2023高考的化學(xué)科目必考知識點歸納
2023高考的化學(xué)科目必考知識點歸納總結(jié)
高考化學(xué)想要得高分，主要靠的是大題部分的知識點，大題部分的主要特點就是綜合性的強(qiáng)，考的知識點也是相當(dāng)?shù)?。下面是小編為大家整理的關(guān)于2023高考的化學(xué)科目必考知識點歸納，歡迎大家來閱讀。
高考化學(xué)必考知識點大全
化學(xué)性質(zhì)
1、S02能作漂白劑。S02雖然能漂白一般的有機(jī)物，但不能漂白指示劑如石蕊試液。S02
使品紅褪色是因為漂白作用，S02使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，S02使含酚酞的NaH
溶液褪色是因為溶于不生成酸
2、S02與C12通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則
會失去漂白性。
3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與C1-生成難溶物。
包括：①AgN03第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：①可溶性硅酸鹽(Si032-)，離
子方程式為：Si032-+2H+=H2Si03②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③S2032-離子
方程式：S2032-+2H+=S+S02↑+H20④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的膠粒
帯負(fù)電荷與加入的H發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則
會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。③A102-離子方程式：A102-+H++H20=A1(OH)3
當(dāng)然，若繼續(xù)謫加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解
4、濃硫酸的作用：①濃硫酸與Cu反應(yīng)一強(qiáng)氧化性、酸性②實驗室制取乙烯一催化性
説水性③實驗室制取確基苯一催化劑、吸水劑國酯化反應(yīng)一催化劑、吸水劑⑤蔵糖中倒入濃
流酸一脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸一吸水性。
5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：①;②甲酸：③甲酸鹽;④甲酸
⑤葡萄糖;③麥芽糖(均在職性環(huán)境下進(jìn)行)
6、既能與酸又能與城反應(yīng)的物質(zhì)①顯兩性的物質(zhì)：A1、A1203、A1(0H)3②弱酸的按鹽：
CH4)20__、CH4)2S03、NH4)2S等。③弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHC3、Nais03等。④復(fù)基
酸。⑤若題目不指定強(qiáng)是aH，則用Ba(OH)2，Na20__、Na2503也可以
7、有巻的氣體：F2、HF、C12、H2S、S02、C0、NO2、NO、Br2(g)、HCN
8、常溫下不能共存的氣體：H2S和S02、H2S和C12、HI和C12、NH3和HC1、NO和02
F2和H2
9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、E1、ェ、HI、H2S、S02、C02、NO2、Br2(g)
10、可使?jié)駶櫟募t色石試紙變的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：C12(有水時)和
S02.但兩者間時使用時源白效果減弱。檢驗C12常用淀粉碘化鉀試紙，C12能使?jié)駶櫟淖?/p>
色石蕊試紙先變紅后褪色
11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：02和S02，但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用品紅
12、具有強(qiáng)氧化性的氣體：F2、C12、Br2(g)、NO2、02、03：具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的
氣體：HES、HB、C0、NH3、HI、r、B[，0，但其中H2、C0B1、MO.S02能用濃酸
干燥;S02和2既具有氧化性又具有還原性，
13、與水可反應(yīng)的氣體：C12、P2、NO2、Br2(g)、C02、S02、NH3：其中C12、N2
Br2(g)與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)(而且都是化反應(yīng))，只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生
14、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兊臍怏w：C12、NO2、Br2(g)、03
15、能使水和酸性高酸鉀溶液色的氣體：H2S，S02、C2H4、C2H2、其它不飽和有
機(jī)氣體
16、可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：502：MNO2，導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w：M02等氮氧化物
和烴類：導(dǎo)致典氧空潤的主要?dú)怏w：氟氧烴《俗稱利品)和NO等氧化物：;導(dǎo)致溫室效
應(yīng)的主要?dú)怏w：C02和H4等烴：能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：C0和N0
17、可用作數(shù)冷劑或冷凍劑的氣體：C02、NH3、N2。
18、用作大棚植物氣肥的氣體：C02
19、被稱做地球保護(hù)傘的氣體：03
20、用做自來水消喜的氣體：C12
21、不能用CaC03與稀硫酸反應(yīng)制取C02，應(yīng)用稀鹽酸
22、實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)：Cu與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng);苯
與濃溴水反應(yīng)，稀水不反應(yīng)
23、有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變
24、能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如A203、Na202
25、單質(zhì)的還原性越弱，則其陽高子的氧化性不一定越強(qiáng)，如Cu的還原性弱于鐵的，
而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+
26、中學(xué)常見的族元素與水反應(yīng)不一定符合：X2+HE0=HB-HX0類型?F2與水反應(yīng)方
程式應(yīng)是：2F2+2H20=4F+02
27、AgP，AgCl，AgBr，gI見光一定分解，有感光性?不一定：AgF穩(wěn)定，見光不分解?
