高二化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)總結(jié)

時(shí)間：2021-01-14 11:30:56 維維0由分享

對(duì)于化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的掌握我們應(yīng)該首先掌握高二化學(xué)反應(yīng)原理的重要知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容，高二化學(xué)反應(yīng)原理是貫穿化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的重要內(nèi)容，因此同學(xué)們需要詳細(xì)了解。下面小編給大家分享一些高二化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)總結(jié)，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高二化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)1

反應(yīng)熱焓變

1、定義：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量叫做化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱.

在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。

2、符號(hào)：△H

3、單位：kJ·mol-1

4、規(guī)定：吸熱反應(yīng):△H > 0 或者值為“+”，放熱反應(yīng):△H < 0 或者值為“-”

常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

放熱反應(yīng)

吸熱反應(yīng)

燃料的燃燒 C+CO2 , H2+CuO

酸堿中和反應(yīng) C+H2O

金屬與酸 Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl

大多數(shù)化合反應(yīng) CaCO3高溫分解

大多數(shù)分解反應(yīng)

小結(jié)：

1、化學(xué)鍵斷裂，吸收能量;　　

化學(xué)鍵生成，放出能量

2、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，放熱反應(yīng)，體系能量降低，△H為“-”或小于0

反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，吸熱反應(yīng)，體系能量升高，△H為“+”或大于0

3、反應(yīng)熱數(shù)值上等于生成物分子形成時(shí)所釋放的總能量與反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所吸收的總能量之差

高二化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)2

熱化學(xué)方程式

1.概念:表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式.

2.意義:既能表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,又能表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

[總結(jié)]書寫熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng):

(1)反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。

(2)方程式右端用△H 標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)，吸熱為正。

(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。

(4)對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H 也不同，即△H 的值與計(jì)量數(shù)成正比,當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),數(shù)值不變,符號(hào)相反。

高二化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)3

蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。

化學(xué)反應(yīng)的焓變(ΔH)只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。

總結(jié)規(guī)律：若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。

注意：

1、計(jì)量數(shù)的變化與反應(yīng)熱數(shù)值的變化要對(duì)應(yīng)

2、反應(yīng)方向發(fā)生改變反應(yīng)熱的符號(hào)也要改變

反應(yīng)熱計(jì)算的常見題型：

1、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的變化與反應(yīng)能量變化的定量計(jì)算。

2、理論推算反應(yīng)熱：

依據(jù)：物質(zhì)變化決定能量變化

(1)蓋斯定律設(shè)計(jì)合理路徑