高一化學(xué)的必修必學(xué)知識點

時間：2021-05-03 15:41:20 贊銳0由分享

刻苦會使你的學(xué)習(xí)成果很扎實。也許在有些人眼里，刻苦讀書的人是書呆子，但刻苦學(xué)習(xí)的人腳踏實地，這樣做的好處會慢慢顯現(xiàn)出來。它會帶來成績的穩(wěn)定性，并繼而帶來較好的心理素質(zhì)。下面是小編給大家?guī)淼?a href='http://zh056.com/xuexiff/gaoyihuaxue/' target='_blank'>高一化學(xué)的必修必學(xué)知識點，希望大家能夠喜歡!

高一化學(xué)的必修必學(xué)知識點1

氯氣的性質(zhì):氯氣為黃綠色，有刺激性氣味的氣體;常溫下能溶于水(1∶2);比空氣重;有毒;

2Na+Cl2==2NaCl(黃色火焰，白煙)2Fe+3Cl2==2FeCl3(棕黃色煙，溶于水顯黃色)Cu+Cl2==CuCl2(棕黃色煙溶于水顯藍色)

H2+Cl2==2HCl【氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧】

Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味。

氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO;離子有:H+、Cl-、ClO-、OH-

1.表現(xiàn)Cl2的性質(zhì)：將氯水滴加到KI淀粉試紙上，試紙變藍色。(氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng)：Cl2+2KI==I2+2KCl。)

2.表現(xiàn)HClO的性質(zhì)：用氯水漂白有色物質(zhì)或消毒殺菌時，就是利用氯水中HClO的強氧化性，氧化色素或殺死水中病菌。

3.表現(xiàn)H+的性質(zhì)：向碳酸鈉溶液中滴加氯水，有大量氣體產(chǎn)生，這是因為：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

4.表現(xiàn)Cl-性質(zhì)：向AgNO3溶液中滴加氯水，產(chǎn)生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。

5.體現(xiàn)H+和HClO的性質(zhì)：在新制氯水中滴入紫色石蕊試液時，先變成紅色，但紅色迅速褪去。變紅是因為氧水中H+表現(xiàn)的酸性，而褪色則是因為氯水中HClO具有的強氧化性。

漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

漂白粉的制取原理：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂白粉的有效成份是：Ca(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物質(zhì)：HClO

漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2

漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO

Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

次氯酸(HClO)的性質(zhì)：.強氧化性：消毒、殺菌、漂白作用

不穩(wěn)定性：見光易分解2HClO=2HCl+O2↑

弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO證明事實Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

13.二氧化硫的性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，酸性氧化物

與水反應(yīng)SO2+H2O==H2SO3可逆反應(yīng)H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3+O2==2H2SO4

還原性2SO2+O22SO3

通入酸性高錳酸鉀中，使紫色溶液褪色

漂白性：SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱恢復(fù)到原來顏色。

與氯水區(qū)別：氯水為永久性漂白原理：HClO具有強氧化性

氧化性：與還原性物質(zhì)反應(yīng)。如H2S

酸雨：PH〈5.6硫酸性酸雨的形成原因：SO2

來源：(主要)化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。(次要)含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣

防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識

常見的環(huán)境保護問題：酸雨：SO2溫室效應(yīng)：CO2光化學(xué)煙霧：氮的氧化物

臭氧層空洞：氯氟烴(或氟里昂)白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物質(zhì)

假酒(工業(yè)酒精)：CH3OH室內(nèi)污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉(造成水藻富營養(yǎng)化)

電池：重金屬離子污染

14.硫酸的性質(zhì)

濃硫酸的特性⑴吸水性：是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3，不能干燥還原性氣體H2S等。可以干燥的氣體有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等

⑵脫水性：蔗糖的炭化(將濃硫酸加入到蔗糖中，既表現(xiàn)脫水性又表現(xiàn)氧化性);濃硫酸滴到皮膚上處理：用大量的水沖洗。(濃硫酸表現(xiàn)脫水性)

(3)強氧化性

2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(濃)==SO2↑+CO2↑+2H2O

常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化

15.氮化合物

氮及其化合物知識網(wǎng)絡(luò)

N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3

2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

NH3性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑

氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O

氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3·H2O離子：NH4+OH-少量H+。

氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

區(qū)別：氨水為混合物;液氨是氨氣的液體狀態(tài)，為純凈物，無自由移動的OH，-不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

