高中化學(xué)金屬晶體教案大全

　　在金屬晶體中，金屬原子以金屬鍵相結(jié)合。從價(jià)鍵法的角度看，在金屬晶體中，金屬原子的價(jià)電子不會(huì)只與鄰近的某一金屬原子以共價(jià)鍵結(jié)合(也沒(méi)有這么多價(jià)電子與所有的鄰近金屬原子形成共價(jià)鍵)，而是金屬原子以其價(jià)電子公共化。接下來(lái)是小編為大家整理的高中化學(xué)金屬晶體教案大全，希望大家喜歡!

　　高中化學(xué)金屬晶體教案大全一

　　教材分析：

　　在《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》中，涉及金屬晶體的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)包括：

　　(1)知道金屬鍵的涵義;

　　(2)能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)(良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性);

　　(3)能列舉金屬晶體的基本堆積模型;

　　(4)知道金屬晶體與其它晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。

　　關(guān)于金屬鍵的涵義，教材上的說(shuō)法有些模糊，不利于學(xué)生的理解，教學(xué)中應(yīng)點(diǎn)明金屬鍵是脫落下來(lái)的自由電子跟形成的金屬正離子的相互作用，而所謂的“電子氣”，不過(guò)是一種比較形象的說(shuō)法，指的是脫落下來(lái)的電子好像氣體一樣遍布整塊晶體。

　　在這四點(diǎn)中，第二點(diǎn)要求的程度是“解釋”，顯然比其余三點(diǎn)高，因此，第二點(diǎn)應(yīng)該作為本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)之一，而教材除對(duì)延展性有較為詳細(xì)的解釋外，其它物理性質(zhì)的解釋都是一筆帶過(guò)，所以教學(xué)過(guò)程中應(yīng)作詳細(xì)講解。

　　第三點(diǎn)的要求雖然較低，但在前面分子晶體和原子晶體的學(xué)習(xí)中，《課程標(biāo)準(zhǔn)》里要求學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用模型來(lái)研究結(jié)構(gòu)問(wèn)題，因此本節(jié)教學(xué)中可以利用講解該部分知識(shí)的機(jī)會(huì)繼續(xù)培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用模型研究結(jié)構(gòu)問(wèn)題的能力，所以也作為教學(xué)重點(diǎn)之一。教師的演示模型可將不同顏色的彈珠用膠水黏合制得，而學(xué)生實(shí)驗(yàn)所需的小球則可使用自行車(chē)中所用的那種軸承滾珠，也可提前要求學(xué)生自己準(zhǔn)備，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造力。

　　第四點(diǎn)的教學(xué)則可以在講解完金屬鍵的本質(zhì)后，與分子晶體和原子晶體的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行比較、區(qū)分。也可以在講新課之前先進(jìn)行復(fù)習(xí)。另外一種處理方法則是等講完離子晶體后再全面對(duì)四種晶體進(jìn)行對(duì)比。以下教學(xué)設(shè)計(jì)將采用第一種方法，并將在本章復(fù)習(xí)中對(duì)四種晶體進(jìn)行更全面的比較。

　　此外，教材中出現(xiàn)了“配位數(shù)”這個(gè)名詞，這涉及到第二章第二節(jié)中有關(guān)配位化合物的知識(shí)，但配位數(shù)的涵義在《課程標(biāo)準(zhǔn)》中并無(wú)要求，而且在配位化合物這部分的知識(shí)中也沒(méi)有出現(xiàn)該名詞，因此不宜作深入探討，可簡(jiǎn)單解釋為：配位數(shù)是指任意一個(gè)原子周?chē)c之相接觸的原子的數(shù)目。資料卡片中有兩個(gè)內(nèi)容，一個(gè)是“金屬晶體的四種堆積模型對(duì)比”，另一個(gè)是“混合晶體”，前者在教學(xué)中可以引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行閱讀，后者理解起來(lái)較難，可視各所學(xué)校學(xué)生的具體情況靈活處理。以下教學(xué)設(shè)計(jì)將不涉及“混合晶體”的引導(dǎo)閱讀。

　　基于以上分析，本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)如下：

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　(1)知道金屬鍵的涵義;

