高二下冊化學(xué)期中知識點復(fù)習(xí)

時間：2024-03-06 05:12:12 維維20由分享

在現(xiàn)實競爭如此激烈的社會環(huán)境里想獲得成功，你得先學(xué)會默默地做好自己的事，專注于某一點或某一方面，用經(jīng)歷和閱歷積累，豐富自己的思想和知識，小編給大家整理了一些高二化學(xué)期中知識點，希望對大家有所幫助。

高二下冊化學(xué)期中知識點復(fù)習(xí)1

1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

(1)電解池的構(gòu)成條件

①外加直流電源;

②與電源相連的兩個電極;

③電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)。

(2)電極名稱和電極材料

①電極名稱

陽極：接電源正極的為陽極，發(fā)生___氧化_____反應(yīng);

陰極：接電源負(fù)極的為陰極，發(fā)生____還原____反應(yīng)。

②電極材料

惰性電極：C、Pt、Au等，僅導(dǎo)電，不參與反應(yīng);

活性電極：Fe、Cu、Ag等，既可以導(dǎo)電，又可以參與電極反應(yīng)。

2、離子放電順序

(1)陽極：

①活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進(jìn)入溶液，陰離子不容易在電極上放電。

②惰性材料作電極(Pt、Au、石墨等)時：

溶液中陰離子的放電順序(由易到難)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。

(2)陰極：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。

3、陽離子在陰極上的放電順序是：

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+

高二下冊化學(xué)期中知識點復(fù)習(xí)2

1.原電池的定義

電能的把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)檠b置叫做原電池。

2.原電池的工作原理

將氧化還原反應(yīng)中的還原劑失去的電子經(jīng)過導(dǎo)線傳給氧化劑，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個電極上進(jìn)行，從而形成電流。

3.構(gòu)成條件

兩極、一液(電解質(zhì)溶液)、一回路(閉合回路)、一反應(yīng)(自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng))。

4.正負(fù)極判斷

負(fù)極：電子流出的極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，一般較活潑的金屬做負(fù)極

正極：電子流入的極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，一般較不活潑金屬做正極

判斷方法：

①由組成原電池的兩極電極材料判斷:一般是活潑的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。

注意：Cu-Fe(Al)與濃HNO3組成的原電池以及Mg-Al與NaOH溶液組成的原電池例外。

②根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷:電流是由正極流向負(fù)極;電子流動方向是由負(fù)極流向正極。

③根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

④根據(jù)現(xiàn)象判斷：溶解的電極為負(fù)極，增重或有氣泡放出的電極為正極

⑤根據(jù)離子的流動方向判斷：在原電池內(nèi)的電解質(zhì)溶液，陽離子移向的極是正極，陰離子移向的極是負(fù)極。

5.電子、電流、離子的移動方向

電子：負(fù)極流向正極

電流：正極流向負(fù)極

陽離子：向正極移動

陰離子：向負(fù)極移動

6.電極反應(yīng)式(以銅-鋅原電池為例)

負(fù)極(Zn)：Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))

正極(Cu)：Cu2++2e-=Cu(還原反應(yīng))

總反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

7.原電池的改進(jìn)

普通原電池的缺點：正負(fù)極反應(yīng)相互干擾;原電池的電流損耗快。

①改進(jìn)辦法：

使正負(fù)極在兩個不同的區(qū)域，讓原電池的氧化劑和還原劑分開進(jìn)行反應(yīng)，用導(dǎo)體(鹽橋)將兩部分連接起來。

②鹽橋：

把裝有飽和KCl溶液和瓊脂制成的膠凍的玻璃管叫做鹽橋。膠凍的作用是防止管中溶液流出。

③鹽橋的作用：

鹽橋是溝通原電池兩部分溶液的橋梁。鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續(xù)進(jìn)行。導(dǎo)線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。

a.鹽橋中的電解質(zhì)溶液使原電池的兩部分連成一個通路，形成閉合回路

b.平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流

④鹽橋的工作原理：

當(dāng)接通電路之后，鋅電極失去電子產(chǎn)生鋅離子進(jìn)入溶液，電子通過導(dǎo)線流向銅電極，并在銅電極表面將電子傳給銅離子，銅離子得到電子變成銅原子。鋅鹽溶液會由于鋅溶解成為Zn2+而帶上正電，銅鹽溶液會由于銅的析出減少了Cu2+而帶上了負(fù)電，從而阻止電子從鋅片流向銅片，導(dǎo)致原電池不產(chǎn)生電流。

鹽橋中的鉀離子進(jìn)入硫酸銅溶液，鹽橋中的氯離子進(jìn)入硫酸鋅溶液，使硫酸銅溶液和硫酸鋅溶液均保持電中性，使氧化還原反應(yīng)得以持續(xù)進(jìn)行，從而使原電池不斷產(chǎn)生電流。

【說明】鹽橋使用一段時間后，由于氯化鉀的流失，需要在飽和氯化鉀溶液中浸泡，以補(bǔ)充流失的氯化鉀，然后才能正常反復(fù)使用。

⑤原電池組成的變化：

原電池變化：改進(jìn)后的原電池由兩個半電池組成，電解質(zhì)溶液在兩個半電池中不同，兩個半電池中間通過鹽橋連接。

改進(jìn)后電池的優(yōu)點：原電池能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。

高二下冊化學(xué)期中知識點復(fù)習(xí)3

1、組成元素、氨基酸的結(jié)構(gòu)通式、氨基酸的種類取決于R基.

