高考化學(xué)易考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

時(shí)間：2021-02-17 10:42:02 維維0由分享

化學(xué)是自然科學(xué)的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)(實(shí)質(zhì)是自然界中原來不存在的分子)。世界由物質(zhì)組成，主要存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式(還有核反應(yīng))。下面小編給大家分享一些高考化學(xué)易考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高考化學(xué)易考知識(shí)總結(jié)1

實(shí)驗(yàn)基本操作

1、不能用pH試紙測定氯水或84消毒液的pH，因?yàn)槁人?4消毒液具有漂白性，能使pH試紙先變紅再褪色。

2、從溶液中得到溶質(zhì)的方法：

(1)若溶質(zhì)為加熱易分解的(NH4HCO3)、易被氧化的(Na2SO3)、易水解的(FeCl3、AlCl3等)或欲得到結(jié)晶水合物時(shí)，必須采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方法。易水解的鹽還要采取措施抑制水解。

(2)若溶質(zhì)受熱不易分解，不易水解，不易被氧化(NaCl)，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶法。

3、配制480mL溶液時(shí)要選用500mL的容量瓶，計(jì)算時(shí)要按照500mL計(jì)算?；卮饘?shí)驗(yàn)儀器容量瓶時(shí)一定要說明規(guī)格。

4、使用分液漏斗分液時(shí)，打開分液漏斗的活塞，液體不能順利流下，操作上的原因可能是分液漏斗上端的塞子沒有打開或沒有對(duì)孔。

5、用坩堝采用加熱分解法進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱量次數(shù)至少4次。

6、常用的防倒吸裝置：

(1)在導(dǎo)管末端連接一個(gè)倒置的漏斗，使漏斗的下沿剛好沒入水中。(2)在導(dǎo)管末端連接一個(gè)干燥管，干燥管的細(xì)管可插入水中，但不能太深。(3)在制備裝置后面連接安全瓶。

7、在做固體在氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要在集氣瓶里放一部分水或細(xì)沙，以防止灼熱的燃燒產(chǎn)物炸裂瓶底。

8、點(diǎn)燃可燃性氣體(H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等)之前要先驗(yàn)純。

9、引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：在鋁粉與氧化鐵的混合物上加入少量的氯酸鉀，并插入一根鎂條，用燃著的木條引燃鎂條。

10、在發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的試管上方往往加一個(gè)帶有長導(dǎo)管的單孔橡皮塞，長導(dǎo)管的作用是冷凝回流，目的是減少易揮發(fā)反應(yīng)物的損耗和充分利用原料。

11、在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，H2必須過量，因?yàn)闅錃獬俗鬟€原劑之外，還要用于排盡裝置中的空氣和作保護(hù)氣。

12、用排空氣法收集氣體時(shí)，需要蓋上毛玻璃片或塞上一團(tuán)疏松的棉花，目的是減少空氣與氣體的對(duì)流，增大氣體的純度。

13、檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)完全的方法是：將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑，若不再產(chǎn)生沉淀，則已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則未完全沉淀。

14、洗滌沉淀的方法：向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，使水自行流下，重復(fù)操作2~3次。

15、檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法：以FeCl3溶液與NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后過濾為例，取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則未洗滌干凈，若無白色沉淀，則已經(jīng)洗滌干凈。

注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)，不能檢驗(yàn)沉淀本身具有的離子。

16、儀器間接口遵循的一般原則：(1)洗氣裝置應(yīng)“長進(jìn)短出”;(2)量氣裝置應(yīng)“短進(jìn)長出”;(3)干燥管應(yīng)“粗進(jìn)細(xì)出”;(4)冷凝管應(yīng)“下進(jìn)上出”。

高考化學(xué)易考知識(shí)總結(jié)2

常用儀器的使用

1、常用容器受熱時(shí)所盛液體的最大用量(V是容器的容量)

(1)試管：V(液體)≤1/3V (2)蒸發(fā)皿：V(液體)≤2/3V (3)燒杯：V(液體)≤1/2V (4)燒瓶：V(液體)≤2/3V

2、使用前要洗凈，并檢查瓶口處是否漏水的儀器：容量瓶、滴定管、分液漏斗。

3、標(biāo)有具體使用溫度的儀器是：量筒、容量瓶、滴定管。

4、現(xiàn)行課本上使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)以及溫度計(jì)水銀球的位置

