高二化學(xué)期末考試重要知識點(diǎn)

時間：2024-03-18 05:49:01 贊銳20由分享

學(xué)習(xí)無論對一個國家、或是一個政黨，乃至一個人，都是極其重要的。著名作家王蒙說：一個人的實(shí)力絕大部分來自學(xué)習(xí)。領(lǐng)需要學(xué)習(xí)，機(jī)智與靈活反應(yīng)也需要學(xué)習(xí)，健康的身心同樣是學(xué)習(xí)的結(jié)果。下面是小編給大家?guī)淼母叨瘜W(xué)期末考試重要知識點(diǎn)，希望能幫助到你!

高二化學(xué)期末考試重要知識點(diǎn)1

1.醇：

(1)與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣(鑒別6個碳原子以下的醇);

(2)用盧卡斯試劑鑒別伯、仲、叔醇，叔醇立刻變渾濁，仲醇放置后變渾濁，伯醇放置后也無變化。

2.酚或烯醇類化合物：

(1)用三氯化鐵溶液產(chǎn)生顏色(苯酚產(chǎn)生蘭紫色)。

(2)苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

3.羰基化合物：

(1)鑒別所有的醛_：2，4-二硝基苯肼，產(chǎn)生_或橙紅色沉淀;

(2)區(qū)別醛與_用托倫試劑，醛能生成銀鏡，而_不能;

(3)區(qū)別芳香醛與脂肪醛或_與脂肪醛，用斐林試劑，脂肪醛生成磚紅色沉淀，而_和芳香醛不能;

(4)鑒別__和具有結(jié)構(gòu)的醇，用碘的氫氧化鈉溶液，生成_的碘仿沉淀。

4.甲酸：用托倫試劑，甲酸能生成銀鏡，而其他酸不能。

5._：區(qū)別伯、仲、叔_有兩種方法

(1)用苯磺酰氯或?qū)妆交酋Ｂ?，在NaOH溶液中反應(yīng)，伯_生成的產(chǎn)物溶于NaOH;仲_生成的產(chǎn)物不溶于NaOH溶液;叔_不發(fā)生反應(yīng)。

(2)用NaNO2+HCl：

脂肪_：伯_放出氮?dú)?，仲_生成_油狀物，叔_不反應(yīng)。

芳香_：伯_生成重氮鹽，仲_生成_油狀物，叔_生成綠色固體。

高二化學(xué)期末考試重要知識點(diǎn)2

1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。

相關(guān)知識點(diǎn)：這個反應(yīng)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。

不用它檢驗(yàn)，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。

2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

2Mg+O2=2MgO

現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。

相關(guān)知識點(diǎn)：

(1)這個反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);

(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。

(3)鎂可做照明彈;

(4)鎂條的著火點(diǎn)高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃;

(5)鎂很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。

3.水通電分解(分解反應(yīng))

2H2O=2H2↑+O2↑

現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2

相關(guān)知識點(diǎn)：

(1)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣;

(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8;

(3)電解水時，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性;

(4)電源為直流電。

4.生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))

CaO+H2O=Ca(OH)2

現(xiàn)象：白色粉末溶解

相關(guān)知識點(diǎn)：

(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;

(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;

(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣;

(4)發(fā)出大量的熱。

5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應(yīng))

2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

相關(guān)知識點(diǎn)：

(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;

(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變;

(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。

②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

相關(guān)知識點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。

③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng))

2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

共同知識點(diǎn)：

(1)向上排空氣法收集時導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;

(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;

(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;

(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿，伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。

6.木炭在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

充分燃燒：C+O2=CO2

不充分燃燒：2C+O2=2CO

現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

相關(guān)知識點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn)。

7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng))

S+O2=SO2

現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。

相關(guān)知識點(diǎn)：

(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(yàn)(紫色變成紅色);

(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。

8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))

3Fe+2O2=Fe3O4

現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。

相關(guān)知識點(diǎn)：

(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;

(2)在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲;

(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;

(4)事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。

9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))

4P+5O2=2P2O5

現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱。

相關(guān)知識點(diǎn)：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。

10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

2H2+O2=2H2O

現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱，有水珠生成

相關(guān)知識點(diǎn)：

(1)氫氣是一種常見的還原劑;

(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

高二化學(xué)期末考試重要知識點(diǎn)3

一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

(1)反應(yīng)熱的概念：

當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。用符號Q表示。

(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。

Q>0時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q<0時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(3)反應(yīng)熱的測定

測定反應(yīng)熱的儀器為量熱計(jì)，可測出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計(jì)算出反應(yīng)熱，計(jì)算公式如下：

Q=-C(T2-T1)式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。

2、化學(xué)反應(yīng)的焓變

(1)反應(yīng)焓變

物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號為H，單位為kJ·mol-1。

反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變，用ΔH表示。

(2)反應(yīng)焓變ΔH與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。

對于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：Qp=ΔH=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)。

(3)反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的關(guān)系：

ΔH>0，反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)。

ΔH<0，反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)。

(4)反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式：

把一個化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時表示出來的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式，如：H2(g)+

O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1

書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

①化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。

②化學(xué)方程式后面寫上反應(yīng)焓變ΔH，ΔH的單位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反應(yīng)溫度。

③熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，ΔH的數(shù)值也相應(yīng)加倍。

3、反應(yīng)焓變的計(jì)算

(1)蓋斯定律