高中化學(xué)知識點總結(jié)

時間：2024-03-11 06:29:05 燕純20由分享

高中化學(xué)許多知識點不能單純靠死記硬背得來，而是由老師引導(dǎo)，學(xué)生通過自己的歸納總結(jié)自己得出結(jié)論，這樣增加了學(xué)生的思維，就鍛煉了自己的思考。接下來是小編為大家整理的高中化學(xué)知識點，希望大家喜歡!

高中化學(xué)知識點總結(jié)

高中化學(xué)知識點總結(jié)一

鎂及其化合物的性質(zhì)

1.在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO

2.在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2

3.在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C

4.在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2

5.海水中提取鎂涉及反應(yīng)：

①貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2

②產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

③氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

　高中化學(xué)知識點總結(jié)二

甲烷的制取和性質(zhì)

1.反應(yīng)方程式CH3COONa+NaOH→加熱--Na2CO3+CH4

2.為什么必須用無水醋酸鈉?

水分危害此反應(yīng)!若有水,電解質(zhì)CH3COONa和NaOH將電離,使鍵的斷裂位置發(fā)生改變而不生成CH4.

3.必須用堿石灰而不能用純NaOH固體,這是為何?堿石灰中的CaO的作用如何?高溫時,NaOH固體腐蝕玻璃;

CaO作用:1)能稀釋反應(yīng)混合物的濃度,減少NaOH跟試管的接觸,防止腐蝕玻璃.2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥.

4.制取甲烷采取哪套裝置?反應(yīng)裝置中,大試管略微向下傾斜的原因何在?此裝置還可以制取哪些氣體?

采用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置,原因是便于固體藥品的鋪開,同時防止產(chǎn)生的濕存水倒流而使試管炸裂;

還可制取O2、NH3等.

5.實驗中先將CH4氣通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最后點燃,這樣操作有何目的?

排凈試管內(nèi)空氣,保證甲烷純凈,以防甲烷中混有空氣,點燃爆炸.

6.點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色?點燃純凈的甲烷呈什么色?

1)玻璃中鈉元素的影響;反應(yīng)中副產(chǎn)物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色.

2)點燃純凈的甲烷火焰呈淡藍色.

高中化學(xué)知識點總結(jié)三

一、有機物的不飽和度

不飽和度又稱缺氫指數(shù)，是有機物分子不飽和程度的量化標志，用希臘字母Ω表示。規(guī)定烷烴的不飽和度是0(所有的原子均已飽和)。不飽和度是計算有機物的分子式和推導(dǎo)有機物的結(jié)構(gòu)式的相當(dāng)有用的工具。

不飽和度的計算方法

1.已知有機物的分子式時

(1)，對于一般的只含C、H、O的有機物，可利用公式

Ω=(碳原子數(shù)×2+2—氫原子數(shù))/2，式子的意義為相同碳原子數(shù)的烷烴或醇的氫原子數(shù)與該有機物中氫原子數(shù)之差的一半，即將該1mol有機物完全加氫還原成烷烴或醇所要消耗的H2的物質(zhì)的量;

(2)對于含有N、P等三價原子的有機物(不包括硝基化合物或磷?；衔?，可將其補成(NH)或(PH)，然后便可應(yīng)用公式;

(3)對于有鹵原子取代的有機物，可先將鹵原子化為氫原子再應(yīng)用公式;

(4)對于碳的同素異形體(如C60)，可將氫原子數(shù)視為0，然后應(yīng)用公式。

2.已知有機物的結(jié)構(gòu)時

(1)Ω=雙鍵數(shù)+叁鍵數(shù)×2+環(huán)數(shù)，即一個雙鍵和一個環(huán)都缺一個氫，一個三鍵缺兩個氫。苯環(huán)可看作一個雙鍵加上一個環(huán)，其不飽和度為4;求出不飽和度后，利用公式的變形氫原子數(shù)=碳原子數(shù)×2+2—不飽和度×2可算出氫原子數(shù);

(2)結(jié)構(gòu)中含有N、P等三價原子(不包括硝基或磷酰基)，計算出不飽和度后，應(yīng)在得到的氫原子數(shù)后再加上N、P原子的數(shù)目;結(jié)構(gòu)中含鹵原子，得到的氫原子數(shù)應(yīng)減去鹵原子的數(shù)目。