　　(2)能用電子氣理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)，如延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等;

　　(3)能運(yùn)用模型研究晶體的結(jié)構(gòu);

　　(4)知道金屬晶體與分子晶體、原子晶體在結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力上的區(qū)別

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　用金屬鍵理論解釋金屬的物理性質(zhì)，金屬晶體的原子堆積模型

　　【教學(xué)難點(diǎn)】

　　電子氣理論，鎂型和銅型堆積模型

　　【教學(xué)方法】

　　問(wèn)題探究、實(shí)驗(yàn)探究

　　高中化學(xué)金屬晶體教案大全二

　　【教材內(nèi)容分析】

　　在必修2中，學(xué)生已初步了解了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律、離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力等微粒間作用力的知識(shí)，又初步了解了離子晶體、分子晶體和原子晶體等結(jié)構(gòu)知識(shí)。本專題內(nèi)容是在學(xué)生學(xué)習(xí)必修2和從原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的基礎(chǔ)上，以微粒之間不同的作用力為線索，側(cè)重研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，使學(xué)生能更深層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。本專題分四個(gè)單元介紹微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。第一單元的內(nèi)容首先從介紹金屬鍵入手，對(duì)金屬的特性作出了解釋，又介紹了影響金屬鍵的主要因素;并在金屬鍵的基礎(chǔ)上，簡(jiǎn)單介紹了金屬晶體中晶胞的幾種常見(jiàn)的堆積模型以及有關(guān)晶胞的計(jì)算;最后又拓展了合金的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)。讓學(xué)生對(duì)金屬晶體有一個(gè)較為全面的認(rèn)識(shí)。第二單元通過(guò)復(fù)習(xí)鈉與氯形成氯化鈉的過(guò)程，使學(xué)生理解離子鍵的形成過(guò)程和特點(diǎn);晶格能與離子型化合物的物理性質(zhì)的關(guān)系以及有關(guān)晶胞的計(jì)算;最后拓展了離子晶體中陰、陽(yáng)離子半徑比與配位數(shù)的關(guān)系。使學(xué)生對(duì)于離子晶體有一個(gè)較全面的了解。第三單元通過(guò)對(duì)氫分子的形成過(guò)程的分析，使學(xué)生理解共價(jià)鍵的本質(zhì)和特征;以氮分子、乙烯等共價(jià)型物質(zhì)為例介紹共價(jià)鍵的類型;共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的關(guān)系;原子晶體的性質(zhì)與鍵能的內(nèi)在聯(lián)系。第四單元介紹范德華力、氫鍵的形成，以及范德華力、氫鍵對(duì)分子晶體性質(zhì)的影響。通過(guò)本專題的學(xué)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，也可使學(xué)生進(jìn)一步深化“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的認(rèn)識(shí)。

　　課題：第三節(jié) 金屬晶體(1)

　　授課班級(jí) 課 時(shí) 第1課時(shí) 教目的

　　知識(shí)與技能 1.理解金屬鍵的概念和電子氣理論

　　2.初步學(xué)會(huì)用電子氣理論解釋金屬的物理性質(zhì)

　　過(guò)程與方法 學(xué)會(huì)運(yùn)用探究方法進(jìn)行學(xué)習(xí) 情感

　　態(tài)度價(jià)值觀 讓學(xué)生形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)精神 重 點(diǎn) 金屬鍵和電子氣理論 難 點(diǎn) 金屬具有共同物理性質(zhì)的解釋。

　　知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書(shū)設(shè)計(jì)

　　一、金屬鍵

　　1、定義：金屬陽(yáng)離子和自由電子的較強(qiáng)的相互作用叫做金屬鍵。

　　2、成鍵微粒：金屬陽(yáng)離子和自由電子

　　3、本質(zhì)：金屬陽(yáng)離子和自由電子間的作用叫靜電作用

　　4、特征：沒(méi)有飽和性和方向性

　　5、影響因素：金屬元素的原子半徑和單位體積內(nèi)自由電子的數(shù)目及所帶電荷的多少

　　二、電子氣理論及其對(duì)金屬通性的解釋

　　1.電子氣理論

　　2、金屬晶體

　　(1) 定義：通過(guò)金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用形成的單質(zhì)晶體，叫金屬晶體。