NH3+HCl==NH4Cl(白煙)NH3+HNO3===NH4NO3(白煙)NH3+H+==NH4+

4NH3+5O24NO+6H2O

銨鹽銨鹽易溶解于水受熱易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑

銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意：銨態(tài)氮肥要避免與堿性肥料混合使用

制取氨氣的方法

①銨鹽與堿加熱制取氨氣，實驗室里通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣

反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

注意：試管要向下傾斜,收集氣體的試管要塞有棉花(防與空氣對流)

檢驗是否收集滿氨氣：用濕潤的紅色石蕊試紙進行檢驗。如果試紙變藍，則試管中已經(jīng)集滿氨氣。

②加熱濃氨水，加快氨水揮發(fā)

③在濃氨水中加堿或生石灰

★NH4+檢驗：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

HNO3的強氧化性：Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)==Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(濃)===CO2↑+2NO2↑+2H2O

常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵鋁鈍化，所以可以用鐵鋁來盛裝濃硫酸、濃硝酸。(利用硫酸、硝酸的強氧化性)

硝酸保存在棕色細(xì)口試劑瓶中。

17.離子反應(yīng)的實質(zhì)：溶液中某些離子減少。

可改寫成離子形式的物質(zhì)：a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。C、多數(shù)鹽KClNaCl(NH4)2SO4

仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：a、單質(zhì)：H2、Na、I2等b、氣體：H2S、CO2、SO2等

c、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCld、難電離的物質(zhì)：弱酸(H2CO3、HAcH2S、弱堿(NH3·H2O)、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

離子共存是指在同一溶液中離子間不發(fā)生任何反應(yīng)。若離子間能發(fā)生反應(yīng)則不能大量共存。

有下列情況之一則不能共存：(1)生成沉淀，如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等;(2)生成氣體，如H+與CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+與OH-;(3)生成水,如H+與OH-(4)發(fā)生氧化還原，如H+,NO3-與Fe2+(5)生成難電離物質(zhì)：H+與CH3COO-,ClO-,SiO32-

溶液為無色透明時，則肯定沒有有色離子的存在，如Cu2+(藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)

18.氧化還原反應(yīng)

化合價發(fā)生改變是所有氧化還原反應(yīng)的共同特征。

電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng);

化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)

氧化劑：得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。

還原劑：失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。

高一化學(xué)的必修必學(xué)知識點2

化學(xué)反應(yīng)速率與限度

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

⑴概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。計算公式：υ=△C/△t

①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

③重要規(guī)律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B濃度的減少或C、D濃度的增加所表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間必然存在如下關(guān)系：

VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。

⑵影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

外因：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率有一定影響

①溫度：升高溫度，增大速率;

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)。

③濃度：增加反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)。

④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))。

⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度

⑴化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

化學(xué)反應(yīng)的限度：一定條件下，達到化學(xué)平衡狀態(tài)時化學(xué)反應(yīng)所進行的程度，就叫做該化學(xué)反應(yīng)的限度。

⑵化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、定、變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)沒有停止。

③定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

④變：當(dāng)條件變化時，化學(xué)反應(yīng)進行程度發(fā)生變化，反應(yīng)限度也發(fā)生變化。

⑶外界條件對反應(yīng)限度的影響

①外界條件改變，V正>V逆，化學(xué)反應(yīng)限度向著正反應(yīng)程度增大的方向變化，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;

②外界條件改變，V逆>V正，化學(xué)反應(yīng)限度向著逆反應(yīng)程度增大的方向變化，降低反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

3、反應(yīng)條件的控制

⑴從控制反應(yīng)速率的角度：有利的反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，不利的反應(yīng)，減慢反應(yīng)速率;

⑵從控制反應(yīng)進行的程度角度：促進有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制不利的化學(xué)反應(yīng)。

高一化學(xué)的必修必學(xué)知識點3

一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別

1.常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離。

混合物的物理分離方法

方法適用范圍主要儀器注意點實例

i、蒸發(fā)和結(jié)晶：蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸餾：蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。

操作時要注意：

①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。

③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點物質(zhì)的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。

iii、分液和萃?。悍忠菏前褍煞N互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

在萃取過程中要注意：

①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。

②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。

③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、升華：升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。

2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)

對物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對物質(zhì)進行處理，然后再根據(jù)混合物的特點用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法(見化學(xué)基本操作)進行分離。

用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要注意：

①不引入新的雜質(zhì);

②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。

對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：