高中化學(xué)基礎(chǔ)知識大全_高中化學(xué)基礎(chǔ)知識
很多學(xué)生提起化學(xué)就頭疼，感覺無從下手，其實學(xué)好化學(xué)并不難，重要的是在于個人是否用心去掌握學(xué)習方法了。接下來是小編為大家整理的高中化學(xué)基礎(chǔ)知識大全，希望大家喜歡!
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識大全一
硫及其化合物的性質(zhì)
1.鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS
2.銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S
3.硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
4.二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
7.二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識大全二
一、基本概念
1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質(zhì)是純凈物;同種元素組成的物質(zhì)是純凈物
2.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
3.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物
4.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水
5.得電子能力強的物質(zhì)失電子能力一定弱
6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強
7.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
8.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA
9.碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol
10.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L
11.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子
13.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
14.反應(yīng)熱ΔH的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學(xué)計量數(shù)、反應(yīng)的快慢有關(guān)
15.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱
16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說明膠體帶有電荷
17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質(zhì)量分數(shù)不變，硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O，其質(zhì)量大于W×250/160g
二、基本理論
1.原子量是原子質(zhì)量的簡稱
2.由同種元素形成的簡單離子，陽離子半徑<原子半徑、陰離子半徑>原子半徑
3.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越大
4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)
5.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高
6.核電荷總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：
(1)原子和原子;
(2)原子和分子;
(3)分子和分子;
(4)原子和離子;
(5)分子和離子;
(6)陰離子和陽離子;
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識大全三
1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。
(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。
(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。
(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與不能大量共存。
5、審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。
?、偎嵝匀芤?H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
?、谟猩x子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
?、躍2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
?、葑⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
6、審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：
(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識大全四
(一)化學(xué)基本概念和基本理論(10個)
?、侔⒎拥铝_常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計算。
?、谘趸€原反應(yīng)(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運用)。
③化學(xué)用語：化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式書寫、離子反應(yīng)，離子方程式、熱化學(xué)方程式。
④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運用)，中和滴定。
?、菰刂芷诼伞拔弧獦?gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
?、藁瘜W(xué)鍵、電子式。
⑦化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(重點是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。
⑧鹽類水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)
?、犭娀瘜W(xué)、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式等)
?、赓|(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用
(二)常見元素的單質(zhì)及其重要化合物(以考查出現(xiàn)的概率大小為序)
?、俳饘僭兀鸿F、鋁、鈉、鎂、銅。
?、诮饘僭氐幕衔铮篈l(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3
?、鄯墙饘僭兀郝?、氮、硫、碳、氧
④非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3
⑤結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系
(三)有機化學(xué)基礎(chǔ)(6個)
①官能團的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化(主線)
?、谕之悩?gòu)體
?、刍瘜W(xué)式、電子[轉(zhuǎn)載]2014年高考化學(xué)復(fù)習指導(dǎo):高考經(jīng)常考查的知識點式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，化學(xué)反應(yīng)方方程式
?、軒讉€典型反應(yīng)(特征反應(yīng))
?、萦袡C反應(yīng)類型
⑥信息遷移
(四)化學(xué)實驗(7個)
?、俪Ｓ脙x器的主要用途和使用方法(主要是原理)
?、趯嶒灥幕静僮?主要是原理)
③常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理、收集方法)
?、軐嶒炇乙话闶鹿实念A(yù)防和處理方法(安全意識培養(yǎng))
?、莩Ｒ姷奈镔|(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機離子)進行分離、提純和鑒別
?、捱\用化學(xué)知識設(shè)計一些基本實驗或評價實驗方案。(這一類型題遲早會考)
?、吒鶕?jù)實驗現(xiàn)象、觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。(分析處理數(shù)據(jù)這幾年沒考，但要關(guān)注這個問題)
(五)化學(xué)計算(7個)
?、儆嘘P(guān)物質(zhì)的量的計算
②有關(guān)溶液濃度的計算
?、蹥怏w摩爾體積的計算
?、芾没瘜W(xué)反應(yīng)方程式的計算
⑤確定分子式的計算
?、抻嘘P(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算
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