　　(2) 微粒間的相互作用：金屬鍵

　　3.金屬通性的解釋

　?、沤饘賹?dǎo)電性的解釋

　?、平饘賹?dǎo)熱性的解釋

　?、墙饘傺诱剐缘慕忉?/p>

　　(4)熔沸點(diǎn)

　　(5)顏色 教學(xué)過(guò)程 教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng) [引入]大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔點(diǎn)，水、干冰等都屬于分子晶體，靠范德華力結(jié)合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價(jià)鍵相互結(jié)合，那么我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢?它們又是靠什么作用結(jié)合在一起的呢?

　　[板書(shū)]一、金屬鍵

　　1、定義：金屬陽(yáng)離子和自由電子的較強(qiáng)的相互作用叫做金屬鍵。

　　2、成鍵微粒：金屬陽(yáng)離子和自由電子

　　[講]金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽(yáng)離子和自由電子，陽(yáng)離子整體共同整體吸引自由電子而結(jié)合在一起。這種金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用就叫做金屬鍵。

　　[板書(shū)]3、本質(zhì)：金屬陽(yáng)離子和自由電子間的作用叫靜電作用

　　[講]金屬鍵可看成是由許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價(jià)鍵，這種鍵既沒(méi)有方向性也沒(méi)有飽和性，金屬鍵的特征是成鍵電子可以在金屬中自由流動(dòng)，使得金屬呈現(xiàn)出特有的屬性在金屬單質(zhì)的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結(jié)合。金屬鍵是一種遍布整個(gè)晶體的離域化學(xué)鍵。

　　[板書(shū)]4、特征：沒(méi)有飽和性和方向性

　　[講]金屬鍵的強(qiáng)弱差別很大。例如鈉、鉀的熔點(diǎn)低，存在的金屬鍵較弱，鉻的硬度較大，沸點(diǎn)高，存在的金屬鍵的較強(qiáng)。同主族元素，隨著核電荷數(shù)的增大，金屬原子半徑增大，金屬鍵變?nèi)?，鍵能減小;同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬原子半徑減小，金屬鍵增強(qiáng)，鍵能增大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。

　　[板書(shū)]5、影響因素：金屬元素的原子半徑和單位體積內(nèi)自由電子的數(shù)目及所帶電荷的多少

　　[強(qiáng)調(diào)]金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的晶體。由金屬鍵結(jié)合成的金屬是大分子。

　　[板書(shū)]二、電子氣理論及其對(duì)金屬通性的解釋

　　1.電子氣理論

　　[講]經(jīng)典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來(lái)的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負(fù)電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。

　　[投影]

　　[講]在金屬晶體中，自由電子不專屬于某幾個(gè)特定的金屬離子，它們幾乎均勻地分布在整個(gè)晶體中，被許多金屬離子所共有。金屬離子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是在一定范圍內(nèi)振內(nèi)，而不是自由移動(dòng)。

　　[板書(shū)]2、金屬晶體

　　(1) 定義：通過(guò)金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用形成的單質(zhì)晶體，叫金屬晶體。

　　(2) 微粒間的相互作用：金屬鍵

　　[講]在這里特別要注意的是含金屬陽(yáng)離子的晶體中不一定含陰離子，含陽(yáng)離子的晶體不一定含有離子鍵

　　[展示金屬實(shí)物]展示的金屬實(shí)物有金屬導(dǎo)線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導(dǎo)觀察銅的金屬光澤。敘述應(yīng)用部分包括電工架設(shè)金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機(jī)把鋼錠壓成鋼板等。

　　[教師引導(dǎo)]從上述金屬的應(yīng)用來(lái)看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢?

