高考化學(xué)選擇題解題5大技巧
面對(duì)高考化學(xué)選擇題，有的學(xué)生準(zhǔn)去率高達(dá)90%，也有的學(xué)生成功避開了所有答案!那么今天小編就給大家分享高考化學(xué)選擇題解題5大技巧，助你快、準(zhǔn)、狠秒殺選擇題!
高考化學(xué)選擇題解題5大技巧
技巧1 列舉特例
速排選項(xiàng)高考選擇題往往考查一般規(guī)律中的特殊情況，這就要求考生熟悉特例，對(duì)于一些概念判斷、命題式判斷正誤類題目，如果從正面不能直接作出判斷，可以列舉反例、特例，迅速判斷選項(xiàng)正誤。
例題1 下列判斷正確的是( )
A.沒有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
B.酸性氧化物一定不能與酸反應(yīng)
C.能使溴水褪色的有機(jī)物一定含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵
D.酸、堿、鹽、氧化物和單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化可能不屬于基本反應(yīng)類型
【解析】 A選項(xiàng)，判斷氧化還原反應(yīng)的唯一依據(jù)是元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，與是否有單質(zhì)參與反應(yīng)沒有直接聯(lián)系。有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化(氧氣與臭氧、白磷與紅磷、金剛石與石墨)是非氧化還原反應(yīng);氧化還原反應(yīng)中不一定有單質(zhì)參與，如┒氧化氮溶于水，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。能與溴水反應(yīng)的有機(jī)物除含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的有機(jī)物外，還有醛類、酚類等，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。濃硫酸、濃硝酸與硫化氫等之間的反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、碳單質(zhì)與濃硫酸、濃硝酸等之間的反應(yīng)都不屬于基本反應(yīng)類型，D選項(xiàng)正確。答案：D
【通性通法】 對(duì)于一些概念式、命題式判斷類問題，可以采用列舉特例法或反例法判斷，這就要求在學(xué)習(xí)中，不僅要掌握一般規(guī)律，而且還要熟悉一些特殊例證，例證越豐富，解這類題就越快越準(zhǔn)。
技巧2 巧用假設(shè)，以靜制動(dòng)在解答有關(guān)四大平衡(化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡)
移動(dòng)問題時(shí)，有時(shí)會(huì)出現(xiàn)多因素(如溫度、濃度或壓強(qiáng))的影響，針對(duì)這類問題，可以采用假設(shè)法，先假設(shè)其他因素不變，判斷第一個(gè)因素變化對(duì)結(jié)果產(chǎn)生的影響，然后再判斷第二個(gè)因素變化對(duì)結(jié)果產(chǎn)生的影響，進(jìn)而得出正確答案。
例題2 常溫下，硫化氫水溶液中存在：H2SH++HS-，HS-H++S2-，下列推斷合理的是( )
A.向硫化氫溶液中加水稀釋，#FormatImgID_0# 逐漸變小
B.向硫化氫溶液中加入少量固體硫酸銅粉末(不考慮體積變化)，溶液中所有離子的濃度都減小
C.向硫化氫溶液中加入少量(NH4)2S固體，平衡向左移動(dòng)，#FormatImgID_1# 增大
D.在硫化氫溶液中加水稀釋，不變
【解析】 是H2S的一級(jí)電離平衡常數(shù)(Ka1)，Ka1是溫度函數(shù)，溫度不變，其值不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)，加入固體硫酸銅粉末生成硫化銅沉淀，促進(jìn)電離平衡向右移動(dòng)，H+濃度增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入硫化銨，S2-濃度增大，平衡向左移動(dòng)，溶液中H+濃度減小，達(dá)到新平衡時(shí)，S2-濃度比原平衡時(shí)濃度大，故增大，C項(xiàng)正確;假設(shè)稀釋時(shí)平衡不移動(dòng)，H+、S2-、H2S濃度同倍數(shù)變化，不變;實(shí)際上，稀釋促進(jìn)電離，S2-濃度增大，H2S濃度減小，減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C
【通性通法】 對(duì)于化學(xué)平衡體系，若改變體積，判斷某成分濃度的變化，先假設(shè)改變體積時(shí)平衡不移動(dòng)，判斷體積改變時(shí)導(dǎo)致濃度變化，與題目條件對(duì)照，然后判斷平衡移動(dòng)的方向。例如，某氣體反應(yīng)平衡中，若生成物A的濃度為c(A)=0.5 mol/L,體積擴(kuò)大至2倍，達(dá)到新平衡時(shí)c(A)=0.3 mol/L，若平衡不移動(dòng)，則體積擴(kuò)大至2倍，A的濃度為0.25 mol/L<0.3mol/L，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，若忽視體積變化，易錯(cuò)誤判斷平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
技巧3 抓住恒等
區(qū)別離子在電解質(zhì)溶液中，部分同學(xué)分不清水電離的離子與電解質(zhì)電離的離子，對(duì)解這類題目感到很困惑。如果抓住水電離的H+與OH-濃度恒等，辨析離子來源，就容易突破這類題目。即先寫出溶液中所有的電離平衡、水解平衡方程式，包括水電離平衡方程式，然后分析離子來源，從中找到離子濃度之間的相關(guān)聯(lián)系。
例題3 25℃時(shí)，在等體積的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是( )
【解析】 由水電離的H+濃度等于由水電離的OH-濃度。
?、?pH=0的H2SO4溶液中c(H+)=1mol/L，OH-來自水的電離：c(OH-)=1×10-14mol/L;
?、贐a(OH)2溶液中H+來自水的電離：c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=1×10-13mol/L。
?、跾2-+H2OHS-+OH-，由水電離的OH-和H+相等，但是有一部分H+與S2-結(jié)合，溶液中OH-濃度等于水電離的OH-濃度：c(H+)=1×10-10 mol/L，c(OH-)=1×10-4mol/L。答案：A
【通性通法】 1.H+或OH-來源：酸溶液中OH-來自水的電離，H+來自酸電離和水電離的H+之和;堿溶液中H+來自水的電離，OH-來自于堿電離和水電離的OH-之和;能水解的鹽溶液中OH-和H+都來自于水，只是一部分被鹽電離的離子“消耗”了。例如，25℃時(shí)，pH=5的氯化銨溶液中，銨根離子消耗OH-，所以，水電離的H+濃度為1×10-5mol/L,而不是1×10-9mol/L。2.近似處理規(guī)則：當(dāng)酸電離的H+濃度是水電離的H+濃度的100倍及以上時(shí)，可以忽略水電離的H+，近似計(jì)算pH。堿的溶液作相似處理。
