高三化學(xué)考前預(yù)備的知識(shí)點(diǎn)

時(shí)間：2024-01-30 10:50:59 贊銳20由分享

一個(gè)單元學(xué)習(xí)完畢，總結(jié)單元重要物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)方程式、現(xiàn)象、用途、存在、制取方法和鑒別等。自行推導(dǎo)相關(guān)計(jì)算公式，推導(dǎo)相關(guān)變化規(guī)律，通過自行推導(dǎo)，對(duì)重點(diǎn)、主干知識(shí)體系將有深刻認(rèn)識(shí)，會(huì)建立起良好的基礎(chǔ)知識(shí)。小編整理了高三化學(xué)考前預(yù)備的知識(shí)點(diǎn)，希望大家能夠喜歡!

高三化學(xué)考前預(yù)備的知識(shí)點(diǎn)1

1、"從下往上"原則。以cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是:放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2、"從左到右"原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)?發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

3、先"塞"后"定"原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4、"固體先放"原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑mno2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5、"液體后加"原則。液體_品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽_應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6、先驗(yàn)氣密性(裝入_口前進(jìn)行)原則。

7、后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

(1)測(cè)反應(yīng)混合物的溫度:這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)_入混合物中間。

①測(cè)物質(zhì)溶解度。

②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。

(2)測(cè)蒸氣的溫度:這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。

①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。

②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。

(3)測(cè)水浴溫度:這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則_入水浴中。

①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。

②苯的_化反應(yīng)。

高三化學(xué)考前預(yù)備的知識(shí)點(diǎn)2

氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

氧化還原反應(yīng)是一類非常重要的反應(yīng)，是指元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化的化學(xué)反應(yīng)，微觀上是有電子轉(zhuǎn)移或偏移的反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中有許多規(guī)律，這里進(jìn)行簡(jiǎn)單的總結(jié)。

1、守恒規(guī)律

守恒是氧化還原反應(yīng)最重要的規(guī)律。在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。從整個(gè)氧化還原反應(yīng)看，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。此外，反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量也都守恒。守恒規(guī)律應(yīng)用非常廣泛，通常用于氧化還原反應(yīng)中的計(jì)算問題以及方程式的配平問題。

2、價(jià)態(tài)規(guī)律

元素處于價(jià)，只有氧化性，如濃硫酸中的硫是+6價(jià)，只有氧化性，沒有還原性;元素處于，只有還原性，如硫化鈉的硫是-2價(jià)，只有還原性，沒有氧化性;元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)，如二氧化硫的硫是+4價(jià)，介于-2與+6之間，氧化性和還原性同時(shí)存在，但還原性占主要地位。物質(zhì)大多含有多種元素，其性質(zhì)體現(xiàn)出各種元素的綜合，如H2S，既有氧化性(由+1價(jià)氫元素表現(xiàn)出的性質(zhì))，又有還原性(由-2價(jià)硫元素表現(xiàn)出的性質(zhì))。

3、難易規(guī)律

還原性強(qiáng)的物質(zhì)越易失去電子，但失去電子后就越難得到電子;氧化性強(qiáng)的物質(zhì)越易得到電子，但得到電子后就越難失去電子。這一規(guī)律可以判斷離子的氧化性與還原性。例如Na還原性很強(qiáng)，容易失去電子成為Na+，Na+氧化性則很弱，很難得到電子。

4、強(qiáng)弱規(guī)律

較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。用這一性質(zhì)可以判斷物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化產(chǎn)物I2的氧化性。還原劑HI的還原性大于還原產(chǎn)物HBr的還原性。

5、歧化規(guī)律

同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價(jià)態(tài)的原子(或離子)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的'氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)，歧化反應(yīng)的特點(diǎn)：某元素的中間價(jià)態(tài)在適宜條件下同時(shí)向較高和較低的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣中氯元素化合價(jià)為0，歧化為-1價(jià)和+1價(jià)的氯。

6、歸中規(guī)律

(1)同種元素間不同價(jià)態(tài)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生的時(shí)候，其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)既不相互交換，也不交錯(cuò)。

(2)同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng);當(dāng)存在中間價(jià)態(tài)時(shí)，同種元素的高價(jià)態(tài)物質(zhì)和低價(jià)態(tài)物質(zhì)才有可能發(fā)生反應(yīng)，若無中間價(jià)態(tài)則不能反應(yīng)。如濃硫酸和SO2不能反應(yīng)。

(3)同種元素的高價(jià)態(tài)氧化低價(jià)態(tài)的時(shí)候，遵循的規(guī)律可簡(jiǎn)單概括為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。