高三化學(xué)的知識點概括

時間：2024-02-04 12:56:06 贊銳20由分享

高三化學(xué)是一個新的起點，新高三一輪復(fù)習(xí)從零開始，完整涵蓋高中所有的知識點，第一輪復(fù)習(xí)是高考復(fù)習(xí)的關(guān)鍵，是基礎(chǔ)復(fù)習(xí)階段。我們要復(fù)習(xí)更深奧的化學(xué)知識，下面是小編給大家整理的高三化學(xué)的知識點，希望能幫助到大家!

高三化學(xué)的知識點概括

高三化學(xué)的知識點概括1

1.N2:合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存糧食

2.稀有氣體—保護氣,霓虹燈,激光

3.H2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無害燃料;

4.CO2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)

5.C.金剛石:制鉆頭石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤滑劑

木炭制黑火藥;焦炭冶金;炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑

6.CaCO3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰

7.Cl2：自來水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿

8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨

9.S：制硫酸，硫化橡膠，制黑火藥，制農(nóng)藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病

10.P：白磷制高純度磷酸，紅磷制農(nóng)藥，制火柴，制煙幕彈

11.Si：制合金，制半導(dǎo)體。

12.SiO2：制光導(dǎo)纖維，石英玻璃，普通玻璃

13.Mg、Al制合金，鋁導(dǎo)線，鋁熱劑

14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金屬鋁

15.明礬：凈水劑;

17.漂白劑：氯氣、漂白粉(實質(zhì)是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3

18.消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒)

19.BaSO4：醫(yī)療“鋇餐”

20.制半導(dǎo)體：硒，硅，鍺Ge，鎵Ga

21.K、Na合金，原子能反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑;鋰制熱核材料，銣、銫制光電管

22.小蘇打，治療胃酸過多癥

23.MgCl2制金屬鎂(電解)，Al2O3制金屬鋁(電解)，NaCl制金屬鈉(電解)

24.果實催熟劑、石油化學(xué)工業(yè)水平的標志—乙烯，

25.氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰

26.乙二醇用于內(nèi)燃機抗凍

27.甘油用于制硝化甘油，溶劑，潤滑油

高三化學(xué)的知識點概括2

一、水參與的氧化還原反應(yīng)

1、水作氧化劑

(1)水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿

(2)水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)

(3)水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”

(4)鋁與強堿溶液反應(yīng)

2、水作還原劑：水與F2的反應(yīng)

3、水既做氧化劑又做還原劑：水電解

水電解

4、水既不作氧化劑也不作還原劑

(1)水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸

(2)水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣

(3)水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮

二、水參與的非氧化還原反應(yīng)

1、水合、水化

(1)水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)

(2)水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)

(3)氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態(tài)有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

2、水解

鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng))、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解

3、名稱中帶“水”的物質(zhì)

(1)與氫的同位素或氧的價態(tài)有關(guān)的“水”

蒸餾水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、雙氧水—H2O2

(2)水溶液

氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)

氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)

鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)

生理鹽水—0.9%的NaCl溶液

(3)其它水銀—Hg、水晶--SiO2、水煤氣—CO和H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液

高三化學(xué)的知識點概括3

1.摩爾是物質(zhì)的量的單位

2.摩爾質(zhì)量的單位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用條件：①標準狀況下(0℃101KPa);②氣體。注：水在標準狀況下為液體。

4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L

5.c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)

6.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液必需的儀器：__mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

7.常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。

8.電離方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39.在離子反應(yīng)中可以拆開的物質(zhì)：強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強堿[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性鹽(鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸鹽。

10.離子方程式典型錯誤：

1)電荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、

2)拆分錯誤，

如：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)不能寫成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，應(yīng)寫成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

3)化學(xué)原理錯誤，

如：Fe和HCl反應(yīng)不能寫成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，應(yīng)寫成Fe+2H+=Fe2++H2↑;

H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，

應(yīng)寫成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

11.液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。

12.常見的混合物有煤，石油，漂白粉，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。

13.鑒別溶液和膠體的方法：丁達爾效應(yīng)

14.反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)時氧化還原反應(yīng)。一般而言，反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)的一定是氧化還原反應(yīng)。