高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)及公式總結(jié)

　　化學(xué)公式在無(wú)論是在選擇題還是操作題占分都比較高，那么高考必考知識(shí)點(diǎn)和公式你記住多少?為了你的學(xué)習(xí)能愉快一些。下面是小編為大家整理的關(guān)于高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)及公式總結(jié)，希望對(duì)您有所幫助。歡迎大家閱讀參考學(xué)習(xí)!

　　高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)及公式總結(jié)：最易考離子方程式匯總

　　一、離子反應(yīng)常見(jiàn)類(lèi)型：

　　1、復(fù)分解型離子反應(yīng)：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

　　2、置換反應(yīng)型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2

　　3、鹽類(lèi)水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

　　4、復(fù)雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡(luò)合物時(shí)的離子反應(yīng)等。

　　二、離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則：

　　1、只能將強(qiáng)電解質(zhì)(指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì))寫(xiě)出離子形式，其它(包括難溶強(qiáng)電解質(zhì))一律寫(xiě)成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫(xiě)好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

　　2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能書(shū)寫(xiě)離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應(yīng)，濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應(yīng)，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng)。

　　3、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫(xiě)在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O

　　4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對(duì)于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫(xiě)成：H++OH-=H2O

　　5、書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)，首先寫(xiě)好參加反應(yīng)的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀(guān)察配平并補(bǔ)齊其它物質(zhì)即可;書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式時(shí)，先寫(xiě)好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補(bǔ)足水分子即可。

　　6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個(gè)數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫(xiě)成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)寫(xiě)成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

　　7、不能因約簡(jiǎn)離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，若寫(xiě)出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯(cuò)誤的，正確應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

　　高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)及公式總結(jié)：氯氣的反應(yīng)小結(jié)

　　(1)、氯氣與大多數(shù)金屬反應(yīng)。(與鐵、銅等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)氯化物)

　　(2)、氯氣與磷反應(yīng)3Cl2+2P==2PCl3(點(diǎn)燃)PCl3+Cl2==PCl5(白色煙霧)

　　(3)、氯氣與氫氣反應(yīng)(純凈氫氣在氯氣中安靜燃燒發(fā)出蒼白色火焰;混合氣光照爆炸;鹵素單質(zhì)的活潑程度比較)

　　(4)、氯氣與水反應(yīng)：氯水的多重性質(zhì)(Cl2的強(qiáng)氧化性、次氯酸的強(qiáng)氧化性、次氯酸的不穩(wěn)定性、

　　鹽酸的酸性、次氯酸的酸性)

　　(5)、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣)

　　(6)、氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)(工業(yè)制漂)

　　(7)、氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)

　　(8)、氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)(鹵素相互置換的規(guī)律如何?)

　　(9)、氯氣與甲烷取代反應(yīng)(條件?)

　　(10)、氯氣與乙烯的反應(yīng)(反應(yīng)類(lèi)別?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)

　　(11)、氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)

　　(12)、氯氣與硫化氫溶液反應(yīng)(現(xiàn)象?)

　　(13)、氯氣與二氧化硫溶液反應(yīng)(溶液酸性變化?漂白作用的變化?)

　　(14)、氯氣的檢驗(yàn)方法——淀粉碘化鉀試紙(單質(zhì)碘的檢驗(yàn)方法如何?)

　　高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)及公式總結(jié)：生成氫氣反應(yīng)小結(jié)

　　(2)、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

　　(3)、鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應(yīng)

　　(4)、鈉(鉀、鎂、鋁)與醇類(lèi)反應(yīng)

　　(5)、焦碳與水高溫反應(yīng)

　　(6)、電解水

　　(7)、甲烷高溫分解