(H)=2C(CO3)+C(HCO3)+C(OH)，這就是Na2CO3溶液的電荷守恒式。
電荷守恒式即溶液中所有陽離子的物質(zhì)的量濃度與其所帶電荷乘積之和等于所有陰離子的物質(zhì)的量濃度與其所帶電荷的絕對值乘積之和。
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