　　[學(xué)生分組討論]請(qǐng)一位同學(xué)歸納，其他同學(xué)補(bǔ)充。

　　[投影]金屬共同的物理性質(zhì)：容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。

　　[講]在金屬晶體中，充滿著帶負(fù)電的“電子氣”，這些電子氣的運(yùn)動(dòng)是沒(méi)有一定方向的，但在外加電場(chǎng)的條件下電子氣就會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。

　　[板書(shū)]3.金屬通性的解釋

　?、沤饘賹?dǎo)電性的解釋

　　[講]金屬導(dǎo)電的帶電微粒是電子，離子晶體熔化或溶于水后導(dǎo)電的微粒是陽(yáng)離子和陰離子。金屬導(dǎo)電過(guò)程不生成新物質(zhì)，屬物理變化，而電解質(zhì)導(dǎo)電的同時(shí)要在陰陽(yáng)兩極生成新物質(zhì)，屬化學(xué)變化，故二者導(dǎo)電本質(zhì)是不同的。

　　[設(shè)問(wèn)]導(dǎo)熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，那么金屬晶體導(dǎo)熱過(guò)程中電子氣中的自由電子擔(dān)當(dāng)什么角色?

　　[板書(shū)]⑵金屬導(dǎo)熱性的解釋

　　[講]金屬容易導(dǎo)熱，是由于電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。

　　[板書(shū)]⑶金屬延展性的解釋

　　[講]大多數(shù)金屬具有較好的延展性，與金屬離子和自由電子之間的較強(qiáng)作用有關(guān)。當(dāng)金屬受到外力作用時(shí)，晶體中的各原子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)改變?cè)瓉?lái)的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤(rùn)滑劑的作用，所以在各原子層之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。

　　[投影]電子氣理論對(duì)金屬良好延展性的解釋：

　　[講]當(dāng)向金屬晶體中摻人不同的金屬或非金屬原子時(shí)，就像在滾珠之間摻人了細(xì)小而堅(jiān)硬的砂土或碎石一樣，會(huì)使這種金屬的延展性甚至硬度發(fā)生改變，這也是對(duì)金屬材料形成合金以后性能發(fā)生改變的一種比較粗淺的解釋。

　　[講]純金屬內(nèi)，所有原子的大小和形狀都是相同的，原子的排列十分規(guī)整。而合金中加入了其他元素或大或小的原子，改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，使原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)變得困難。因此合金比純金屬延展性要差。

　　[講]金屬晶體的熔點(diǎn)變化差別很大。如Hg在常溫下為液態(tài)，熔點(diǎn)低而Fe等金屬熔點(diǎn)高，這是由于金屬晶體密堆積方式、金屬陽(yáng)離子與自由電子的作用力不同造成的。

　　[板書(shū)](4)熔沸點(diǎn)

　　[講]金屬鍵的強(qiáng)弱與離子半徑、離子電荷有關(guān)。離子半徑越小，離子所帶的電荷越多，則金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔點(diǎn)沸點(diǎn)高，硬度越大。同周期的金屬單質(zhì)，從左到右點(diǎn)升高，硬度增大;同主族的金屬單質(zhì)，從上至下熔沸點(diǎn)降低，硬度減小。一般地，合金的熔沸點(diǎn)比其他各成分金屬的熔沸點(diǎn)低。

　　[板書(shū)](5)顏色

　　[講]由于金屬原子以最緊密堆積狀態(tài)排列，內(nèi)部存在自由電子，所以當(dāng)光線投射到它的表面上時(shí)，自由電子可以吸收所有頻率的光，然后很快放出各種頻率的光，這就使絕大多數(shù)金屬呈現(xiàn)銀灰色以至銀白色光澤。而金屬在粉末狀態(tài)時(shí)，金屬的取向雜亂，晶格排列得不規(guī)則，吸收可見(jiàn)光后輻射不出去，所以金屬粉末常呈暗灰色或黑色。

　　高中化學(xué)金屬晶體教案大全三

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1.使學(xué)生形成正確的金屬晶體概念，并了解金屬晶體的晶體模型及金屬的共同性質(zhì)、特點(diǎn)。

　　2.使學(xué)生理解金屬晶體的晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

　　3.通過(guò)對(duì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的分析討論，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和探索、歸納能力。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　金屬晶體的概念、晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　金屬晶體結(jié)構(gòu)模型

　　教學(xué)過(guò)程：

　　比較：離子晶體、分子晶體、原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較

　　晶體類型 離子晶體 分子晶體 原子晶體 結(jié)

