高考化學(xué)重要考點知識點總結(jié)歸納
2023高考化學(xué)重要考點知識點總結(jié)歸納
很多考生在考前都會非常緊張，擔(dān)心自己復(fù)習(xí)的不夠全面，不妨來看一下高考化學(xué)有哪些重要知識點吧，以下是小編整理的一些高考化學(xué)重要考點知識點總結(jié)歸納，歡迎閱讀參考。
化學(xué)高考必背知識點
一、位置與結(jié)構(gòu)
1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。
2、S是最高正價等于最低負(fù)價絕對值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素;
4、Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素;
5、最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素;
6、Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電數(shù)4倍的元素;
7、Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。
9、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。
11、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素;
12、最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。
14、O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。
15、C、Si是最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素。
16、O、F是最高正價不等于族序數(shù)的元素。
17、子核內(nèi)無中子的原子氫(H)
18、形成化合物種類最多的元素碳
19、地殼中含量前三位的元素O、Si、Al
20、大氣中含量最多的元素N
21、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素)C
22、最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素)O
23、最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素)Ne
24、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si
25、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Mg
25、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個的元素N
26、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素F
27、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個的元素P
28、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素Al
29、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C
30、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P
31、電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H、Be、Al
32、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素O
33、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關(guān)He、C、S
34、最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar
35、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物(或形成原子個數(shù)比2：1與1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2
二、含量與物理性質(zhì)
1、O是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。
2、H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。
3、Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素;K是焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察)的元素。
4、Si是人工制得純度最高的元素;C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。
5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素;O是氫化物沸點最高的非金屬元素。
6、常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。
7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。
8、Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。
三、化學(xué)性質(zhì)與用途
1、F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。
2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。
3、S是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。
4、P是在空氣中能自燃的元素。
5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。
7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。
8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。
四、10電子微粒組
1、原子Ne
2、分子CH4、NH3、H2O、HF
3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+
4、陰離子N3-、O2-、F-、OH-
五、18粒子微電組
1、原子Ar
2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
3、陽離子K+、Ca2+、PH4+
4、陰離子P3-、S2-、Cl-
5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4
六、核外電子總數(shù)及質(zhì)子數(shù)均相同的粒子有
1、Na+、H3O+
2、F-、OH-
3、Cl-、HS-
4、N2、CO、C2H2
七、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系
1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8
2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18
3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18
4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32
5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32
八、特征形象
1.焰色反應(yīng)：Na+(黃色)、K+(紫色)
2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2
3.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、(紫色)
有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]、藍(lán)色[Cu(OH)2]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)、黃色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
4.特征反應(yīng)現(xiàn)象：Fe(OH)2→Fe(OH)3，白色到灰綠到紅褐色
高考化學(xué)萬能答題模版整理
1)假設(shè)法
所謂假設(shè)法，就是假設(shè)具有某一條件，推得一個結(jié)論，將這個結(jié)論與實際情況相對比，進(jìn)行合理判斷，從而確定正確選項。
①極端假設(shè)法
高考化學(xué)極端假設(shè)法主要應(yīng)用：
判斷混合物的組成。把混合物看成由某組分構(gòu)成的純凈物進(jìn)行計算，求出最大值、最小值，再進(jìn)行討論。
判斷可逆反應(yīng)中某個量的關(guān)系。把可逆反應(yīng)看作向左或向右進(jìn)行到底的情況。
判斷可逆反應(yīng)體系中化學(xué)氣體的平均相對分子質(zhì)量大小的變化。把可逆反應(yīng)看成向左或向右進(jìn)行的單一反應(yīng)。
判斷生成物的組成。把多個平行反應(yīng)看作單一反應(yīng)。
②狀態(tài)假設(shè)法
狀態(tài)假設(shè)法是指在分析或解決高考問題時，根據(jù)需要，虛擬出能方便解題的中間狀態(tài)，并以此為中介，實現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的思維方法。該方法常在化學(xué)平衡的計算中使用。
③過程假設(shè)法
過程假設(shè)法是指將復(fù)雜的化學(xué)變化過程假設(shè)為(或等效為)若干個簡單的、便于分析和比較的過程，考慮等效狀態(tài)的量與需求量之間的關(guān)系，進(jìn)而求解的方法。該方法在等效平衡的高考化學(xué)計算中使用概率非常高。
④變向假設(shè)法
變向假設(shè)法指在高考解題時根據(jù)需要改變研究問題的條件或結(jié)論，從一個新的角度來分析問題，進(jìn)而遷移到需要解決的問題上來，從而得到正確的答案。
2)關(guān)系式法
在多步反應(yīng)中，系式法可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來，把多步計算簡化成一步計算。正確書寫關(guān)系式是用關(guān)系式法解化學(xué)計算題的前提。
①根據(jù)化學(xué)方程式找關(guān)系式
特點：在多步反應(yīng)中，上一步反應(yīng)的產(chǎn)物即是下一步反應(yīng)的反應(yīng)物。
②通過化學(xué)反應(yīng)方程式的疊加找關(guān)系
適用于多步連續(xù)反應(yīng)或循環(huán)反應(yīng)。方法：將其中幾個有關(guān)聯(lián)的化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行適當(dāng)變形(改變化學(xué)計量數(shù))，然后相加，消去中間產(chǎn)物，即得總的化學(xué)反應(yīng)方程式。
3)差量法
差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量。其解題步驟如下：
①分析題意：分析化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系，弄清引起差值的原因。
②確定是否能用差量法：分析差值與始態(tài)量或終態(tài)量之間是否存在比例關(guān)系,以確定是否能用差量法。
③寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式。
④根據(jù)題意確定“理論差量”與題中提供的“實際差量”,列出比例關(guān)系，求出答案。
2023高考化學(xué)各題型解題技巧有哪些
1、化學(xué)元素或物質(zhì)推斷類試題
解答的關(guān)鍵是迅速找到突破口，一般從物質(zhì)特殊的顏色、特殊性質(zhì)或結(jié)構(gòu)、特殊反應(yīng)、特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系、特殊反應(yīng)條件等角度思考。突破口不易尋找時，也可從常見的物質(zhì)中進(jìn)行大膽猜測，然后代入驗證即可，盡量避免從不太熟悉的物質(zhì)或教材上沒有出現(xiàn)過的物質(zhì)角度考慮，盲目驗證。
2、高考化學(xué)反應(yīng)原理類試題
該類題主要把熱化學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率及三大平衡知識融合在一起命題，有時有圖像或圖表形式，重點考查熱化學(xué)(或離子、電極)方程式的書寫、離子濃度大小比較、反應(yīng)速率大小、平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計算、電化學(xué)裝置、平衡曲線的識別與繪制等。
設(shè)問較多，高考考查的內(nèi)容也就較多，導(dǎo)致思維轉(zhuǎn)換角度較大。試題的難度較大，對思維能力的要求較高。
【答題策略】該類題盡管設(shè)問較多，考查內(nèi)容較多，但都是《考試大綱》要求的內(nèi)容，不會出現(xiàn)偏、怪、難的問題，因此要充滿信心，分析時要冷靜，不能急于求成。
3、實驗類試題
該類高考題主要以化工流程或?qū)嶒炑b置圖為載體，以考查實驗設(shè)計、探究與實驗分析能力為主
【答題策略】首先要搞清楚實驗?zāi)康?，明確實驗的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實驗?zāi)康恼归_的。要把實驗?zāi)康呐c裝置和操作相聯(lián)系，找出涉及的化學(xué)原理、化學(xué)反應(yīng)或物質(zhì)的性質(zhì)等，然后根據(jù)問題依次解答即可。