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2023年度高考化學(xué)備考提分知識點

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2023年度高考化學(xué)課程備考提分知識點

有很多的同學(xué)是非常想知道,高中化學(xué)高考知識點有哪些,化學(xué)除了必要的計算之外,一些基礎(chǔ)性知識點同樣需要考生去記憶。以下是小編整理的高考化學(xué)備考提分知識,希望可以提供給大家進行參考和借鑒。

2023年度高考化學(xué)備考提分知識點

化學(xué)實驗部分知識點總結(jié)

1.需水浴加熱的反應(yīng)有:

(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng),均可用高考資源網(wǎng)水浴加熱,其優(yōu)點:溫度變化平穩(wěn),不會大起大落,有利于反應(yīng)的進行。

2.需用溫度計的實驗有:(1)、實驗室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定(6)制硝基苯(50-60℃)

〔說明〕:(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。

3.能與Na反應(yīng)的有機物有:醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有:(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)(3)含有醛基的化合物(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物質(zhì)有:(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)(3)含醛基物質(zhì)(氧化)(4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應(yīng))(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,屬于萃取,使水層褪色而有機層呈橙紅色。)

7.密度比水大的液體有機物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有:烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有:鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。

10.不溶于水的有機物有:烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

11.常溫下為氣體的有機物有:分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有:苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

13.能被氧化的物質(zhì)有:含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機物都可以燃燒,燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機物有:含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有:強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機物:具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)

17.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機物:(1)酚:(2)羧酸:(3)鹵代烴(水溶液:水解;醇溶液:消去)(4)酯:(水解,不加熱反應(yīng)慢,加熱反應(yīng)快)(5)蛋白質(zhì)(水解)

18、有明顯顏色變化的有機反應(yīng):(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色;(2)KMnO4酸性溶液的褪色;(3)溴水的褪色(4)淀粉遇碘單質(zhì)變藍色。(5)蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色(顏色反應(yīng))

化學(xué)式部分知識點總結(jié)

無機部分:

純堿、蘇打、天然堿 、口堿:Na2CO3

小蘇打:NaHCO3

大蘇打:Na2S2O3

石膏(生石膏):CaSO4.2H2O

熟石膏:2CaSO4·.H2O

瑩石:CaF2

重晶石:BaSO4(無毒)

碳銨:NH4HCO3

石灰石、大理石:CaCO3

生石灰:CaO

熟石灰、消石灰:Ca(OH)2

食鹽:NaCl

芒硝:Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)

燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH

綠礬:FaSO4·7H2O

干冰:CO2

明礬:KAl (SO4)2·12H2O

漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)

瀉鹽:MgSO4·7H2O

膽礬、藍礬:CuSO4·5H2O

雙氧水:H2O2

皓礬:ZnSO4·7H2O

硅石、石英:SiO2

剛玉:Al2O3

水玻璃、泡花堿、礦物膠:Na2SiO3

鐵紅、鐵礦:Fe2O3

磁鐵礦:Fe3O4

黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2

銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3

菱鐵礦:FeCO3

赤銅礦:Cu2O

波爾多液:Ca (OH)2和CuSO4

石硫合劑:Ca (OH)2和S

玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4

重過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2

天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH4

水煤氣:CO和H2

硫酸亞鐵銨(淡藍綠色):Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧:NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體

王水:濃HNO3與濃HCl按體積比1:3混合而成。

鋁熱劑:Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素:CO(NH2) 2

有機部分:

氯仿:CHCl3

電石:CaC2

電石氣:C2H2(乙炔)

TNT:三硝基甲苯

酒精、乙醇:C2H5OH

氟氯烴:是良好的制冷劑,有毒,但破壞O3層。

醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH

裂解氣成分(石油裂化):烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

甘油、丙三醇 :C3H8O3

焦?fàn)t氣成分(煤干餾):H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸:苯酚

蟻醛:甲醛HCHO

福爾馬林:35%—40%的甲醛水溶液

蟻酸:甲酸 HCOOH

葡萄糖:C6H12O6

果糖:C6H12O6

蔗糖:C12H22O11

麥芽糖:C12H22O11

淀粉:(C6H10O5)n

硬脂酸:C17H35COOH

油酸:C17H33COOH

軟脂酸:C15H31COOH

草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色,強酸性,受熱分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。

高中化學(xué)重點知識有哪些

1.結(jié)晶和重結(jié)晶:利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如NaCl,KNO3。

2.蒸餾冷卻法:在沸點上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法:溶與不溶。

4.萃取法:如用CCl4來萃取I2水中的I2。

5.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

6.增加法:把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì):CO2(CO):通過熱的CuO;CO2(SO2):通過NaHCO3溶液。

7.吸收法:除去混合氣體中的氣體雜質(zhì),氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收:N2(O2):將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

8.轉(zhuǎn)化法:兩種物質(zhì)難以直接分離,加藥品變得容易分離,然后再還原回去:Al(OH)3,F(xiàn)e(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,過濾,除去Fe(OH)3,再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

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