技巧4 識(shí)別圖像
緊抓原理化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像一直高中化學(xué)的是重點(diǎn)和難點(diǎn)，解這類題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確認(rèn)識(shí)圖像，抓住原理與圖像關(guān)系解題。圖像主要包括化學(xué)反應(yīng)速率與時(shí)間，濃度與時(shí)間，濃度(或轉(zhuǎn)化率)與溫度、壓強(qiáng)等圖像，首先看清楚圖像表示什么(橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)表示含義)，然后抓住點(diǎn)、線、面之間的關(guān)系，如果有數(shù)據(jù)，一定要看清楚數(shù)據(jù)與點(diǎn)之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系，最后再根據(jù)圖像分析解答。
例題 4已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)-2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和 20℃下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如圖所示。下列說法正確的是( )
A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲線
B.反應(yīng)進(jìn)行到20 min末，CH3COCH3的 C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D.從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
【解析】 其他條件相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)越快，達(dá)到平衡所用時(shí)間越短，根據(jù)圖像知，曲線b先達(dá)到平衡，說明b代表的20℃下CH3COCH3的Y-t曲線;溫度升高,反應(yīng)速率加快;由圖像可知,曲線b平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率低,表明溫度升高,轉(zhuǎn)化率降低;a曲線和b曲線的相交點(diǎn)是(66,0.113)，在該點(diǎn)丙酮的轉(zhuǎn)化率相等，也即產(chǎn)物的量相等，即物質(zhì)的量變化值相等。答案：D
【通性通法】 突破化學(xué)平衡圖像題宜采用三步曲：第一步，識(shí)圖像。識(shí)別圖像縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)表示什么，曲線、點(diǎn)、平臺(tái)的含義及變化趨向，及圖像中的數(shù)據(jù)變化等;第二步，用原理。有關(guān)化學(xué)原理主要有影響化學(xué)反應(yīng)速率因素和化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡相關(guān)概念和規(guī)律等。第三步，找聯(lián)系。將化學(xué)原理與圖像信息聯(lián)系起來分析、處理問題。
技巧5 抓住結(jié)構(gòu)
類推性質(zhì)有機(jī)物性質(zhì)主要由其所含官能團(tuán)類別決定，同類官能團(tuán)使有機(jī)物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，在處理有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系中，可以借助教材介紹的典型有機(jī)物進(jìn)行類推。有機(jī)物結(jié)構(gòu)包括官能團(tuán)、碳鏈、官能團(tuán)位置之間關(guān)系以及氫原子種類數(shù)，有機(jī)物性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
例題 5 葉蟬散對(duì)水稻葉蟬和飛虱具有較強(qiáng)的觸殺作用。工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過程如下：
下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.等物質(zhì)的量的鄰異丙基苯酚與葉蟬散在催化劑、加熱條件下能消耗等物質(zhì)的量的氫氣
B.鄰異丙基苯酚發(fā)生了取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化成葉蟬散，葉蟬散能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C.葉蟬散在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿性環(huán)境中不能穩(wěn)定存在;足量的鄰異丙基苯酚與碳酸鈉反應(yīng)不產(chǎn)生氣體
D.檢驗(yàn)葉蟬散中是否含鄰異丙基苯酚，可選擇氯化鐵溶液，不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)
【解析】A項(xiàng)，葉蟬散的化學(xué)式為C11H15NO2，在催化劑、加熱條件下，苯環(huán)與氫氣可發(fā)生加成反應(yīng)，酯基或肽鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，A項(xiàng)正確;B項(xiàng)，鄰異丙基苯酚中—OH與CH3N=C=O發(fā)生了加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤;葉蟬散含有酯基、肽鍵，在酸性或堿性環(huán)境下都能發(fā)生水解反應(yīng)，碳酸的酸性大于酚類的，C項(xiàng)正確;鄰異丙基苯酚含有酚羥基，遇氯化鐵溶液變紫色，葉蟬散能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項(xiàng)正確。答案：B
(2)易錯(cuò)易混點(diǎn)：
?、脔セ谕ǔＧ闆r下不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，醛基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng);
?、诜拥泥?、對(duì)位取代幾率比間位取代幾率大，討論消耗溴的量，不考慮間位取代，討論同分異構(gòu)體要考慮間位取代;
?、埯u代烴消耗條件：氫氧化鈉醇溶液、加熱;醇的消去條件：濃硫酸、加熱。
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