高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn):化學(xué)物質(zhì)及其變化

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn):化學(xué)物質(zhì)及其變化

　　和其它學(xué)科一樣，聽化學(xué)課應(yīng)全神貫注，做到眼到、心到(即思想集中)、耳到和手到，關(guān)鍵是心到，即開動(dòng)腦筋，積極思維，想懂所學(xué)內(nèi)容，根據(jù)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，這四到各有其特點(diǎn)。接下來小編為大家整理了高一化學(xué)學(xué)習(xí)的內(nèi)容，一起來看看吧!

　　高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn):化學(xué)物質(zhì)及其變化

　　化學(xué)物質(zhì)及其變化

　　一、物質(zhì)的分類 金屬：Na、Mg、Al

　　單質(zhì)

　　非金屬：S、O、N

　　酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

　　氧化物 堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

　　氧化物：Al2O3等

　　純 鹽氧化物：CO、NO等

　　凈 含氧酸：HNO3、H2SO4等

　　物 按酸根分

　　無氧酸：HCl

　　強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4 、HCl

　　酸 按強(qiáng)弱分

　　弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

　　化 一元酸：HCl、HNO3

　　合 按電離出的H+數(shù)分 二元酸：H2SO4、H2SO3

　　物 多元酸：H3PO4

　　強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2

　　物 按強(qiáng)弱分

　　質(zhì) 弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3

　　堿

　　一元堿：NaOH、

　　按電離出的HO-數(shù)分 二元堿：Ba(OH)2

　　多元堿：Fe(OH)3

　　正鹽：Na2CO3

　　鹽 酸式鹽：NaHCO3

　　堿式鹽：Cu2(OH)2CO3

　　溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

　　混 懸濁液：泥水混合物等

　　合 乳濁液：油水混合物

　　物 膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

　　二、分散系相關(guān)概念

　　1. 分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。

　　2. 分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。

　　3. 分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。

　　下面比較幾種分散系的不同：

　　注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。

　　四、離子反應(yīng)

　　1、電離 ( ionization )

　　電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過程。

　　酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。

　　3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

　?、匐娊赓|(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。

　　②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

　　4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：

　　電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。

　　5、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

　　6、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

　　強(qiáng)、弱電解質(zhì)對比

　　7、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)

　?、匐娊赓|(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。

　　②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。

　　③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如HCl、HN03、H2S04)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物和少數(shù)的共價(jià)化合物。

　?、苋蹼娊赓|(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強(qiáng)酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。

　?、莨矁r(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離

　　舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。}

　　※離子方程式的書寫注意事項(xiàng):

　　1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學(xué)式或分式。

　　• HAc+OH-=Ac-+H2O

　　• 2.固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫成化學(xué)式或分子式。

　　• 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　• 3.氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫成化學(xué)式或分子式。

　　• SO3+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O

　　• CuO+2H+=Cu2++H2O

　　4.濃H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4寫成化學(xué)式。

　　5.H3PO4中強(qiáng)酸，在寫離子方程式時(shí)按弱酸處理，寫成化學(xué)式。

　　6.金屬、非金屬單質(zhì)，無論在反應(yīng)物、生成物中均寫成化學(xué)式。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑

　　7. 微溶物作為反應(yīng)物時(shí),處于澄清溶液中

　　時(shí)寫成離子形式;處于濁液或固體時(shí)寫成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫化學(xué)式

　　如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子;若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學(xué)式。

　　9、離子共存問題

　　凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般規(guī)律是：

　　1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子(熟記常見的難溶、微溶鹽);

　　2、與H+不能大量共存的離子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根離子：

　　氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

　　鹵族有：F-、ClO-

　　碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-

　　3、與OH-不能大量共存的離子有：

　　NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)

　　4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：

　　常見還原性較強(qiáng)的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。

　　氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-

　　10、氧化還原反應(yīng)

　　氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)

　?、凇⒀趸€原反應(yīng)的判斷依據(jù)-----有元素化合價(jià)變化

　　失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價(jià)降低總數(shù)。

　?、?、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)------電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對的偏移

　　口訣：失電子，化合價(jià)升高，被氧化(氧化反應(yīng))，還原劑;

　　得電子，化合價(jià)降低，被還原(還原反應(yīng))，氧化劑;

　　氧化劑 + 還原劑 == 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物

　　⑥、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

　　(1) 雙線橋法---表示電子得失結(jié)果

　　(2) 單線橋——表示電子轉(zhuǎn)移情況