高一化學(xué)：一種重要的混合物膠體

　　化學(xué)混合物是化學(xué)研究中非常重大的研究成果，下面是小編給大家?guī)?lái)的高一化學(xué)：一種重要的混合物膠體，希望能夠幫助到大家!

　　高一化學(xué)：一種重要的混合物膠體

　　1.(2011•杭州高一質(zhì)檢)英國(guó)《自然》雜志曾報(bào)告說(shuō)，科學(xué)家用DNA制 造出一種臂長(zhǎng)只有7 nm的納米級(jí)鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對(duì)它們隨意組合。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米級(jí)粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是(　　)

　　A.溶液 B.懸濁液

　　C.乳濁液 D.膠體

　　解析：

　　答案：　D

　　2.近年來(lái)我國(guó)不少地區(qū)多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。從物質(zhì)分類(lèi)角度來(lái)看，霧屬于下列分散系中的(　　)

　　A.溶液 B.懸濁液

　　C.乳濁液 D.膠體

　　解析：　霧是空氣中的水分結(jié)合凝結(jié)核(通常是灰塵顆粒)遇冷而產(chǎn)生的，屬于氣溶膠。

　　答案：　D新 課 標(biāo)

　　3.下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

　　A.膠體粒子的直徑在1～100 nm之間

　　B.氫氧化鐵膠體帶電

　　C.可用滲析的方法分離淀粉和氯化鈉的混合溶液

　　D.膠體能穩(wěn)定存在的原因是膠粒帶電荷

　　解析：　膠體粒子直徑在1～100 nm之間，這是膠體的本質(zhì)特征;由于氫氧化鐵膠粒能吸附陽(yáng)離子而使氫氧化鐵膠粒帶正電，而整個(gè)膠體不帶電; 由于膠體粒子不能透過(guò)半透膜，溶液中的小分子、離子能透過(guò)半透膜，可用此方法分離淀粉膠體和氯化鈉溶液;膠體能穩(wěn)定存在的重要原因是膠粒帶電荷，膠粒之 間電性相互排斥，而使膠粒不會(huì)聚沉。

　　答案：　B

　　4.“納米材料”是粒子直徑為1～100 nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)①是溶液?、谑悄z體　③具有丁達(dá)爾效應(yīng)?、懿荒芡高^(guò)半透膜?、莶荒芡高^(guò)濾紙　⑥靜置后會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是(　　)

　　A.①④⑥ B.②③⑤

　　C.②③④ D.①③④⑥

　　解析：　納米碳均勻分散到蒸餾水中形成的分散系為膠體，具有一般膠體的性質(zhì)。

　　答案：　C

　　5.將某溶液逐滴加入氫氧化鐵溶膠內(nèi)，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，后又溶解的是(　　)

　　A.2 mol•L-1的氫氧化鈉溶液 B.2 mol•L-1的硫酸溶液

　　C.2 mol•L-1的硫酸鎂 溶液 D.2 mol•L-1的乙醇溶液

　　解析：　 加入硫酸，先發(fā)生聚沉，又因硫酸和氫氧化鐵能發(fā)生反應(yīng)而溶解。

　　答案：　B

　　6.(2010•11南京高一檢測(cè))某學(xué)校課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室中用FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體。方法是：將FeCl3溶液滴加到沸水中，加熱至整個(gè)體系呈紅褐色為止，即制得Fe(OH)3膠體，有關(guān)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________________________________ __________

　　________________________________________________________________________。

　　(1)甲同學(xué)想證明Fe(OH)3膠體己制成，他可以利用______________________(最簡(jiǎn)單的方法)。

　　(2)乙同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，不斷用玻璃棒攪拌燒杯中的液體，結(jié)果未制得Fe(OH)3膠體，他制得的是________。

　　(3)丙同學(xué)想將Fe(OH)3膠體提純，他可以采用的方法是________________________。

　　(4)實(shí)驗(yàn)室中的碘水也是一種褐色液體，不加任何試劑，可將碘水與Fe(OH)3膠體鑒別開(kāi)的方法是_______ _________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________(至少寫(xiě)兩種)。

　　答案：　FeCl3+3H2O=====△Fe(OH)3(膠體)+3HCl　(1)丁達(dá)爾現(xiàn)象　(2)Fe(OH)3沉淀　(3)滲析　(4)丁達(dá)爾現(xiàn)象、加熱發(fā)生聚沉或攪拌發(fā)生聚沉的是Fe(OH)3　膠體(任意寫(xiě)兩種)

