高中化學(xué)九大記憶法與記憶口訣
高中化學(xué)九大記憶法與記憶口訣
對(duì)于高中化學(xué)而言，想要拿高分，與牢固記憶，正確書寫，熟練掌握化學(xué)方程式是密不可分的。但是知識(shí)點(diǎn)繁多該怎么記憶?你想了解嗎?小編整理了相關(guān)資料，希望能幫助到您。
高中化學(xué)九大記憶法
1.實(shí)驗(yàn)聯(lián)想法
從生動(dòng)直觀到抽象思維，化學(xué)方程式是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的忠實(shí)和本質(zhì)的描述，是實(shí)驗(yàn)的概括和總結(jié)。因此，依據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來記憶有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是最行之有效的。
例如，在加熱和使用催化劑(MnO2)的條件下，利用KClO3分解來制取氧氣。只要我們重視實(shí)驗(yàn)之情景，聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，就會(huì)促進(jìn)對(duì)這個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式的理解和記憶。
2.反應(yīng)規(guī)律法
化學(xué)反應(yīng)不是無規(guī)律可循。化合、分解、置換和復(fù)分解等反應(yīng)規(guī)律是大家比較熟悉的，這里再強(qiáng)調(diào)一下氧化——還原反應(yīng)規(guī)律。如，F(xiàn)eCl3是較強(qiáng)的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)總是首先發(fā)生在較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑之間這一原則，因而兩者能發(fā)生反應(yīng)：
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應(yīng)。
3.索引法
索引法是從總體上把學(xué)過的方程式按章節(jié)或按反應(yīng)特點(diǎn)，分門別類地編號(hào)、排隊(duì)，并填寫在特制的卡片上，這樣就組成一個(gè)方程式系統(tǒng)。利用零碎時(shí)間重現(xiàn)這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。
4.編組法
索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對(duì)性的表現(xiàn)形式。兩者相互補(bǔ)充，異曲同工。
例如，關(guān)于鋁元素的一組方程式是：
?、貯lCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4Cl
?、贏l2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
?、蹵l(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
?、軦l2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3 ↓
5.口訣法
為了使化學(xué)方程式在使用時(shí)脫口而出，有時(shí)還可根據(jù)化學(xué)方程式的特點(diǎn)編成某種形式的便于記憶的語句，這就叫口訣法。
例如：