28、鹵族元素在化合物中一定既能是負(fù)價也能顯正價?不一定，F(xiàn)在化合物中只能顯負(fù)
價，不顯正價?
29、素的無氧酸一定都是強(qiáng)酸?不一定，氫酸卻為弱酸?
高考化學(xué)必背基礎(chǔ)知識
1加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。
2.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。
3.制取氣體時，先檢驗氣密后裝品。
4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。
5.稀釋濃硫時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫。
6.點燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃?xì)怏w時，先檢驗純度再點燃。
7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。
8.檢驗nh3(用紅石蕊試紙)、cl2(用淀粉ki試紙)、h2s[用pb(ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
9.做固體品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨(dú)研碎后再混合。
10.配制fecl3，sncl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽中，再稀釋。
11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏的改變時，先等半分鐘顏不變后即為滴定終點。
12.焰反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽放在火焰上灼燒到無時，再做下一次實驗。
13.用h2還原cuo時，先通h2流，后加熱cuo，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通h2。
14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.濃h2so4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%一5%的nahco3溶液。沾上其他時，先水洗，后涂nahco3溶液。
17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼溶液。
18.(或堿)流到桌子上，先加nahco3溶液(或醋)中和，再水洗，最后用布擦。
19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加銀氨溶液或cu(oh)2懸濁液。
20.用ph試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏跟標(biāo)準(zhǔn)比卡對比，定出ph。
21.配制和保存fe2+，sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走o2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)。
22.稱量品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕品放在燒杯等玻璃器皿)，再放品。加熱后的品，先冷卻，后稱量。
高考化學(xué)必考知識點
1、各種化學(xué)用語(核素、離子、原子的標(biāo)記符號;各種化學(xué)式、方程式;結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式;分子式、最簡式、實驗式-------)
2、原子、離子的結(jié)構(gòu)特征(各電子層結(jié)構(gòu)、最外層電子數(shù)、半徑)及性質(zhì)(得失電子能力、氧化還原性)
3、周期律的內(nèi)涵(原子離子結(jié)構(gòu)的周期性變化、原子離子得失電子能力的周期性變化、元素金屬性和非金屬性的周期性變化、元素單質(zhì)的性質(zhì)的周期性變化、元素化合物的性質(zhì)的周期性變化)
4、周期表的結(jié)構(gòu)及構(gòu)成規(guī)律
5、反應(yīng)速率的計算(表示、比較、換算------)及影響反應(yīng)速率的各種因素(要求識別圖像和繪制圖像)
6、平衡狀態(tài)的特征與判斷、平衡移動的判斷(從濃度、轉(zhuǎn)化率、體積百分含量、平均相對分子質(zhì)量、密度、壓強(qiáng)、-------)
7、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的簡單計算
8、弱電解質(zhì)(含水)的電離平衡移動的分析
9、溶液的酸堿性、pH(PH試紙及PH計的使用)及簡單計算、指示劑
10、鹽的水解的本質(zhì)及表示方法
11、離子反應(yīng)的本質(zhì)、離子共存的分析、離子濃度的大小比較
12、關(guān)于氧化還原反應(yīng)(無機(jī)、有機(jī))的分析、簡單的配平與基本計算
13、關(guān)于電化學(xué)(原電池、電解池)的分析
14、反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式、蓋斯定律及應(yīng)用
15、同分異構(gòu)體的分析與判斷
16、重要官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、典型反應(yīng)及相互轉(zhuǎn)化
17、有機(jī)反應(yīng)類型及典型例證
18、有機(jī)物的合成與推斷
19、以氯氣、氯水、次氯酸及其鹽、漂白粉為線索的鹵族元素
20、以二氧化硫、濃硫酸為線索的氧族元素
21、以氮的氧化物，硝酸，氨氣，氨水，銨鹽為線索的氮族元素
22、以硅及其氧化物為線索的碳族元素
23、以鈉及過氧化鈉為主線的堿金屬元素
24、鋁、氧化鋁、鋁鹽及偏鋁酸鹽
25、二價鐵和三價鐵的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用
26、教材上的演示實驗(目的、原理、裝置、操作、現(xiàn)象、拓展-------)
27、做過的分組實驗(目的、原理、裝置、操作、現(xiàn)象、評價、改進(jìn)-----)
28、相關(guān)概念——電離、電解、電鍍、電池、電泳、電化腐蝕、電極、原電池、電解池
29、相反概念——陰極和陽極，正極和負(fù)極，加成和消去，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
30、相似概念——同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物和同系列，揮發(fā)和升華
31、相近概念——核素、同位素和元素，原子的性質(zhì)、元素的性質(zhì)和單質(zhì)的性質(zhì)，原子的質(zhì)量、原子的相對原子質(zhì)量、元素的相對原子質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)。