高中化學各大模塊重要知識點及答題策略
化學是一個很雜很亂的學科，但想要提高成績也是不難的,只要掌握了辦法，就能事半功倍下面是小編整理的高中化學各大模塊重要知識點及答題策略，希望大家喜歡。
選擇題中的“關(guān)鍵詞”
1、過量還是少量
2、化合物還是單質(zhì)或混合物
3、請注意選擇題“正確的是”，“錯誤的是或不正確的”兩種不同要求。請注意，做的正確，填卡時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。
4、排列順序時，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強到弱”，“由高到低”，等等。
5、阿佛加德羅常數(shù)題中：
①水：常溫下是液態(tài);
②稀有氣體：單原子分子;
③SO3：常溫下是液態(tài)或固態(tài);
④NO2：存在與N2O4的平衡;
⑤和氣體的體積有關(guān)的比較(如密度)：注意標準狀況下才能用22.4L，同溫同壓下才能比較。
⑥不是氣體的有機物不需要標準狀況的條件，如戊烷，辛烷等。
⑦把原子序數(shù)當成相對原子質(zhì)量，把相對原子質(zhì)量當相對分子質(zhì)量，把原子量當質(zhì)子數(shù)。
⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)易多算。
⑨注意選項中給的量有無單位，有單位不寫或?qū)戝e的一定是錯的。
⑩273℃與273K不注意區(qū)分，是“標況”還是“非標況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22.4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
6、離子大量共存：
①注意酸堿性環(huán)境
②注意氧化還原反應(yīng)如Fe2+與H+、NO3-不共存，Al與HNO3無氫氣等③注意審題，是大量共存還是不能大量共存
7、離子方程式正誤：
①看電荷是否守恒
②看物質(zhì)拆分中否正確，只有強酸、強堿、可溶性鹽可拆，其它一律不拆③看產(chǎn)物是否正確，如CO2的反應(yīng)是生成正鹽還是酸式鹽、Fe3+與S2-反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)等
④看原子是否守恒
⑤水解與電離方程式要看準，不要被反應(yīng)物有水所迷惑。
8、注意常見符號的應(yīng)用如分清是“====”還是“”，"△H>0"、"△H<0"、沉淀、氣體符號，電荷與價標、寫電子式時""的應(yīng)用等等。
解答題中的“關(guān)鍵詞”及應(yīng)注意之處：
1、書寫“名稱”還是“化學式”、“分子式”、“電子式”、“結(jié)構(gòu)式”還是“結(jié)構(gòu)簡式”。
2、書寫“化學方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。
3、書寫方程式中的物質(zhì)聚集狀態(tài)、特殊的反應(yīng)條件、產(chǎn)物(如酯化反應(yīng)的水)寫全。
4、填寫結(jié)果時應(yīng)對準物質(zhì)。如寫“A”的不應(yīng)寫成“B”的。
5、實驗填空題或簡答題，注意文字用語要準確：
①不用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機官能團名稱等。
②不用俗語：如a、打開分液漏斗的開關(guān)(活塞)，b、將氣體通進(入)盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色(酸使石蕊呈紅色)等。
③用語嚴謹：如pH試紙不能說濕潤，其它試紙均要寫濕潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用C()表示。
6、原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應(yīng)式寫反了。
7、求氣體的“體積分數(shù)”與“質(zhì)量分數(shù)”不看清楚，失分。求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。
8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。
9、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對分子質(zhì)量”、“相對原子質(zhì)量”無單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位(g.mol-1)卻不寫單位，失分。
10、描述實驗現(xiàn)象要全面、有序，與實驗?zāi)康南嗦?lián)系，陸?？杖轿挥^察。
11、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計算方法混為一談。
12、mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g)這種可逆反應(yīng)，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學計量數(shù)。