?、貯l2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
本反應(yīng)口訣為：二堿(生)一水，偏鋁酸鈉
?、?Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
這個(gè)反應(yīng)的口訣是：三銅八酸、稀，一氧化氮。口訣法的進(jìn)一步演變就成為特定系數(shù)編碼法，“38342”就是此反應(yīng)的編碼。
6.對(duì)比法
兩個(gè)反應(yīng)，在原料上有相同之處，但反應(yīng)結(jié)果不盡相同，為了避免混淆，可以采用對(duì)比記憶法。
例如：
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
7.關(guān)聯(lián)法
對(duì)比法是橫向比較，而關(guān)聯(lián)法是縱向聯(lián)結(jié)。如，有些反應(yīng)或因本身的相互關(guān)聯(lián)，或因工業(yè)生產(chǎn)上的安排彼此間不無內(nèi)在聯(lián)系。
如：
Fe2++2OH=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓
8.特別對(duì)待法
特別對(duì)待法也稱重點(diǎn)記憶法。由于矛盾的特殊性，有的反應(yīng)好像不按一般規(guī)律進(jìn)行似的。例如，由于Al3++CO32-的水溶液會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解，故明礬與碳酸鈉的水溶液反應(yīng)是：
3 CO32-+2 Al3++3H2O=2Al(OH)3 ↓+3CO2↑
可是CuSO4溶液與Na2CO3溶液間的反應(yīng)卻不生成氫氧化銅，而是生成堿式碳酸銅：
2Cu2++ 2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑
像這樣的比較特殊的反應(yīng)，我們應(yīng)重點(diǎn)進(jìn)行記憶，辟“專案”處理。
9.組成結(jié)構(gòu)分析法
對(duì)于某些反應(yīng)物組成、結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜的反應(yīng)，特別是某些有機(jī)反應(yīng)，為了在理解上深刻記憶，宜對(duì)反應(yīng)過程進(jìn)行分析。
例如：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(1)在 Na—O—O—Na中有個(gè)“—O—O—”過氧鍵，后者在一定條件下可發(fā)生斷裂 Na—O—O—Na→Na—O—Na+
(2)Na2O+H2O→2NaOH
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
●高中化學(xué)版“三字經(jīng)”●
必修一，先實(shí)驗(yàn)，與初中，緊相連，
打基礎(chǔ)，作鋪墊，注總結(jié)，多提煉，
混合物，求純凈，或分離，或提純，
不溶固，與液混，選過濾，不必問，
可溶固，與液溶，選蒸發(fā)，除液雜，
沸點(diǎn)異，用蒸餾，溶度異，用萃取，
欲分液，需分層，不反應(yīng)，不互溶，
物質(zhì)量，單位摩，粒子數(shù)，表集合，
國際上，定一摩，C十二，十二克，
摩質(zhì)量，等分質(zhì)，摩體積，定條件，
量濃度，比溶液，稀釋后，量不變，
物質(zhì)雜，分類別，交叉法，樹狀法，
分散質(zhì)，分散劑，組合成，分散系，
均穩(wěn)定，為溶液，不均穩(wěn)，為濁液，
介穩(wěn)性，是膠體，四特性，要識(shí)記，
