高考化學(xué)的答題技巧介紹
高考化學(xué)二卷的功能是協(xié)調(diào)選擇題與其他題型在考查知識(shí)與能力方面的關(guān)系，其特點(diǎn)是突出知識(shí)的重點(diǎn)，強(qiáng)調(diào)能力的考查，必要時(shí)還在所填空格后加以指導(dǎo)語。下面是小編為大家整理的關(guān)于高考化學(xué)的答題技巧，希望對(duì)您有所幫助。歡迎大家閱讀參考學(xué)習(xí)!
高考化學(xué)的答題技巧介紹
化學(xué)二卷導(dǎo)致考生失分的主要原因是：一是填空題重點(diǎn)考查考生的閱讀理解和文學(xué)表述能力，要求考生有敏捷的思維和觀察能力、表達(dá)能力，表述內(nèi)容既要準(zhǔn)又須與題意貼切吻合;二是填空題答案呈發(fā)散性(而選擇題僅四個(gè)選項(xiàng))，可以克服考生盲目猜估和僥幸得分;三是題中信息曲徑通幽，要求考生善于化“隱”為“現(xiàn)”躍過命題者巧布的“陷阱”，故應(yīng)考時(shí)應(yīng)注意：
1、抓住關(guān)鍵，以新聯(lián)舊
填空題形式新穎，思維巧妙，很富有思考性，綜合性程度很高，內(nèi)容跨度大，知識(shí)的串聯(lián)性強(qiáng)，只要抓住關(guān)鍵，搞清題目的條件和要求，在此基礎(chǔ)上題目的新要求與學(xué)過的舊知識(shí)聯(lián)系，進(jìn)行有關(guān)知識(shí)的整體思維，答案就能順利推出。
【例1】 臭氧(O3)是一種有點(diǎn)腥氣味的淡藍(lán)色氣體，它具有比氧氣更強(qiáng)的氧化性。已知臭氧能使?jié)櫇竦牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)，反應(yīng)中有氧氣生成，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。
【解析】這是一道以化學(xué)基本概念中的氧化還原反應(yīng)為內(nèi)容的填空題。根據(jù)題意很容易得出O3 + I→I2 + O2這一轉(zhuǎn)化關(guān)系，顯然反應(yīng)物中的鉀元素在生成物中以何種形式出現(xiàn)，是本題的難點(diǎn)。據(jù)鉀元素在反應(yīng)前后價(jià)態(tài)未變，肯定在生成物中也是+。那么與+結(jié)合的陰離子是什么?這是突破難點(diǎn)的關(guān)鍵。此時(shí)，應(yīng)從題目的字、詞、句中挖掘隱含條件，抓住“濕”字這個(gè)突破口，就知反應(yīng)物中還有水參與反應(yīng)，于是又得出O3 + I + H2O→I2 + O2 + X。再在此基礎(chǔ)上進(jìn)行綜合思維，根據(jù)質(zhì)量守恒定律和題目要求，不難推知X-就是OH-，因而就有：O3 + 2I + H2O = I2 + O2 + 2OH，于是第一空就完成了，后面的兩空全部脫離了題目的信息，進(jìn)入整體思維，在氧化還原反應(yīng)中得失電子、化合價(jià)改變、氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物之間的關(guān)系進(jìn)行解答。由于I-是還原劑，則氧化產(chǎn)物就是I2，這一空較容易。但不能因O3是氧化劑，就不加思索地判斷出O2是還原產(chǎn)物，因?yàn)镺3和O2都是氧元素的單質(zhì)，氧元素的化合價(jià)都是0，即反應(yīng)前后化合價(jià)沒變，于是又出現(xiàn)難點(diǎn)，解決此難點(diǎn)，其關(guān)鍵就是看O3里的氧原子獲得電子而轉(zhuǎn)變成了什么。仔細(xì)觀察反應(yīng)方程式，不難看出O3中有兩個(gè)O原子形成了O2，價(jià)態(tài)沒變，另一個(gè)O原子進(jìn)入OH，即跟水生成了OH—，價(jià)態(tài)降低了，所以O(shè)H是還原產(chǎn)物，解答第二空的整個(gè)思維是把新問題與已學(xué)過的舊知識(shí)緊密結(jié)合，以新聯(lián)舊，抓住還原產(chǎn)物在反應(yīng)物中一定是氧化劑，氧化劑中的元素在反應(yīng)中一定要得電子導(dǎo)致元素化合價(jià)降低的這一關(guān)鍵。
2、透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)
【例2】由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某幾種固體組成的混合物，加入鹽酸放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積明顯減少，將上述混合物在空氣中充分加熱，有氣體放出，且殘留固體質(zhì)量有所增加，由此可知，混合物中一定含有 ，一定不含有 ，不能確定是否含有 。
【解析】⑴ 以題意混合物中加入鹽酸放出氣體可能是HCl與NaHCO3或Na2CO3或Na2O2等反應(yīng)，且氣體通過NaOH溶液后體積明顯減少，但又不等于零，肯定為CO2和O2的混合氣體，固體混合物中一定含有Na2O2。
⑵將混合固體在空氣中充分加熱有氣體放出，說明固體中一定有NaHCO3。
⑶殘留固體質(zhì)量有所增加，多數(shù)考生認(rèn)為NaHCO3 受熱分解質(zhì)量減少，但Na2O2與CO2、
3、變通思維，合理遷移
【例3】Fe3O4可以寫成FeO.Fe2O3若看成一種鹽時(shí)，又可以寫成Fe[FeO2]2，根據(jù)化合價(jià)規(guī)律和這種書寫方法，若將Pb3O4，用上述氧化物形式表示，其化學(xué)式可寫成 ，看成鹽時(shí)可寫成 ，等物質(zhì)的量的Fe3O4和Pb3O4分別在一定條件下和濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，高價(jià)的鉛能將鹽酸氧化而放出Cl2，而高價(jià)鐵則不能，寫出Fe3O4、Pb3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 。
