人教版高二化學知識點總結
化學是一門嚴密的自然科學,前后聯(lián)系十分廣泛,高二的化學內容有著承上啟下作用,學好高二的化學有利于今后的高考。下面小編為大家?guī)砣私贪?a href='http://zh056.com/xuexiff/gaoerhuaxue/' target='_blank'>高二化學知識點總結,希望對您有所幫助!
人教版高二化學知識點總結
1、電解的原理
(1)電解的概念:
在直流電作用下,電解質在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程叫做電解。電能轉化為化學能的裝置叫做電解池。
(2)電極反應:以電解熔融的NaCl為例:
陽極:與電源正極相連的電極稱為陽極,陽極發(fā)生氧化反應:2Cl—→Cl2↑+2e—。
陰極:與電源負極相連的電極稱為陰極,陰極發(fā)生還原反應:Na++e—→Na。
總方程式:2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
2、電解原理的應用
(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。
陽極:2Cl—→Cl2+2e—
陰極:2H++e—→H2↑
總反應:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)銅的電解精煉。
粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極,精銅為陰極,CuSO4溶液為電解質溶液。
陽極反應:Cu→Cu2++2e—,還發(fā)生幾個副反應
Zn→Zn2++2e—;Ni→Ni2++2e—
Fe→Fe2++2e—
Au、Ag、Pt等不反應,沉積在電解池底部形成陽極泥。
陰極反應:Cu2++2e—→Cu
(3)電鍍:以鐵表面鍍銅為例
待鍍金屬Fe為陰極,鍍層金屬Cu為陽極,CuSO4溶液為電解質溶液。
陽極反應:Cu→Cu2++2e—
陰極反應:Cu2++2e—→Cu
高二上冊化學知識點
氧化還原反應的類型:
(1)置換反應(一定是氧化還原反應)
2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)化合反應(一部分是氧化還原反應)
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)分解反應(一部分是氧化還原反應)
4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
(4)部分氧化還原反應:
MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
高二上冊復習化學知識點
1、有機物的分類(主要是特殊的官能團,如雙鍵,三鍵,羥基(與烷基直接連的為醇羥基,與苯環(huán)直接連的是芬羥基),醛基,羧基,脂基);
2、同分異構體的書寫(不包括鏡像異構),一般指碳鏈異構,官能團異構;
3、特殊反應,指的是特殊官能團的特殊反應(烷烴,烯烴,醇的轉化;以及純的逐級氧化(條件),酯化反應,以及脂的在酸性堿性條件下的水解產物等);
4、特征反應,用于物質的分離鑒別(如使溴水褪色的物質,銀鏡反應,醛與氯化銅的反應等,還有就是無機試劑的一些);
5、掌握乙烯,1,3--丁二烯,2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的書寫;
6、會使用質譜儀,核磁共振氫譜的相關數(shù)據(jù)確定物質的化學式;
7、會根據(jù)反應條件確定反應物的大致組成,會逆合成分析法分析有機題;
8、了解脂類,糖類,蛋白質的相關物理化學性質;
9、物質的分離與鑒定,一般知道溴水,高錳酸鉀,碳酸鈉,四氯化碳等;
10、有機實驗制取,收集裝置。甲烷,乙烯,乙酸乙酯,乙醇的制取以及注意事項。排水法,向下排空氣法,向上排空氣法收集氣體適用的情況,分液法制取液體。還有就是分液,蒸餾,過濾的裝置及注意事項