高中化學有機化學知識點總結(jié)與反思
高中化學有機化學知識點總結(jié)與反思
有機化學，永遠是高中的同學們最頭疼的科目，尤其是高考中有機推斷題，可以說讓眾多考生都鎩羽而歸，這些有機化合物有著各種各樣的性質(zhì)、嚴密精細的制備方法、還有數(shù)不盡的方程式……，小編整理了相關(guān)資料，希望能幫助到您。
高中化學有機化學知識點總結(jié)
1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：
1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：
碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、有機物的密度
所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機物有：
烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：
烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。
6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：
烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構(gòu)體的有機物是：
烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。
8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：
鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：
烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：
金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
11、能與活潑金屬反應(yīng)置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。
12、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)：
苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。
13、需要水浴加熱的實驗：
制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應(yīng)、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。
14、光照條件下能發(fā)生反應(yīng)的：
烷烴與鹵素的取代反應(yīng)、苯與氯氣加成反應(yīng)(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上)。
15、常用有機鑒別試劑：
新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
16、最簡式為CH的有機物：
乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。
17、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)(或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的)：
醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。
18、常見的官能團及名稱：
—X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)
19、常見有機物的通式：
烷烴：CnH2n+2;
烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n;
炔烴與二烯烴：CnH2n-2;
苯的同系物：CnH2n-6;
飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X;
飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;
苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;
醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;
酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;
酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
20、檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍
21、發(fā)生加聚反應(yīng)的：含C=C雙鍵的有機物(如烯)
22、能發(fā)生消去反應(yīng)的是：
乙醇(濃硫酸，170℃);鹵代烴(如CH3CH2Br)醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：C—C—OH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：C—C—XHH
23、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是：醇和酸
24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H6
25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)
26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維
27、常用來造紙的原料：纖維素
28、常用來制葡萄糖的是：淀粉
29、能發(fā)生皂化反應(yīng)的是：油脂
30、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì)
31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖
32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的有機物是：含有—COOH：如乙酸
33、能與Na2CO3反應(yīng)而不能跟NaHCO3反應(yīng)的有機物是：苯酚
34、有毒的物質(zhì)是：甲醇(含在工業(yè)酒精中);NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽)
35、能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是：
含羥基的物質(zhì)(如乙醇、苯酚)、與含羧基的物質(zhì)(如乙酸)
36、能還原成醇的是：醛或酮
37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH
38、能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是：乙烯
39、能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產(chǎn)量
40、通入過量的CO2溶液變渾濁的是：C6H5ONa溶液
41、不能水解的糖：單糖(如葡萄糖)
42、可用于環(huán)境消毒的：苯酚
43、皮膚上沾上苯酚用什么清洗：酒精;沾有油脂是試管用熱堿液清洗;沾有銀鏡的試管用稀硝酸洗滌
44、醫(yī)用酒精的濃度是：75%
45、寫出下列有機反應(yīng)類型：
(1)甲烷與氯氣光照反應(yīng)
(2)從乙烯制聚乙烯
(3)乙烯使溴水褪色
(4)從乙醇制乙烯
(5)從乙醛制乙醇
(6)從乙酸制乙酸乙酯
(7)乙酸乙酯與NaOH溶液共熱
(8)油脂的硬化
(9)從乙烯制乙醇
(10)從乙醛制乙酸
?、偃〈诩泳邰奂映散芟ア葸€原⑥酯化⑦水解⑧加成(或還原)⑨加成⑩氧化
46、加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是：苯酚
47、加入FeCl3溶液顯紫色的：苯酚
48、能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽：Na2SO4、(NH4)2SO4
化學考試反思
一、月考戰(zhàn)略思想
“教書育人、以人為本”。學校教育，以學生為本。我校在2011年9月組織了第一次初三各學科月考，并將持續(xù)地進行到畢業(yè)。月考的目的是以考促學，營造學生的學習氣氛，促進教師新課改的貫徹實施，使學生重視學習，讓學生真正地“動”起來。現(xiàn)在就化學月考的教學實踐進行總結(jié)。
二、考后學生情況調(diào)查
考試過程由學校統(tǒng)一組織，嚴格認真地進行?？纪旰髮W生情不自禁地跑來給我說：考題太難，學會的化學式和實驗又忘了。卷子批改后，分數(shù)不理想，學生情緒低落，但經(jīng)過老師實施心理教育以后，學生學習主動性逐漸增強，學習興趣提高。
三、考卷的側(cè)重點
本次化學試卷側(cè)重于考查學生通過知識點的分析，要求學生運用知識點解決問題，積極地尋求解決問題的辦法、途徑和方式。其本質(zhì)是知識點的變形應(yīng)用。
四、聽取學校教研意見
我校要求全面提高教學質(zhì)量，化學科教師重任在身，要把分數(shù)提起來，要提高學習興趣，多做學生分組實驗和教師演示實驗。
五、調(diào)查學生后的分析及對策
1、化學式和化學計算是學習上的重難點，如果化學式扎不牢，化學計算將難以開展，更影響到第五章的化學方程式計算。
2、努力培養(yǎng)學生運用化學基礎(chǔ)知識，解決化學問題的能力。尤其是綜合性地運用知識來分析某一問題的能力上，要求學生加強學習，探究和應(yīng)用。找出分析問題的思維切入點，找出運用知識點來解決新問題之間的‘著陸點’、‘橋梁’和‘紐帶’。形成新舊知識的重建構(gòu)造，有機化合，不斷地發(fā)展學生的創(chuàng)新能力。
3、學生初次接觸化學學科，所見題型太少，要通過練題熟練地掌握一些基礎(chǔ)題型，然后再拓展一定層次的綜合性和難度的題的訓練。練題可以增長見識，開發(fā)學生解決問題的思維能力，形成科學探究的本領(lǐng)。
4、面對全體學生，實施了思想心理充電。主題是;面對事實，振作精神，科學探究，繼續(xù)行動。思想是行動的指南，若不能做好學生思想工作，難以提高學生的積極性，也就不能提高分數(shù)了。
5、展開幾種輔導工作：1指導同學們購書，展開課外閱讀，相互交流，互相幫助。帶著不懂的化學問題問老師，問同學，學問結(jié)合。2理出課外學習計劃表，勞逸結(jié)合。
六、開發(fā)評卷教學的功能
1、評卷教學的功能認識
評卷教學，應(yīng)是課改教學實踐中的一個重要的認識課題。如何開發(fā)化學評卷教學領(lǐng)域的思想教育價值，化學智力教育價值，化學美育教育價值。如何在啟發(fā)引導學生獨立思考問題，創(chuàng)新地解決問題的思維過程中達到教學目標。如何根據(jù)學生的化學語言、文字表達折射出學生對化學基本概念，原理和知識之間聯(lián)系的理解程度、掌握程度掌握狀況。既給我們老師課改提供了強有力的研究素材和源泉，教學相長。也為提高學生的化學素質(zhì)提供了重要的手段和途徑。
2、通過評卷教學，實現(xiàn)化學計算的歸類整理，復習應(yīng)用，開發(fā)學生智力資源。
采用歸類題型評卷教學的方法，逐類旁通。在要求學生掌握一些基本的化學計算的基礎(chǔ)上，對綜合的化學計算題所涉及到的幾個公式間聯(lián)系，每個公式中幾個量之間的關(guān)系要有清晰的認識，要加以比較，會靈活應(yīng)用，綜合考慮。只有經(jīng)過教師精心設(shè)計的題來訓練，一點就通，一通百通，使學生從練題中發(fā)現(xiàn)，頭腦靈活。
強化一定量的題型訓練，在求相對原子質(zhì)量、原子個數(shù)、相對分子質(zhì)量、質(zhì)量比、質(zhì)量分數(shù)、化合價、化學式及其相互之間的聯(lián)系換算公式推導應(yīng)用，是最先開始的基礎(chǔ)化學計算。再經(jīng)綜合性的習題訓練。指導學生學會科學的探究方法，發(fā)展學生分析比較歸納演繹的理性思維能力。這里必須強調(diào)題型的歸納總結(jié)，提升知識，抽象認識化學原理規(guī)律。形成創(chuàng)新意識，創(chuàng)新精神和創(chuàng)新能力。
七、如何突破學生學化學式這個難點
1、要在掌握常見常用的化學元素符號的基礎(chǔ)上，學習常見的單質(zhì)和化合物。要區(qū)別元素符號和單質(zhì)的概念意義上的不同和聯(lián)系。
2、具體學習1——4章涉及的物質(zhì)的化學式。學生感到困難的是元素符號和原子個數(shù)不好記憶，要幫助學生發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律。
3、在實驗中學習化學式。把實驗藥品拿到課堂上或在實驗室中學化學式。要求學生觀察藥品的物理性質(zhì)(顏色狀態(tài))，這種強烈的直接的刺激感官，學生愛不釋手，此種方式學生最容易學化學式。有少數(shù)學生記憶不準確，再反復觀摩學習。
4、通過化合價的學習來指導掌握化學式?；蟽r有正價和負價，化合物里化合價代數(shù)和為零，原子個數(shù)與化合價關(guān)系密切。
5、遵循循序漸進的原則，采用分散——集中——分散學習方式。不宜一開始就集中學習化學式，學生會失去信心，宜分散到練題講新課中來學習。每章結(jié)束后集中復習、檢測。每章的化學式、化學方程式在每章小結(jié)時一個一個力爭突破學習它。
6、印發(fā)1——4章化學式。分成單質(zhì)、化合物兩大類學習，既可以加深對單質(zhì)化合物概念的理解，又可以牢固地把握。采用對化學式的進行抽問、檢測、考試，糾正錯誤，強化知識。反復學習。
八、綜述月考認識
月考是檢驗教育教學目標的實現(xiàn)與否的一種方式，也是教師經(jīng)驗積累，學生科學探究的認知過程?？荚嚭驮u卷教學為交與學雙方提供了因材施教和基礎(chǔ)性學習、研究性學習和實踐學習的成功平臺，從而達到培養(yǎng)學生創(chuàng)新意識、創(chuàng)新精神、發(fā)展創(chuàng)新能力，提高學生學習科學的探究的認知過程。提高本學科的教育教學質(zhì)量，為學生服務(wù)。
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