高三化學(xué)離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)

時(shí)間：2020-11-16 20:43:07 維維0由分享

離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變。常見(jiàn)離子反應(yīng)多在水溶液中進(jìn)行。下面給大家分享一些關(guān)于高三化學(xué)離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)大家有所幫助。

1.離子反應(yīng)概念

在反應(yīng)中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。在中學(xué)階段僅限于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，可以說(shuō)離子反應(yīng)是指在水溶液中有電解質(zhì)參加的一類(lèi)反應(yīng)。因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液里發(fā)生的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是該電解質(zhì)電離出的離子在水溶液中的反應(yīng)。

特點(diǎn)：離子反應(yīng)的反應(yīng)速率快，相應(yīng)離子間的反應(yīng)不受其它離子的干擾。

2.離子反應(yīng)類(lèi)型

在溶液中酸、堿、鹽之間互相交換離子的反應(yīng)，一般為非氧化還原反應(yīng)。

離子反應(yīng)器這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件與復(fù)分解反應(yīng)的條件一致，分三種情況：

(1)生成難溶的物質(zhì)

(2)生成難電離的物質(zhì)

①常見(jiàn)的難電離的物質(zhì)

②反應(yīng)規(guī)律：由強(qiáng)酸制弱酸，由強(qiáng)堿制弱堿。如：

鹽酸+Ca(ClO)2溶液H++ClO-=HClO

稀醋酸+苯酚鈉溶液CH3COOH+C6H5O-=CH3COO-+C6H5OHNH4Cl溶液+NaOH溶液NH4++OH-=NH3·H2O

(3)生成揮發(fā)性物質(zhì)

①常見(jiàn)的揮發(fā)性物質(zhì)有：SO2、CO2、NH3、H2S等。其中SO2、CO2、NH3即是揮發(fā)性物質(zhì)，也是難電離物質(zhì)(H2SO3、H2CO3、NH3·H2O)進(jìn)一步分解的產(chǎn)物，因此，從離子反應(yīng)的本質(zhì)上是相同的。

②有些離子反應(yīng)不是電解質(zhì)在電離的條件下進(jìn)行的，不能用離子方程式表示。如：

實(shí)驗(yàn)室制NH3，用固態(tài)銨鹽與固體Ca(OH)2反應(yīng)：

②當(dāng)有關(guān)離子濃度足夠大時(shí)，生成微溶物的反應(yīng)也能發(fā)生，常見(jiàn)的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。

如：Ca2++SO42-=CaSO4↓

③由微溶物生成難溶物的反應(yīng)也能發(fā)生，如：

Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-

(微溶)(難溶)

CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-

(微溶)(難溶)

氧化還原

有些在溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，是由于發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，使反應(yīng)物的某些離子濃度減小。

反應(yīng)能否發(fā)生取決于有關(guān)離子的氧化性、還原性強(qiáng)弱，須滿(mǎn)足由強(qiáng)變?nèi)醯脑瓌t，即由氧化性和還原性強(qiáng)的性質(zhì)生成氧化性和還原性弱的物質(zhì)。主要包括有離子參與的置換反應(yīng)與其他有離子參與的氧化還原反應(yīng)。

離子反應(yīng)

其他的離子反應(yīng)，如鹽類(lèi)的水解、絡(luò)合反應(yīng)能發(fā)生的條件是反應(yīng)物的某些離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)而引起反應(yīng)物離子濃度的減小。

置換反應(yīng)的離子反應(yīng)

金屬單質(zhì)與金屬陽(yáng)離子之間的置換反應(yīng)，如Fe與CuSO4溶液的反應(yīng)，實(shí)際上是Fe與Cu之間的置換反應(yīng)。非金屬單質(zhì)與非金屬陰離子之間的置換反應(yīng)，如Cl2與NaBr溶液的反應(yīng)，實(shí)際上是Cl2與Br之間的置換反應(yīng)。

其它一些有離子參加的氧化還原反應(yīng)

如MnO2與濃HCl反應(yīng)制取Cl2;Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2、CuCl2;Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水等。

這些離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：比較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)，生成氧化性較弱的氧化產(chǎn)物和還原性較弱的還原產(chǎn)物。因此掌握一些常見(jiàn)離子的氧化性或還原性的相對(duì)強(qiáng)弱，是判斷這一類(lèi)離子反應(yīng)能否發(fā)生的重要依據(jù)。

3.離子互換

①生成難溶的物質(zhì)。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。

②生成難電離的物質(zhì)。如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。

③生成揮發(fā)性物質(zhì)。如生成CO2、SO2、H2S等。

離子反應(yīng)中，不可以拆開(kāi)的物質(zhì)有：?jiǎn)钨|(zhì)、氣體、沉淀、水、弱酸、弱堿、氧化物及絕大部分有機(jī)物(有機(jī)鹽除外)，由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存

(1)有氣體產(chǎn)生。例如：CO3、SO3、S、HCO3、HSO3、HS等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。例如：Ba、Ca、Mg、Ag等不能與SO4、CO3等大量共存;Mg、Fe、Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能與OH大量共存;Pb與Cl，F(xiàn)e與S、Ca2與PO4、Ag與Cl、Br、I等不能大量共存。

(3)有弱電解質(zhì)生成。例如：OH﹣、CH3COO﹣、PO43﹣、HPO42﹣、H2PO4﹣、F、ClO﹣、AlO、SiO32﹣、CN、C17H35COO、等與H﹢不能大量共存;一些酸式弱酸根，例如：HCO3﹣、HPO42﹣、HS、H2PO4﹣、HSO3不能與OH﹣大量共存;NH4與OH不能大量共存。

(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的：

① 例如：AlO2、S2﹣、CO32﹣、C6H5O等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;

②再如：Fe2﹢、Al3﹢等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。

這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。

例如：3AlO2﹣十Al3﹢十6H2O=4Al(OH)3↓等

典型雙水解的條件;弱酸根、弱堿根離子對(duì)應(yīng)的酸堿容易從體系中脫離。即生成沉淀、氣體或同時(shí)生成兩種沉淀

4.離子反應(yīng)步驟

“一寫(xiě)”：首先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式;

“二改”：把易溶于水、易電離物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式(最關(guān)鍵的一步)：

“三刪”：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子;

“四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

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