13、配平任何方程式，最后都要進行“系數(shù)化簡”。書寫化學反應(yīng)方程式，反應(yīng)條件必須寫，而且寫正確。氧化—還原反應(yīng)配平后，得失電子要相等，離子反應(yīng)電荷要守恒，不搞假配平。有機化學方程式未用“→”熱化學反應(yīng)方程式不寫反應(yīng)條件，不漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫反應(yīng)熱的“+”或“-”，反應(yīng)熱的單位是kJ·mol-1。
14、回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。
15、有機結(jié)構(gòu)簡式中原子間的連結(jié)方式表達正確，不要寫錯位。結(jié)構(gòu)簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡化，酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵)等(強調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化)。中文名稱不能寫錯別字。酯的n元環(huán)是碳原子數(shù)加O(或N)原子數(shù)。
16、解推斷題，實驗題。思維一定要開闊、活躍，聯(lián)想性強。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應(yīng)該是多方位、全方位進行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。
17、看準相對原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應(yīng)按卷首提供的用。
18、計算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”(或“從1000mL溶液中取出50mL”)，最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。
19、化學計算常犯錯誤如下：
①分子式寫錯
②化學方程式寫錯或不配平或配平有錯
③用關(guān)系式計算時，物質(zhì)的量關(guān)系式不對，以上情況發(fā)生，全扣分
④分子量算錯
⑤討論題，缺討論過程，扣相當多的分
⑥給出兩種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物過量(要有判斷過程)⑦要求寫出計算規(guī)范過程：解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式，計算比例關(guān)系、比例式主要計算過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數(shù)字的隱性要求。
20、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯，一樣要鎮(zhèn)靜、認真解答，不要思維定勢；碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機會是均等的，要難大家都難，應(yīng)注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分。
21、解題時，切莫在某一個“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了幾分鐘后還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活躍了，很可能一下子就想通了，解決了。
化學計算的七大秘訣及例題解析
1.關(guān)系式法
所謂關(guān)系式法，就是根據(jù)化學概念、物質(zhì)組成、化學反應(yīng)方程式中有關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)量之間的關(guān)系，建立起已知和未知之間的關(guān)系式，然后根據(jù)關(guān)系式進行計算。利用關(guān)系式的解題，可使運算過程大為簡化。
其中包括守恒法。所謂“守恒”就是以化學反應(yīng)過程中存在的某些守恒關(guān)系如質(zhì)量守恒、元素守恒、得失電子守恒，電荷守恒等。運用守恒法解題可避免在紛紜復(fù)雜的解題背景中尋找關(guān)系式，提高解題的準確度。
【例題解析】將純鐵絲5.21g溶于過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2＋，待反應(yīng)后剩余的Fe2＋離子尚需12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化，則KNO3被還原后的產(chǎn)物為（）A、N2B、NO
C、NO2D、NH4NO3
解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子的總數(shù)相等，F(xiàn)e2＋變?yōu)镕e3＋失去電子的總數(shù)等于NO3－和MnO4－
得電子的總數(shù)
設(shè)n為KNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價，則
(5.21g÷56g/moL)×(3－2)=0.012L×0.3mol/L×(7－2)＋(2.53g÷101g/mol)×(5－n)解得n=3故KNO3的還原產(chǎn)物為NO。
答案：B
2.方程或方程組法
根據(jù)質(zhì)量守恒和比例關(guān)系，依據(jù)題設(shè)條件設(shè)立未知數(shù)，列方程或方程組求解，是化學計算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計算技能。