(1)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯：溫度計(jì)的水銀球插入混合液液面以下，但不觸及瓶底。(2)石油的分餾：溫度計(jì)的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管處。(3)中和熱的測定：溫度計(jì)的水銀球插入酸堿混合液液面以下。

注意：不能用溫度計(jì)來攪拌液體，防止水銀球被打破。

5、錐形瓶的實(shí)驗(yàn)用途：

(1)用于滴定實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)器。

(2)用于裝配氣體發(fā)生裝置。(3)用于蒸餾實(shí)驗(yàn)中蒸餾液的接收器，可以減少揮發(fā)。

6、蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體，坩堝用于灼燒固體。

注意：熔融NaOH、Na2CO3等堿性物質(zhì)時(shí)要在鐵坩堝中進(jìn)行，不能用瓷坩堝。

7、玻璃棒的作用：

(1)攪拌：攪拌的目的可以是加速溶解或散熱或混合均勻等。(2)引流：過濾或向小口容器中加液體或配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)都要用玻璃棒引流(3)蘸取少量溶液：如測定溶液的PH，用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣。(4)粘貼試紙：如用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)需要將試紙粘在玻璃棒的一端。(5)轉(zhuǎn)移少量固體。

注意：(1)過濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌溶液，易搗破濾紙導(dǎo)致過濾失敗。

(2)制取氫氧化鐵膠體時(shí)不能用玻璃棒攪拌，易導(dǎo)致膠體聚沉。

(3)向容量瓶中注入溶液時(shí)要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度線以下的瓶頸內(nèi)壁上。

8、容量瓶、滴定管、分液漏斗等儀器使用完畢后的處理方法：洗凈、晾干后，應(yīng)在瓶塞或活塞上纏一層白紙?jiān)俜呕卦?，以防止粘結(jié)。

9、常用計(jì)量儀器的精確度：

(1)量筒：0.1mL，量筒無0刻度，且越往上數(shù)值越大。 (2)滴定管：0.01mL 0刻度在上方，越往下數(shù)值越大。 (3)托盤天平：0.1g (4)pH試紙：整數(shù)，用于測定溶液的pH，且精確度最高的是pH計(jì)。

10、冷卻加熱后的固體要放在干燥器中，洗滌過濾后的沉淀要在過濾器中進(jìn)行。

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物質(zhì)的檢驗(yàn)、凈化和制備方法

1、醛基的檢驗(yàn)方法：若用銀氨溶液，則采用水浴加熱;若用新制的氫氧化銅懸濁液則采用酒精燈直接加熱至沸騰，兩種反應(yīng)都必須在堿性條件下進(jìn)行。

2、酯的檢驗(yàn)方法：加入氫氧化鈉溶液和酚酞試液加熱，紅色變淺或消失。

3、檢驗(yàn)含有Fe3+的溶液中含有Fe2+的方法：取少許待測液置于試管中，滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，紫色退去，說明含有Fe2+。

4、檢驗(yàn)CO的方法：通過灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅變紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

5、除去酸性CuCl2溶液中含有的FeCl2和FeCl3的方法：先用氯氣或H2O2將Fe2+ 氧化為Fe3+，再向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3等物質(zhì)，調(diào)整溶液的pH使Fe3+完全沉淀，過濾。

6、用飽和酸式鹽溶液除雜的氣體：

(1)CO2(HCl、SO2) ：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(2)H2S(HCl) ：通過盛有飽和NaHS溶液的洗氣瓶(3))SO2(HCl) ：通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶

7、除去二氧化硫氣體中含有三氧化硫氣體的方法是通過盛有濃硫酸的洗氣瓶吸收。

8、油脂皂化反應(yīng)進(jìn)行完全的標(biāo)志是混合液不再分層，取少許皂化液加入水中無油滴產(chǎn)生。

9、一些氣體的快速制備方法：

(1)NH3：濃氨水+NaOH固體或生石灰;(2)O2：①H2O2 + MnO2 ②Na2O2 + H2O 或稀鹽酸(3)Cl2：KMnO4 + 濃鹽酸(4)HCl：濃鹽酸 + 濃硫酸