　　構(gòu) 構(gòu)成晶體粒子 陰離子? 陽(yáng)離子 分子 原子 粒子間的相互作用形式 離子鍵 分子間作用力 共價(jià)鍵 性質(zhì) 硬度 較大 較小 很大 熔、沸點(diǎn) 較高 較低 很高 導(dǎo)電 固體不導(dǎo)電，熔化

　　或溶于水后導(dǎo)電 固態(tài)和熔融狀態(tài)

　　時(shí)都不導(dǎo)電 不導(dǎo)電 溶解性 有些易溶于水等極

　　性溶劑 相似相溶 難溶于常見(jiàn)溶劑 [展示]展示的金屬實(shí)物有金屬導(dǎo)線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導(dǎo)觀察銅的金屬光澤。

　　[引導(dǎo)分析]從上述金屬的應(yīng)用來(lái)看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢?

　　[學(xué)生分組討論]請(qǐng)一位同學(xué)歸納，其他同學(xué)補(bǔ)充。

　　[板書(shū)]一、金屬共同的物理性質(zhì)

　　容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。

　　[引導(dǎo)分析]前面我們知道離子晶體、分子晶體、原子晶體有著不同的物理性質(zhì)特點(diǎn)，且分別由它們的晶體結(jié)構(gòu)所決定，那么金屬的這些共同性質(zhì)是否也是由金屬的結(jié)構(gòu)所決定呢?

　　[板書(shū)]第二節(jié)? 金屬晶體

　　[閱讀并討論]指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，金屬中由于金屬原子的外層電子比較少，金屬原子容易失去外層電子變成金屬離子，在金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)中，實(shí)際上按一定規(guī)律緊密堆積的是帶正電荷的金屬陽(yáng)離子。

　　[教師誘導(dǎo)啟發(fā)]同樣的帶正電荷的金屬陽(yáng)離子本應(yīng)相互排斥，為何還可以緊密地堆積在一起呢?

　　[提示設(shè)疑]電子到哪里去了呢?

　　[討論]學(xué)生分組討論，教師引導(dǎo)分析：要使帶正電荷的金屬陽(yáng)離子按一定規(guī)律緊密堆積，除非金屬原子釋出的電子在各金屬離子間自由地運(yùn)動(dòng)，這樣依靠金屬陽(yáng)離子與帶負(fù)電荷的自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用使金屬離子緊密地堆積在一起。

　　[小結(jié)歸納]帶負(fù)電的電子在金屬陽(yáng)離子之間自由運(yùn)動(dòng)。在金屬晶體里，自由電子不專屬于某幾個(gè)特定的金屬離子，它們幾乎均勻地分布在整個(gè)晶體中并被許多金屬離子所共有。

　　?[板書(shū)]二、金屬晶體結(jié)構(gòu)

　　金屬晶體：通過(guò)金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用形成的單質(zhì)晶體。

　　[教師設(shè)問(wèn)]構(gòu)成金屬晶體的粒子有哪些?

　　[學(xué)生歸納]金屬晶體由金屬離子和自由電子構(gòu)成。

　　[引言]金屬晶體的結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)有哪些內(nèi)在聯(lián)系呢?

　　[板書(shū)]三、金屬晶體的結(jié)構(gòu)與金屬性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系

　　1.金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬導(dǎo)電性的關(guān)系

　　[引導(dǎo)分析]在金屬晶體中，存在著許多自由電子，這些自由電子的運(yùn)動(dòng)是沒(méi)有一定方向的，但在外加電場(chǎng)的條件下自由電子就會(huì)發(fā)生定向運(yùn)動(dòng)，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。

　　?填寫(xiě)表格

　　晶體類型 離子晶體 金屬晶體 導(dǎo)電時(shí)的狀態(tài) ? ? 導(dǎo)電粒子 ? ? ?[板書(shū)]2.金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬的導(dǎo)熱性的關(guān)系

　　[教師引導(dǎo)]導(dǎo)熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，那么金屬晶體導(dǎo)熱過(guò)程中金屬離子和自由電子擔(dān)當(dāng)什么角色?

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