丁達(dá)爾，和電泳，半透膜，和聚沉，
電解質(zhì)，能電離，能導(dǎo)電，很積極，
溶液中，存離子，電氣水，發(fā)反應(yīng)，
氧和還，同時(shí)現(xiàn)，化合價(jià)，升降變，
真原因，電子轉(zhuǎn)，或得失，或偏移，
得電子，氧化劑，被還原，價(jià)低降，
失電子，還原劑，被氧化，價(jià)高上，
雙線橋，來配平，小公倍，系數(shù)生，
學(xué)金屬，非金屬，記性質(zhì)，方程式，
鈉鎂鋁，鋅鐵銅，多識(shí)記，需用功，
硅氯氮，硫及酸，實(shí)驗(yàn)室，注安全。
成大事，小做起，海兼容，點(diǎn)與滴，
夯基礎(chǔ)，成棟梁，為國建，獻(xiàn)力量。
必修二，須認(rèn)真，三四五，打基礎(chǔ)，
根基穩(wěn)，知以上，學(xué)之路，得易方。
周期表，共七行，前六滿，七不全，
一至七，名周期，逐變化，有規(guī)律，
短周期，一至三，十八前，要記全，
縱十八，十六族，八九十，為一組，
分主副，A B表，Ⅷ和0，為特型，
原子內(nèi)，質(zhì)中電，質(zhì)子數(shù)，斷元素，
同族素，化相似，堿金屬，與鹵族，
質(zhì)中定，稱核素，同位素，質(zhì)同數(shù)，
核以外，電子排，能量增，內(nèi)向外，
每一層，電子定，2n方， 不再裝，
最外層，有要求，K不3， 余不9，
周期律，須牢記，學(xué)推理，易解題，
比半徑，同周期，除稀有，逐減小，
同主族，上至下，稀有同，逐為大，
氧化性，還原性，比周期，比主族，
判氧化，反還原，類比記，較簡單，
同周期，逐為強(qiáng)，同主族，逐為弱，
交界線，半導(dǎo)體，過渡素，催化劑。
化學(xué)鍵，分四類，共價(jià)離，金配位，
金屬鍵，配位鍵，后面學(xué)，選修三，
離子鍵，陰與陽，電得失，束縛強(qiáng)，
大多數(shù)，金非金，氯化鋁，要留心，
共價(jià)鍵，電子對(duì)，看偏移，極不極，
電子式，要會(huì)寫，陰須括，陽不括，
共價(jià)鍵，要共用，8電子，很穩(wěn)定。
能量間，相轉(zhuǎn)化，化至熱，化至電，
吸放熱，據(jù)鍵能，有斷裂，有生成，
總能量，大與小，做差值，注符號(hào)，
方程式，熱體現(xiàn)，標(biāo)狀態(tài)，去條件，
反應(yīng)熱，形式多，燃燒熱，與中和，
能源廣，存不生，一二次，分清明，
求速率，知快慢，濃度變，比時(shí)間，
內(nèi)外因，皆影響，觀狀態(tài)，查形狀，
要想快，可升溫，或加壓，或催化，
增濃度，粒子多，能加快，不必說。
有可逆，才平衡，濃度定，速率等，
原電池，化生電，氧和還，電子轉(zhuǎn)，
異電極，電路合，電解質(zhì)，配溶液，
還在負(fù)，發(fā)氧化，失電子，死不怕，
氧在正，發(fā)還原，此電極，很安全，
用電源，選電池，一二次，放充電，
燃料池，轉(zhuǎn)換高，節(jié)能源，少污染。
金屬礦，很豐富，游離態(tài)，極少數(shù)，
得單質(zhì)，需冶煉，問方法，四方面，
前五種，還原強(qiáng)，電解法，很恰當(dāng)，
次五種，次還原，熱還原，多為碳，
汞和銀，氧化物，只加熱，分離出，
金淘取，因游離，很貴重，別驚奇。
海水中，資源豐，可淡化，三方法，
電滲析，離子換，蒸餾法，淡水現(xiàn)，
儲(chǔ)元素，八十多，富集低，難收集。
煤石油，天然氣，綜合用，有意義，
煤干餾，可出苯，油分餾，出乙烯，
乙烯聚，高分子，作材料，用合成，
多凈化，少污染，愛生命，愛環(huán)境。
本冊(cè)完，高一過，多提煉，多總結(jié)，
知識(shí)點(diǎn)，常溫習(xí)，積跬步，至千里。
選修三，新增添，看似繁，實(shí)不難，
說理想，說成績，盼學(xué)子，多努力。