3.守恒法
人們是為著美而生活在真理和自由之中，誰能更虛懷若谷地擁抱世界，誰更深切地熱愛世界，誰說是最優(yōu)秀的；誰是最自由的，誰也就是最優(yōu)秀的，在他們身上，才會有最大的美。
【例題解析】將5.21g純鐵粉溶于適量稀H2SO4中，加熱條件下，用2.53gKNO3氧化Fe2+，充分反應(yīng)后還需0.009molCl2才能完全氧化Fe2+，則KNO3的還原產(chǎn)物氮元素的化合價為：
解析：0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。應(yīng)填：+2。（得失電子守恒）
4.差量法
找出化學反應(yīng)前后某種差量和造成這種差量的實質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質(zhì)量差、氣體體積差、壓強差等。
差量法的實質(zhì)是根據(jù)化學方程式計算的巧用。它最大的優(yōu)點是：只要找出差量，就可求出各反應(yīng)物消耗的量或各生成物生成的量。
5.平均值法
平均值法是巧解混合問題的一種常見的有效方法。
平均值法規(guī)律：混合物的平均相對分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量分數(shù)、平均相對原子質(zhì)量、生成的某指定物質(zhì)的量總是介于組份的相應(yīng)量的最大值和最小值之間。
解題方法：解題時首先計算平均分子式或平均相對原子質(zhì)量，再用十字交叉法計算出各成分的物質(zhì)的量之比。
【例題解析】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（）
A．鋅B．鐵
C．鋁D．鎂
解析：各金屬跟鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式分別為：
Zn—H2↑Fe—H2↑
2Al—3H2↑Mg—H2↑
若單獨跟足量鹽酸反應(yīng)，生成11.2LH2（標準狀況）需各金屬質(zhì)量分別為：Zn∶32.5g；Fe∶28g；Al∶9g；Mg∶12g。其中只有鋁的質(zhì)量小于10g，其余均大于10g，說明必含有的金屬是鋁。
答案：C
6.極值法
巧用數(shù)學極限知識進行化學計算的方法，即為極值法。
【例題解析】4個同學同時分析一個由KCl和KBr組成的混合物，他們各取2.00克樣品配成水溶液，加入足夠HNO3后再加入適量AgNO3溶液，待沉淀完全后過濾得到干燥的鹵化銀沉淀的質(zhì)量如下列四個選項所示，其中數(shù)據(jù)合理的是（）A.3.06gB.3.36g
C.3.66gD.3.96
解析：本題如按通常解法，混合物中含KCl和KBr，可以有無限多種組成方式，則求出的數(shù)據(jù)也有多種可能性，要驗證數(shù)據(jù)是否合理，必須將四個選項代入，看是否有解，也就相當于要做四題的計算題，所花時間非常多。使用極限法，設(shè)2.00克全部為KCl，根據(jù)KCl-AgCl，每74.5克KCl可生成143.5克AgCl，則可得沉淀為(2.00/74.5)143.5=3.852克，為最大值，同樣可求得當混合物全部為KBr時，每119克的KBr可得沉淀188克，所以應(yīng)得沉淀為(2.00/119)188=3.160克，為最小值,則介于兩者之間的數(shù)值就符合要求，故只能選B和C。
答案：BC
7.討論法
討論法是一種發(fā)現(xiàn)思維的方法。解計算題時，若題設(shè)條件充分，則可直接計算求解；若題設(shè)條件不充分，則需采用討論的方法，計算加推理，將題解出。
【例題解析】在30mL量筒中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于水中使氣體充分反應(yīng)，最后剩余5mL氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫升？
解析：最后5mL氣體可能是O2，也可能是NO，此題需用討論法解析。
解法1：最后剩余5mL氣體可能是O2；也可能是NO，若是NO，則說明NO2過量15mL。
設(shè)30mL原混合氣中含NO2、O2的體積分別為x、y
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
原混合氣體中氧氣的體積可能是10mL或3mL。
解法2：設(shè)原混合氣中氧氣的體積為y（mL）
①設(shè)O2過量：根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則O2得電子數(shù)等于NO2失電子數(shù)。（y-5）×4=（30-y）×1解得y=10（mL）②若NO2過量：4NO2+O2+2H2O=4HNO34yy
3NO2+H2O=2HNO3+NO
因為在全部（30-y）mLNO2中，有5mLNO2得電子轉(zhuǎn)變?yōu)镹O，其余（30-y-5）mLNO2都失電子轉(zhuǎn)變?yōu)镠NO3。
O2得電子數(shù)+（NO2→NO）時得電子數(shù)等于（NO2→HNO3）時失電子數(shù)。
以上逐一介紹了一些主要的化學技巧。解題沒有一成不變的方法模式。但從解決化學問題的基本步驟看，大家應(yīng)建立一定的基本思維模式。它還反映了解題的基本能力要求，所以有人稱之為解題的“能力公式”。希望同學們建立解題的基本思維模式，深化基礎(chǔ)，活化思維，優(yōu)化素質(zhì)，跳起來摘取智慧的果實。