【解析】這是一道填空型信息遷移題，如果運(yùn)用簡單模仿，則會(huì)將Pb3O4類比Fe3O4錯(cuò)填為PbO.Pb2O3、Pb[PbO2]2。正確領(lǐng)會(huì)題干信息必須遵守化合價(jià)分析規(guī)則和Fe3O4書寫方法。因Fe3O4中Fe有 +2價(jià)、+3價(jià)，而Pb3O4中的Pb卻只有+2價(jià)、+4價(jià)。故Pb3O4中有一個(gè)+4價(jià)的鉛原子和兩個(gè)+2價(jià)的鉛原子。變通思維后不難得：Pb3O4氧化物形式為：2PbO.PbO2，寫成鹽時(shí)為Pb[PbO4]。
同理，變通思維可寫出二者與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Pb3O4 + 8HCl = 3PbCl2 + Cl2↑ + 4H2O
4、利用規(guī)律，逐步推理
近幾年來，高考填空題中出現(xiàn)了許多“滿足關(guān)系”和“取值范圍”的題目。這些題目形式新穎，創(chuàng)意較高，思維抽象，規(guī)律性很強(qiáng)。該類題目大都是內(nèi)容源于課本，要求學(xué)生對(duì)化學(xué)基本理論透徹理解，熟練運(yùn)用，有一定的邏輯推理能力，對(duì)于這類題，應(yīng)該將計(jì)就計(jì)，首先抓住知識(shí)的內(nèi)在規(guī)律，找出對(duì)應(yīng)關(guān)系，逐步推理，導(dǎo)出結(jié)果。
【例4】在25℃時(shí)，若10體積某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液是堿性，則混合前，該強(qiáng)酸溶液的pH值x與該強(qiáng)堿溶液的pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 。
【解析】這道題屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合的pH值計(jì)算題，內(nèi)容源于課本、難度較大。但此題
5、利用關(guān)系，推、驗(yàn)結(jié)合
近幾年來，高考題中，年年都有元素及其化合物的推斷題，盡管年年形式更換，但其解答的思路未變，這類題往往以圖表轉(zhuǎn)化關(guān)系出現(xiàn)，反應(yīng)較多，關(guān)系復(fù)雜，覆蓋面廣，綜合性強(qiáng)，跨度較大，文字表達(dá)較少，但容量卻很多，他的功能主要考查學(xué)生對(duì)元素化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系掌握程度和推斷能力，該題也是高考題中唯一的一個(gè)關(guān)于元素及其化合物的綜合題。對(duì)于這類題的解答，首先必須仔細(xì)讀題看圖，在讀題和看圖過程中能得到某些啟示，這些啟示就成了解題的突破口，從這些突破口出發(fā)，通過邊推邊驗(yàn)證的方法，緊緊抓住圖中的各種關(guān)系，即可求得題目的正確答案。
【例5】下圖中每方框表示一種反應(yīng)物或一種生成物(反應(yīng)中加入的水或生成的水，以及由H加熱發(fā)生的反應(yīng)中除去G以外的產(chǎn)物均已略去)。已知A、D、G、H是焰色反應(yīng)呈紫色的化合物，E通常情況下是一種黃綠色的氣體，F(xiàn)通常情況下是一種無色無刺激性氣味的氣體。
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?、盼镔|(zhì)A的化學(xué)式是 ;
物質(zhì)B的化學(xué)式是 ;
物質(zhì)H的化學(xué)式 。
?、艱與F反應(yīng)的離子方程式： 。
?、臕是2CO3，B是Ca(OH)2，H是ClO3
?、艱和F反應(yīng)的離子方程式是2OH— + CO2 = CO32- + H2O
6、表達(dá)準(zhǔn)確，擊中要點(diǎn)
【例6】在25℃時(shí)，若10體積某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸溶液的pH值與該強(qiáng)堿溶液的pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 。
【解析】這是一道有關(guān)pH計(jì)算的填空題，設(shè)問方式新穎，打破了常規(guī)思維習(xí)慣，著重考查學(xué)生的逆向思維與發(fā)散思維能力。
答案：強(qiáng)酸的pH值與強(qiáng)堿的pH值之和等于15。如果答卷中表述出強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的c(H+)之間的關(guān)系或只答出強(qiáng)酸的pH值與強(qiáng)堿的pH值之間的比值，此題評(píng)分時(shí)計(jì)零分或減分。
7、深化思維，飛越陷阱
【例7】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-和I-。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
?、儆胮H試紙?jiān)囼?yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性;
?、谌〔糠秩芤?，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水經(jīng)振蕩后，CCl4呈紫紅色;
?、哿砣〔糠秩芤?，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成;
?、苋∩鲜鰤A性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成;
?、輰ⅱ鄣玫降膲A性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有 ;肯定不存在的離子有 ;不能確定是否存在的離子是 。
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