高考化學一輪復習75個判斷知識
高考一輪復習是我們對化學基礎知識進一步掌握的時候，這個時候的復習千萬不能松懈，下面就是小編給大家?guī)淼母呖蓟瘜W75個判斷知識，希望能幫助到大家!
高中化學75個判斷知識
位置與結構
1.Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。
2.S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。
3.Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素。
4.Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素。
5.最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6.Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素。
7.Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。
8.H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。
9.He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。
10.H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。
11.Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素。
12.最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13.C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。
14.O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。
15.C、Si是最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素。
16.O、F是最高正價不等于族序數(shù)的元素。
17.子核內(nèi)無中子的原子 氫( H)。
18.形成化合物種類最多的元素 碳。
19.地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al。
20.大氣中含量最多的元素 N。
21.最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素)C。
22.最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素) O。
23.最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素)Ne。
24.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si。
25.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素 Mg。
26.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素 F。
27.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個的元素P。
28.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素 Al。
29.核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C。
30.內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li 、P。
31.電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H 、Be、 Al。
32.核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素 O。
33.最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關He、 C、 S。
34.最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar。
35.X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物(或形成原子個數(shù)比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2。
含量與物理性質(zhì)
1.O是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的金屬元素。
2.H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。
3.Na是焰色反應為黃色的元素;K是焰色反應為紫 色(透過藍色的鈷玻璃觀察)的元素。
4.Si是人工制得純度最高的元素;C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。
5.N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素;O是氫化物沸點最高的非金屬元素。
6.常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。
7.C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致“溫室效應”的元素。
8.Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價氧化物的 水化物酸性最強的元素。
化學性質(zhì)與用途
1.F是單質(zhì)與水反應最劇烈的非金屬元素。
2.N是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。
3.S是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。
4.P是在空氣中能自燃的元素。
5.F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6.O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。
7.Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。
8.Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。
電子微粒組
1.原子Ne
2.分子CH4、NH3、H2O、HF
3.陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+
4.陰離子N3-、O2-、F-、OH-
18粒子微電組
1.原子Ar
2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
3.陽離子K+、Ca2+、PH4+
4.陰離子P3-、S2-、Cl-
5.特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4
核外電子質(zhì)子數(shù)相同
1.Na+ 、H3O+
2.F-、OH-
3.Cl-、HS-
4.N2 、CO、C2H2
同族周期原子序數(shù)
1.二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8
2.三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18
3.四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18
4.五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32
5.六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32
特征形象
1.焰色反應：Na+(黃色)、K+(紫色)
2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2
3.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、 (紫色)
4.有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3] 、藍色[Cu(OH)2] 、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 、黃色(AgI、 Ag3PO4)、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
5.氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
6.特征反應現(xiàn)象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色