10、工業(yè)上冶煉鋁的方法是電解熔融的氧化鋁，而不電解熔融AlCl3，工業(yè)上冶煉鎂的方法是電解熔融的MgCl2，而不是電解熔融的氧化鎂。

11、皂化結(jié)束后用鹽析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉與甘油分離開。

12、混合物成分的推斷方法：

(1)注意限制條件：如“無色氣體”、“無色溶液”“酸性”、“堿性”等;(2)用已經(jīng)存在的物質(zhì)否定與之不共存的物質(zhì)。如：H2S與SO2 ;NH3與HCl;Cl2與HI、HBr等不共存。(3)連續(xù)實(shí)驗(yàn)要注意新加入或新生成的物質(zhì)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。(4)巧用電荷守恒推斷K+、Na+等是否存在。

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1、焰色反應(yīng)：灼燒時(shí)使火焰呈黃色則一定含有鈉元素，但不能確定是否含有鉀元素，要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰是否呈紫色來確定。

2、定量實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差問題：(1)將CO32- 轉(zhuǎn)化為BaCO3比轉(zhuǎn)化為CaCO3得到的沉淀的質(zhì)量大，稱量時(shí)的相對(duì)誤差小。(2)在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，選用0.01mol/LHCl溶液比選用 0.1mol/LHCl溶液消耗的體積大，相對(duì)誤差小。

3、向BaCl2溶液中通入SO2 氣體無沉淀產(chǎn)生，若要得到BaSO4沉淀可加入氧化性物質(zhì)，如Cl2 、HNO3、 NO2 、O2 等;若要得到BaSO3沉淀可加入堿性物質(zhì)，如NH3 、NaOH溶液、氨水等，若要得到黃色沉淀，可以通入H2S氣體。

4、在電解池或原電池中，電子不能通過溶液，而是在兩極發(fā)生得失電子的反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中通過陰陽離子的定向移動(dòng)而形成電流，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程就是電解的過程。

5、銀制品在空氣中變黑的原因是銀與空氣中的微量的硫化氫反應(yīng)生成Ag2S的緣故，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)。

6、對(duì)于平衡體系降溫或加壓時(shí)，可能會(huì)使物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化，導(dǎo)致反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)發(fā)生改變，平衡移向發(fā)生改變。

7、將鋁箔放在酒精燈上加熱，鋁箔不能燃燒，鋁箔卷縮懸垂卻不脫落，原因是鋁表面有致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁熔點(diǎn)很高，不易熔化，像袋子一樣盛裝了熔融的鋁。在實(shí)驗(yàn)室中使鋁燃燒的方法是將鋁粉撒到酒精燈火焰上。

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1、Cl-的檢驗(yàn)：

原理：根據(jù)Cl-與Ag+反應(yīng)生成不溶于酸的AgCl沉淀來檢驗(yàn)Cl-存在。

方法：先加稀硝酸酸化溶液(排除CO32-干擾)再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl-存在。

2、硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個(gè)，化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易得到2個(gè)電子呈-2價(jià)或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈+4價(jià)、+6價(jià)化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。(如火山口中的硫就以單質(zhì)存在)

3、硫單質(zhì)：

①物質(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點(diǎn)低。

②化學(xué)性質(zhì)：S+O2 ===點(diǎn)燃 SO2(空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰，純氧中藍(lán)紫色)

4、二氧化硫(SO2)

(1)物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，密度比空氣大，易液化。

(2)SO2的制備：S+O2 ===點(diǎn)燃 SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

(3)化學(xué)性質(zhì)：①SO2能與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3(亞硫酸，中強(qiáng)酸)此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)定義：在相同條件下，正逆方向同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)。(關(guān)鍵詞：相同條件下)

②SO2為酸性氧化物，是亞硫酸(H2SO3)的酸酐，可與堿反應(yīng)生成鹽和水。

a、與NaOH溶液反應(yīng)：

SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O (SO2+2OH-=SO32-+H2O)

SO2(過量)+NaOH=NaHSO3(SO2+OH-=HSO3-)