二、有機物同分異構(gòu)體的推導(dǎo)

推導(dǎo)有機物的同分異構(gòu)體的一般步驟為：

1.確定有機物的碳原子數(shù)并求出有機物的不飽和度。根據(jù)所得到的不飽和度作出大致判斷。

2..分析已知的條件，確定有機物的基本類型。一般來說，一個不飽和度能對應(yīng)一個碳碳雙鍵、一個羰基(醛基)或一個環(huán);而當(dāng)有機物的不飽和度大于4時，首先考慮苯環(huán);然后再分析題目中給出的條件，如“能發(fā)生銀鏡反應(yīng)”、“能與NaHCO3溶液反應(yīng)”、“消耗的NaOH的量等”，確定有機物中的官能團。

3.確定碳鏈的結(jié)構(gòu)和取代基的位置。尤其要注意分子中的對稱因素，如題目中給出的“有幾種一鹵代物”“有幾種不同環(huán)境的C、N原子”等，從而確定異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)。

4.對得到的異構(gòu)體進行檢驗，確認其分子式與原有機物相同且滿足題目中的條件。

三、基本有機反應(yīng)類型

1.取代反應(yīng)

定義：有機化合物物受到某類試劑的進攻，使分子中一個基(或原子)被這個試劑所取代的反應(yīng)。

說明：一個取代反應(yīng)的必然滿足A(+B)=C+D的形式，即反應(yīng)物不一定有多種，但生成物至少有兩種;高中階段所學(xué)的鹵化、硝化、磺化、酯化、各種水解、氨基酸成肽鍵、醇的分子內(nèi)脫水等反應(yīng)都是取代反應(yīng)。

2.加成反應(yīng)

定義：有機化合物中的重鍵被打開，兩端的原子各連接上一個新的基團的反應(yīng)。

說明：加成反應(yīng)中有機物不飽和度一般會減少(雙鍵異構(gòu)化成環(huán)的反應(yīng)除外)，常見的加成反應(yīng)有：加氫、加鹵素(注意二烯烴的1，2加成與1，4加成)、加HX、加水等。

3.消去反應(yīng)

定義：使反應(yīng)物分子失去兩個基團或原子，從而提高其不飽和度的反應(yīng)。

說明：消去反應(yīng)的生成物必然多于兩種，其中的一種往往是小分子(H2O、HX)等。高中階段里所學(xué)的兩種消除反應(yīng)(醇、鹵代烴)都屬于β-消除反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的有機物必然存在β-H原子，即官能團鄰位C上的H原子。注意不對稱化合物發(fā)生消去反應(yīng)時往往會有多種反應(yīng)的取向，生成的化合物是混合物。

4.氧化-還原反應(yīng)

定義：有機反應(yīng)中，得氫或失氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)，失氫或得氧的反應(yīng)成為氧化反應(yīng)。

說明：與無機化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)不同，有機物的氧化還原一般只針對參與反應(yīng)的有機物，而不討論所用的無機試劑，因而在有機反應(yīng)類型中二者是分開的。常見的氧化反應(yīng)有：加氧氣催化氧化(催化劑為Cu、Ag等)、烯烴、苯的同系物與高錳酸鉀溶液的反應(yīng)、烯烴的臭氧化和環(huán)氧化、醛的銀鏡反應(yīng)、醛與新制Cu(OH)2的反應(yīng)等。高中階段所學(xué)的還原反應(yīng)有醛、酮的催化加氫反應(yīng)、硝基還原成氨基的反應(yīng)。

5.聚合反應(yīng)

定義：將一種或幾種具有簡單小分子的物質(zhì)，合并成具有大分子量的物質(zhì)的反應(yīng)。

說明：高中階段所學(xué)的聚合反應(yīng)包括加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)，前者指不飽和化合物通過相互加成形成聚合物的反應(yīng);后者指多官能團單體之間發(fā)生多次縮合，同時放出低分子副產(chǎn)物的反應(yīng)，二者的區(qū)別在于是否有小分子副產(chǎn)物生成。