　　7.從一種澄清的Fe(OH)3膠體中取出四份，每份5 mL，分裝在四支試管中，標(biāo)記為1號(hào)、2號(hào)、3號(hào)、4號(hào)。向1號(hào)試管中滴加Na2SO4溶液，向2號(hào)試管中滴加(NH4)2SO4溶液，將3號(hào)試管在酒精燈的火焰上加熱，將4號(hào)試管留作對(duì)比試樣，觀察各試管內(nèi)的現(xiàn)象。結(jié)果是1號(hào)、2號(hào)、3號(hào)試管內(nèi)都出現(xiàn)了紅褐色的沉淀，4號(hào)試管內(nèi)未發(fā)生新的變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

　　(1)1號(hào)、2號(hào)試管內(nèi)的紅褐色沉淀物的化學(xué)式是__________，名稱(chēng)是____________。

　　(2)若向3號(hào)試管內(nèi)加入足量的稀硫酸溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是

　　__________________________________。

　　(3)若向4號(hào)試管內(nèi)慢慢滴加稀硫酸溶液，并邊滴邊振蕩試管，直至硫酸過(guò)量為止。在此過(guò)程中，發(fā)生的現(xiàn)象是 ____________________________________ ______________。

　　(4)實(shí)驗(yàn)室中用FeCl3溶液作化學(xué)試劑，用燒杯作容器制備Fe(OH)3膠體的過(guò)程中需要加熱，加熱的主要目的是______________________;加熱操作中主要的注意事項(xiàng)是(寫(xiě)兩條即可)

　　________________________________________________________________________

　　__________________________。

　　解析：　回答問(wèn)題(1)時(shí)要注意Fe(OH)3膠體中的主要成分[H2O和Fe(OH)3];回答問(wèn)題(3)時(shí)要注意分析Na2S O4、(NH4)2 SO4、H 2SO4在化學(xué)組成上的共性(含SO2-4)和H2SO4的個(gè)性(含H+);回答問(wèn)題(4)時(shí)要注意分析3號(hào)試管內(nèi)產(chǎn)生新現(xiàn)象的原因(加熱)及燒杯耐熱性的特點(diǎn)。

　　答案：　(1)Fe(OH)3　氫氧化鐵

　　(2)紅褐色沉淀溶解，形成了棕黃色的澄清液體

　　(3)先產(chǎn)生紅褐色的沉淀，后來(lái)該沉淀又溶解了，溶液變?yōu)槌吻?/p>

　　(4)加快FeCl3與H2O的化學(xué)反應(yīng)?、僭跓聣|上石棉網(wǎng)，防止燒杯炸裂;②當(dāng)燒杯內(nèi)的液體變?yōu)榧t褐色時(shí)要立即停止加熱，防止膠體被破壞

　　B組——拔高訓(xùn)練

　　8.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是(　　)

　　解析：　A項(xiàng)為蒸餾操作，用于分離沸點(diǎn)有一定差距，相互溶解的兩種液體;B項(xiàng)為滲析，用于分離膠體和溶液中的成分;C項(xiàng)為過(guò)濾， 用于分離固液分離。D項(xiàng)為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)的主要操作。

　　答案：　D

　　9.AgNO3、KI、KNO3都是無(wú)色晶體或白色固體，而AgI卻是黃色固體。

　　(1)指出AgI的類(lèi)別________。

　　(2)0.01 mol•L-1的AgNO3溶液滴入到0.01 mol•L-1的KI溶液中，生成黃色膠體，寫(xiě)出此反應(yīng)方程式，并指出反應(yīng)類(lèi)型：

　　________________________ ________________________________________________。

　　(3)濃的AgNO3溶液和濃的KI溶液混合，生成黃色沉淀，寫(xiě)出此反應(yīng)的方程式，并指出反應(yīng)類(lèi)型：____________________________________。

　　(4)寫(xiě)出使AgI膠體聚沉為AgI沉淀的方法：__________________________。寫(xiě)出一種區(qū)分KI溶液和AgI膠體的方法：____________________________________(答案合理即可)。

　　答案：　(1)鹽(或銀鹽或氫碘酸鹽)

　　(2)AgNO3+KI===AgI(膠體)+KNO3　復(fù)分解反應(yīng)

　　(3)AgNO3+KI===AgI↓+KNO3　復(fù)分解反應(yīng)

　　(4)加入某種鹽溶液(如NH4Cl濃溶液)　觀察外表，無(wú)色的是KI溶液，黃色的是AgI膠體(或進(jìn)行丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)，有丁達(dá)爾效應(yīng)的是AgI膠體，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)的是KI溶液;或進(jìn)行聚沉實(shí)驗(yàn)，加入濃KI溶液，生成黃色沉淀的是AgI膠體，無(wú)明顯現(xiàn)象的是KI溶液;或進(jìn)行電泳實(shí)驗(yàn)，某極區(qū)顏色變深的是A gI膠體，液體顏色不變的是KI溶液)