2、構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸種類20多種.

3、氨基酸脫水縮合形成蛋白質(zhì)：肽鍵的書寫方式.

有幾個氨基酸就叫幾肽.

肽鍵的數(shù)目=失去的水=氨基酸數(shù)目-肽鏈條數(shù)(鏈狀多肽)

環(huán)狀多肽肽鍵數(shù)=氨基酸數(shù)=失去的水

分之質(zhì)量的相對計算：蛋白質(zhì)的分子量=氨基酸的平均分子量-氨基酸數(shù)-18(氨基酸-肽鏈條數(shù))

4、蛋白質(zhì)種類多樣性的原因：

氨基酸的種類、數(shù)目、排序以及蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)不同.核酸分為核糖核酸RNA和脫氧核糖酸DNA，核酸的基本單位是核苷酸，每條核苷酸是由一分子含氮堿基，一分子磷酸，一分子五碳糖，RNA是由堿基(A、G、C、U)，磷酸，核糖組成，DNA是由堿基(A、G、C、T)，磷酸和脫氧核糖組成

追答：

核苷酸是核酸的基本組成單位，核酸分為脫氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)所以核苷酸又分為脫氧核糖核苷酸(DNA基本組成單位)和核糖核苷酸(RNA基本組成單位)所謂的堿基(一般叫含氮的堿基)有6種{A(腺嘌呤)、C(胞嘧啶)、G(鳥嘌呤)、T(胸腺嘧啶)、U(尿嘧啶)｝。組成DNA的堿基有ACGT組成RNA的堿基有ACGUT是DNA所特有的，U是RNA所特有的。兩者共有的有ACG。

高二下冊化學(xué)期中知識點復(fù)習(xí)4

1.合成高分子化合物的基本反應(yīng)類型

1.1加成聚合反應(yīng)(簡稱加聚反應(yīng))

(1)特點

①單體分子含不飽和鍵(雙鍵或三鍵);

②單體和生成的聚合物組成相同;

③反應(yīng)只生成聚合物。

(2)加聚物結(jié)構(gòu)簡式的書寫

將鏈節(jié)寫在方括號內(nèi)，聚合度n在方括號的右下角。由于加聚物的端基不確定，通常用“―"表示。

(3)加聚反應(yīng)方程式的書寫

①均聚反應(yīng)：發(fā)生加聚反應(yīng)的單體只有一種。

②共聚反應(yīng)：發(fā)生加聚反應(yīng)的單體有兩種或多種。

1.2縮合聚合反應(yīng)(簡稱縮聚反應(yīng))

(1)特點

①縮聚反應(yīng)的單體至少含有兩個官能團(tuán);

②單體和聚合物的組成不同;

③反應(yīng)除了生成聚合物外，還生成小分子;

④含有兩個官能團(tuán)的單體縮聚后生成的聚合物呈線型結(jié)構(gòu)。

(2)縮合聚合物(簡稱縮聚物)結(jié)構(gòu)簡式的書寫

要在方括號外側(cè)寫出鏈節(jié)余下的端基原子或原子團(tuán)。

(3)縮聚反應(yīng)方程式的書寫

單體的物質(zhì)的量與縮聚物結(jié)構(gòu)式的下角標(biāo)要一致;要注意小分子的物質(zhì)的量：一般由一種單體進(jìn)行縮聚反應(yīng)，生成小分子的物質(zhì)的量為(n-1);由兩種單體進(jìn)行縮聚反應(yīng)，生成小分子的物質(zhì)的量為(2n-1)。

①以某分子中碳氧雙鍵中的氧原子與另一個基團(tuán)中的活潑氫原子結(jié)合成水而進(jìn)行的縮聚反應(yīng)。

②以醇羥基中的氫原子和酸分子中的羥基結(jié)合成水的方式而進(jìn)行的縮聚反應(yīng)。

③以羧基中的羥基與氨基中的氫原子結(jié)合成H2O的方式而進(jìn)行的縮聚反應(yīng)。

1.3加聚反應(yīng)與縮聚反應(yīng)的比較

2.高分子化合物單體的確定

2.1加聚產(chǎn)物、縮聚產(chǎn)物的判斷

判斷有機(jī)高分子化合物單體時，首先判斷是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物。判斷方法是：

(1)若鏈節(jié)結(jié)構(gòu)中，主鏈上全部是碳原子形成的碳鏈，則一般為加聚產(chǎn)物;

(2)若鏈節(jié)結(jié)構(gòu)中，主鏈上除碳原子外還含有其他原子(如N、O等)，則一般為縮聚產(chǎn)物。

2.2加聚產(chǎn)物單體的判斷方法

(1)凡鏈節(jié)的主鏈中只有兩個碳原子(無其它原子)的聚合物，其合成單體必為一種，將兩個半鍵閉合即可。

(2)凡鏈節(jié)的主鏈中有四個碳原子(無其它原子)，且鏈節(jié)無雙鍵的聚合物，其單體必為兩種，在正中央劃線斷開，然后兩個半鍵閉合即可。