高二化學(xué)知識點(diǎn)框架整合
高二化學(xué)知識點(diǎn)框架整合2022
在學(xué)習(xí)新知識的同時還要復(fù)習(xí)以前的舊知識,肯定會累,所以要注意勞逸結(jié)合。只有充沛的精力才能迎接新的挑戰(zhàn),才會有事半功倍的學(xué)習(xí)。下面是小編給大家?guī)淼母叨瘜W(xué)知識點(diǎn)框架整合,以供大家參考!
高二化學(xué)知識點(diǎn)框架整合
化合反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點(diǎn)燃SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點(diǎn)燃CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點(diǎn)燃2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2高溫2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O===H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl
分解反應(yīng)
15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣:2H2O2MnO22H2O+O2↑
16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑
18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3高溫CaO+CO2↑
置換反應(yīng)
20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應(yīng):Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO
27、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗(yàn)二氧化碳):Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法):CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
高二化學(xué)知識點(diǎn)摘要
1、反應(yīng)熱:化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量。
焓變:在恒溫、恒壓的條件下,化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量(QP)。
2、符號:△H 單位:kJ/mol
3、規(guī)定:吸熱反應(yīng):△H > 0 或者值為“+”,放熱反應(yīng):△H < 0 或者值為“-”
4、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng):
燃燒、中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、以及大部分化合反應(yīng)是放熱的
大部分分解反應(yīng),電離、水解、高溫下碳還原金屬氧化物、碳與二氧化碳反應(yīng)、Ba(OH)2與NH4Cl的反應(yīng)等一般屬于吸熱反應(yīng)。
5、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,放熱反應(yīng),體系能量降低,△H<0
反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,吸熱反應(yīng),體系能量升高,△H>0
△H在數(shù)值上等于反應(yīng)物分子斷裂舊鍵時所吸收的總能量與生成物分子形成新鍵時所釋放的總能量之差,△H=E生成物能量-E反應(yīng)物能量=E反應(yīng)物鍵能之和-E生成物鍵能之和
6、熱化學(xué)方程式:表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。
書寫熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng):
(1)反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài),用g、l、s、aq表示不同狀態(tài)。
(2)方程式右端用△H 標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量,放熱為負(fù),吸熱為正。
(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。
(4)對于相同物質(zhì)的反應(yīng),當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時,其△H 也不同,即△H 的值與計(jì)量數(shù)成正比,當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時,數(shù)值不變,符號相反。
7、蓋斯定律:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的?;瘜W(xué)反應(yīng)的焓變(ΔH)只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。
規(guī)律:若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng),則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。
8、燃燒熱:在101kPa時,l mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時的反應(yīng)熱.
注意:
① 燃燒的條件是在101kPa;
② 標(biāo)準(zhǔn):是以1mol燃料作為標(biāo)準(zhǔn),因此書寫熱化學(xué)方程式時,其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示;
③ 物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng),所以表達(dá)物質(zhì)燃燒時的△H均為負(fù)值;
④ 燃燒要完全:C元素轉(zhuǎn)化為CO2(g),而不是CO;H元素轉(zhuǎn)化為H2O(l),N元素轉(zhuǎn)化為N2(g)。
9.中和熱:強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol的水所放出的熱量
KOH(aq) + 1/2H2SO4(aq)==== 1/2K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH=-57.3 kJ?mol-1
高二化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)
化學(xué)反應(yīng)的速率
1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的
(1)基元反應(yīng):能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng),大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的。
(2)反應(yīng)歷程:平時寫的化學(xué)方程式是由幾個基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)??偡磻?yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程,又稱反應(yīng)機(jī)理。
(3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同,反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。
2、化學(xué)反應(yīng)速率
(1)概念:
單位時間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢,即反應(yīng)的速率,用符號v表示。
(2)表達(dá)式:
(3)特點(diǎn)
對某一具體反應(yīng),用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時所得的數(shù)值可能不同,但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。
3、濃度對反應(yīng)速率的影響
(1)反應(yīng)速率常數(shù)(K)
反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率,通常,反應(yīng)速率常數(shù)越大,反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān),受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。
(2)濃度對反應(yīng)速率的影響
增大反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率增大,減小反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率減小。
增大生成物濃度,逆反應(yīng)速率增大,減小生成物濃度,逆反應(yīng)速率減小。
(3)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響
壓強(qiáng)只影響氣體,對只涉及固體、液體的反應(yīng),壓強(qiáng)的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響。
壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響,實(shí)際上是濃度對反應(yīng)速率的影響,因?yàn)閴簭?qiáng)的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積,氣體壓強(qiáng)增大,氣體物質(zhì)的濃度都增大,正、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積,氣體壓強(qiáng)減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小,正、逆反應(yīng)速率都減小。
4、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
(1)經(jīng)驗(yàn)公式
阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式:
式中A為比例系數(shù),e為自然對數(shù)的底,R為摩爾氣體常數(shù)量,Ea為活化能。
由公式知,當(dāng)Ea>0時,升高溫度,反應(yīng)速率常數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大。可知,溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。
(2)活化能Ea。
活化能Ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同,有的相差很大?;罨蹺a值越大,改變溫度對反應(yīng)速率的影響越大。
5、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
(1)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律:
催化劑大多能加快反應(yīng)速率,原因是催化劑能通過參加反應(yīng),改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。
(2)催化劑的特點(diǎn):
催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
催化劑具有選擇性。
催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù),不引起化學(xué)平衡的移動,不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。