聆聽并總結(jié)以下進行化學計算的基本步驟：
（1）認真審題，挖掘題示信息。
（2）靈活組合，運用基礎(chǔ)知識。
（3）充分思維，形成解題思路。
（4）選擇方法，正確將題解出。
考試前最后幾天應(yīng)做的事
1、回顧錯題，想想如何在考試中避免類似錯誤。
2、回看課本，多看看平時復(fù)習未作重點的復(fù)習的部分知識，如蛋白質(zhì)、膠體、新材料等。
3、手寫一遍重點化學方程式，還有離子方程式、重點物質(zhì)的電離方程式、水解方程式、熱化學方程式、電解方程式、結(jié)構(gòu)式、電子式，這些都是Ⅱ卷書寫的重點，要保證不出錯。
4、把考試不該犯的錯誤寫下來，如“名稱”寫成化學式，結(jié)構(gòu)式寫成電子式，離子方程式寫成水解方程式等，在高考前多看幾遍，提醒自己考場上不應(yīng)犯同樣的錯誤。
5、休息好，調(diào)整好考試心態(tài)，要充滿自信、細心審題、大膽推理、認真書寫，保證該拿的分都拿到手，考出自己理想的成績來。
高中化學個人教學總結(jié)
轉(zhuǎn)眼間，一學期就要過去了，在擔任化學學科教學工作的半年來，堅持愛崗敬業(yè)，以培養(yǎng)學生創(chuàng)新精神和實踐能力為重點，深化課堂教學改革，認真落實課程計劃，落實教學常規(guī)，落實教學改革措施，大力推進素養(yǎng)教育，使所任班級教學質(zhì)量有所提高，現(xiàn)將半年來工作情況總結(jié)如下：
一、提高思想認識，樹立新的理念。
圍繞學習新課程，構(gòu)建新課程，嘗試新教法的目標，不斷更新教學觀念。注重把學習新課程標準與構(gòu)建新理念有機結(jié)合。
二、教學工作是學校各項工作的中心，也是檢驗一個教師工作成敗的關(guān)鍵。
半年來，在堅持抓好新課程理念學習和應(yīng)用的同時，我積極探究教育教學規(guī)律，充分運用學?，F(xiàn)有的教育教學資源，大膽改革課堂教學，加大新型教學方法使用力度，具體表現(xiàn)為：
(一) 發(fā)揮學生為主體、教師為主導(dǎo)的作用
1、備課深入細致。
根據(jù)要求，提前兩周備好課，寫好學校規(guī)定的標準的教案。平時做到周前備課。備課時認真鉆研教材，教參、學習好大綱，虛心向其他老師學習請教。力求吃透教材，找準重點難點。為了上好一節(jié)課，我經(jīng)常的上網(wǎng)查閱資料，集中別人的優(yōu)點確定自己的教學思路，時常和有經(jīng)驗的教師研究教學環(huán)節(jié)。為了學生能更直觀地感受所學的知識內(nèi)容，我積極的制作多媒體課件，重點內(nèi)容用電腦打在屏幕上，使學生有個清晰的知識脈絡(luò)。
2、注重課堂教學效果。針對學生特點，以愉快式教學為主，不搞滿堂灌，堅持學生為主體，教師為主導(dǎo)、教學為主線，注重講練結(jié)合。在教學中注意抓住重點，突破難點，可以做到因材施教，教學方法受到學生的喜愛。學生積極的回答問題，能夠和學生積極的融合在一起，教學的任務(wù)順利完成，學生的學習效果比較的理想。
3、在作業(yè)批改上，認真及時，力求做到全批全改，對存在的問題進行集中的講解。依據(jù)學生的自身情況，有區(qū)別的書寫評語，使學生在評語中可以知道自己的不足，以便在輔導(dǎo)中做到有的放矢。
(二) 做好后進生轉(zhuǎn)化工作
作為教師，應(yīng)該明白任何學生都會存在優(yōu)點和缺點兩方面，對優(yōu)生的優(yōu)點是顯而易見的，對后進生則易于發(fā)現(xiàn)其缺點，尤其是在學習上后進的學生，往往得不到老師的肯定，而后進生轉(zhuǎn)化成功與否，直接影響著學生的整體成績。
1、用發(fā)展的觀點看學生。應(yīng)當縱向地看到：后進生的今天比他的昨天好，即使不然，也應(yīng)相信他的明天會比今天好。因勢利導(dǎo)，化消極因素為積極因素。首先幫助后進生找到優(yōu)、缺點，以發(fā)揚優(yōu)點，克服缺點。其次以平常的心態(tài)對待：后進生也是學生，厭惡、責罵只能適得其反，他們應(yīng)該享有同其它學生同樣的平等和民主，也應(yīng)該在稍有一點進步時得到老師的肯定。
2、真正做到曉之以理，動之以情。首先做到" 真誠" 二字，即教師不應(yīng)有絲毫虛偽與欺哄，一旦學生發(fā)現(xiàn)" 有假" ，那么教師所做的一切都會被看作是在" 演戲" 。其次做到" 接受" ，即能感受后進生在學習過程中的各種心理表現(xiàn)和看法，如對學習的畏懼、猶豫、滿足、冷漠，錯誤的想法和指責等，信任他們，鼓勵他們自由討論。最后做到" 理解" 二字，即通過學生的眼睛看事物。
三、努力方向
1、加強自身基本功的訓練，課堂上做到精講精練，注重對學生能力的培養(yǎng)，多加一些開放的試題的練習。多向老教師學習經(jīng)驗。
2、對差生多些關(guān)心，多點愛心，再多一些耐心，使他們在各方面都有更大進步。對學生加強教育，教會學生如何的做人，如何的尊敬同學，老師和家長。
3、采用多種教學手段吸引學生的注意，提高學生的學習的興趣，增強主人翁意識和責任感。在教學上下功夫，努力使班級學生的成績在原有的基礎(chǔ)上有更大的進步。
教育工作，是一項常做常新，永無止境的工作。一份耕耘，一份收獲，在教書育人的道路上付出的是辛勤的汗水和真摯的淚水, 然而收獲的卻是一份份沉甸甸的情感。用心去教誨學生, 用情去培育學生，無愧于心，無悔于我的教育事業(yè)。新的一年，我會繼續(xù)努力，春華秋實，和學生一起收獲更多的美好!
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