大爆炸，原子生，少量氦，大量氫，
原子中，看電子，能量差，分七層，
能層中，分能級(jí)，數(shù)軌道，電子添，
泡利理，兩個(gè)反，洪特則，單獨(dú)占，
構(gòu)造理，排電子，鉻和銅，皆不從，
一個(gè)半，一個(gè)全，為特例，能量低，
激發(fā)態(tài)，變基態(tài)，電子遷，光呈現(xiàn)，
光譜儀，吸和放，現(xiàn)新素，舊素鑒，
電子行，無規(guī)律，電子云，是幾率，
百九十，不同形，S 球，P啞鈴。
基原子，電子排，去0族，價(jià)電來,
價(jià)電子，看規(guī)律，周期表，分五區(qū)，
ds ，d緊連，s p，守兩邊，
f 區(qū)，不重要，含鑭錒，須知道，
周期律，看變化，電離能，電負(fù)性，
比半徑，兩因素，數(shù)能層，電荷數(shù)。
共價(jià)鍵，結(jié)分子，電子對(duì)，為共用，
電子云，球啞鈴，據(jù)重疊，分鍵型，
西格瑪，頭碰頭，重疊大，鍵穩(wěn)定，
PP л, 肩并肩，要出現(xiàn)，鍵二三，
鍵參數(shù)，能長角，穩(wěn)不穩(wěn)，能大小，
鍵越長，能越小，分子形，看鍵角，
價(jià)原同，等電體，性質(zhì)似，新原理。
分子多，形不同，價(jià)層斥，求穩(wěn)定，
AB n ，看中原，鍵全成，n 定形，
分子內(nèi)，存雜化，孤電對(duì)，西格瑪，
配合物，新化鍵，濃與稀，顏色變，
配離子，金屬成，主族少，過渡豐。
溶不溶，看極性，非極性，電歸中，
分子間，力兩面，范德華，和氫鍵，
手性碳，四鍵連，皆不同，始為然，
含氧酸，比酸性，非羥基，氧減氫。
非晶體，量很少，有玻璃，和橡膠，
得晶體，三途徑，析結(jié)晶，兩種凝，
自范性，多面體，能衍射，各向異，
多晶胞，六面體，需并置，且無隙。
分子晶，很常見，多為氣，五類判，
配位高，密堆積，硬度小，熔沸低。
原子晶，共價(jià)鍵，熔沸高，硬度好。
電子氣，金屬晶，導(dǎo)熱電，延展性，
簡單立，和K型，密堆積，Mg和Cu。
混合晶，為石墨，碳異形，兼三性。
離子晶，晶格能，看電荷，比半徑，
一幾何，二電荷，兩因素，配位數(shù)。
乘長風(fēng)，破激浪，積跬步，高峰上，
有志者，事竟成，學(xué)與思，貴以恒。
選修四，重理解，砍柴工，磨不誤，
多計(jì)算，找關(guān)聯(lián)，以不變，應(yīng)萬變。
吸放熱，據(jù)鍵能，有斷裂，有生成，
總能量，大與小，做差值，注符號(hào)，
方程式，熱體現(xiàn)，標(biāo)狀態(tài)，去條件，
反應(yīng)熱，形式多，燃燒熱，與中和，
能源廣，存不生，一二次，分清明，
蓋斯律，查始終，物不變，熱相同，
計(jì)算中，兩應(yīng)用，成倍變，式調(diào)轉(zhuǎn)。
求速率，知快慢，濃度變，比時(shí)間，
內(nèi)外因，皆影響，觀狀態(tài)，查形狀，
要想快，可升溫，或加壓，或催化，
增濃度，粒子多，能加快，不必說。
有可逆，才平衡，濃度定，速率等，
有變化，后不變，有差異，可判斷，
正與逆，都表說，系數(shù)比，亦符合，
速率差，動(dòng)平衡，正與逆，定不等，
溫度變，看吸放，壓強(qiáng)增，系小向，
正濃增，逆濃減，同向正，異速變，
催化劑，加速率，仍相等，衡不動(dòng)，
衡常數(shù)，氣濃比，溫固定，數(shù)不動(dòng)，
三步走，起轉(zhuǎn)平，用計(jì)算，手段硬，
讀圖象，看橫縱，查變化，斷移動(dòng)。
反應(yīng)向，判自發(fā)，焓易小，熵易大，
焓在前，減溫熵，自由能，最妥當(dāng)。
電解質(zhì)，皆電離，若為弱，存可逆，
為弱酸，存多元，一步主，多步全，
純物質(zhì)，不導(dǎo)電，若加水，燈光現(xiàn)，
最亮?xí)r，即平衡，再加水，逐為暗。
水電離，也微弱，也可逆，存平衡，
是純水，即中性， PH ，7不定，
溫度高，值就小，仍中性，無需較，
H離多，即為酸，氫氧多，即為堿，
水電離，小 -7 ，可為堿，可為酸。
測濃度，用滴定，減誤差，守規(guī)程，
指示劑，要弄清，色變限，來確定，
堿滴酸，用酚酞，酸滴堿，甲基橙。
拿到鹽，觀離子，分強(qiáng)弱，來水解，
堿離弱，酸離強(qiáng)，顯酸性，不相讓，
若相反，性亦反，呈中性，都為強(qiáng)，
鹽水解，三守恒，溶質(zhì)劑，電荷等。
雖難溶，能電離，溶解時(shí)，存平衡，
溶解度，受溫令， Ksp ，也跟從，
絕多數(shù)，升溫增，石灰水，極個(gè)性。
原電池，化生電，氧和還，電子轉(zhuǎn)，
異電極，電路合，電解質(zhì)，配溶液，
還在負(fù)，發(fā)氧化，失電子，死不怕，
氧在正，發(fā)還原，此電極，很安全，
用電源，選電池，一二次，放充電，
燃料池，轉(zhuǎn)換高，節(jié)能源，少污染。
電解池，有電源，陽陰極，氧和還，
分離子，判先后，陰離子，陽極湊，
氯堿業(yè)，電冶金，陽極泥，貴金屬，
銅電鍍，為哪般，防腐蝕，更美觀。
金屬器，腐蝕靈，多吸氧，少析氫，
防腐蝕，物與化，刷油漆，常保干，
連電源，陰保護(hù)，貼活金，多為鋅，
電解池，原電池，電子等，來計(jì)算。
勸學(xué)子，多努力，光周身，耀門第，
學(xué)賢者，督自我，樂與勤，能補(bǔ)拙。
選修五，學(xué)有機(jī)，反應(yīng)多，重復(fù)記，
據(jù)性質(zhì)，做推斷，分類別，官能團(tuán)，
二三鍵，兩羥基，鹵與醛，酯和酸，
析元素，紅氫譜，測分質(zhì)，用質(zhì)譜，
烷烯炔，皆鏈狀，苯同系，溢芳香，
烷烴中，重甲烷，四面體，最簡單，
能燃燒，污染小，與氯代，需光照，
烯烴中，主乙烯，面構(gòu)型，催熟劑，
異構(gòu)體，存順反，不注明，不考慮，
溴高錳，皆褪色，存雙鍵，能加成，
煉石油，短鏈生，乙烯量，比水平，
炔烴中，講乙炔，溫三千，氧炔焰，
電石生，電石氣，加棉團(tuán)，需注意，
芳香烴，苯同系，其有毒，當(dāng)留意，
苯平面，十二元，焰明亮，伴黑煙，
能取代，硫硝溴，能加成，變環(huán)烷，
甲基苯，與硝酸， TNT ，炸藥產(chǎn)，
二甲苯，不同位，熔沸異，鄰間對(duì)，
鹵代烴，烴衍生，或取代，或加成，
遇堿水，生成醇，遇堿醇，消鄰氫，
同羥基，醇與酚，同結(jié)構(gòu)，不同性，
醇氧化，可點(diǎn)燃，銅銀催，變?yōu)槿?/p>
醇制烯，一百七，一百四，副產(chǎn)醚，
酚遇氧，面粉紅，遇到堿，性為中，
酸性弱，蕊不紅，遇純堿，氣不生，
遇溴水，白沉淀，顯紫色，與鐵三，
泡標(biāo)本，用甲醛，醛與醇，可互產(chǎn)，
制銀鏡，配銀氨，需新制，性略堿，
銅弱堿，呈氧性，氧亞銅，色磚紅，
醛氧化，成羧酸，酸通性，五方面，
指示劑，顏色變，與金屬，氣體現(xiàn)，
堿氧物，跡不見，中和堿，反應(yīng)鹽，
遇到醇，可酯化，濃硫酸，中間加，
酸可逆，堿單向，導(dǎo)管口，懸液上，
純堿液，三功能，吸醇酸，酯難溶。
油脂肪，補(bǔ)能耗，可水解，能制皂。
糖補(bǔ)能，進(jìn)血液，單二多，看水解，
葡和麥，還原性，含醛基，生銀鏡，
淀粉糊，遇碘紫，纖維素，也記住。
蛋白質(zhì)，能鹽析，水多少，為可逆，
能水解，氨基酸，有苯基，遇硝黃，
還有酶，和核酸，與生物，有關(guān)聯(lián)，
高分子，可合成，需聚合，分加縮，
成材料，應(yīng)用廣，宇航服，飛天上。
選修五，選修三，做哪題，可自選，
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