九年級(jí)化學(xué)概念辨析與化學(xué)反應(yīng)的五個(gè)優(yōu)先反應(yīng)原則
九年級(jí)化學(xué)概念辨析與化學(xué)反應(yīng)的五個(gè)優(yōu)先反應(yīng)原則
概念辨析往往是最讓同學(xué)們頭疼的知識(shí)點(diǎn)了，有的人還覺(jué)得這是反常識(shí)的，那么初三這些知識(shí)具體有哪些呢?小編在此整理了相關(guān)資料，希望能幫助到您。
九年級(jí)化學(xué)概念辨析題
1.明明冰和水混合了，偏說(shuō)它是純凈物
這是關(guān)于混合物與純凈物的概念。
純凈物：由一種物質(zhì)組成是純凈物;
混合物：由多種物質(zhì)組成的是混合物。
冰和水的混合物，雖然看上去是兩種物質(zhì)，但是水——冰之間的變化是物理變化，不是化學(xué)變化。
因此在化學(xué)上，冰水混合物還是純凈物。
明明物質(zhì)中只含一種元素，偏說(shuō)它可能是混合物
與第一題相反，有時(shí)候由同一種元素溝成的物質(zhì)，反而是混合物，
例如：
石墨和金剛石(均由碳元素構(gòu)成)、紅磷和白磷，等等。
明明原子核由質(zhì)子中子構(gòu)成，非說(shuō)氫原子核不含中子
原子由原子核構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，這是正確的。
但是有例外，元素周期表中的第1號(hào)元素、也是最輕的元素——氫原子的三種同位素中，有一種不含有中子。
明明一瓶水是無(wú)色透明的，還說(shuō)它不一定是純凈物
生活中的水中含有大量金屬離子例如鎂鹽、鈣鹽、鈉離子、鉀離子等等，當(dāng)然屬于混合物。
有色無(wú)色，是否透明，不作為判斷純凈物的標(biāo)志。
明明說(shuō)燃燒是物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)，又說(shuō)沒(méi)有氧氣也行
燃燒，通常情況下是可燃物與空氣或氧氣發(fā)生的反應(yīng)。
后來(lái)擴(kuò)充了定義為：
燃燒是發(fā)光、光熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)
所以有些可燃物也可以在氯氣、氮?dú)庵腥紵瑳](méi)有氧氣也行。
明明說(shuō)爆炸是急速燃燒造成的，卻說(shuō)鍋爐爆炸不是化學(xué)變化
鍋爐爆炸，包括物理變化和化學(xué)變化。
鍋爐中的可燃物質(zhì)爆炸，屬于化學(xué)變化;
鍋爐本身的金屬破碎，是物理變化。
明明合金“合”的是金屬，卻說(shuō)金屬和非金屬也能形成合金
合金，是一種金屬與其他物質(zhì)熔化在一起形成的混合物。
銅和金屬錫能形成合金(青銅)，鐵和非金屬也能形成合金(鋼)。
明明說(shuō)二氧化碳可以滅火，又說(shuō)鎂著火不能用它來(lái)滅
我們知道二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：不能燃燒，也不支持燃燒。
這是一般情形，一些活潑金屬可以在二氧化碳、氮?dú)膺@樣的惰性氣體中燃燒，比如Mg就可以在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質(zhì)碳。
明明寫的是“鉛筆”，非說(shuō)它不是用鉛做的
鉛筆是習(xí)慣用的名字，中文名字，與金屬鉛不搭界。
明明催化劑的催字是加快的意思，卻說(shuō)減慢也算
催化劑，開(kāi)始的時(shí)候指的是“加快反應(yīng)速率的物質(zhì)”，后來(lái)科學(xué)進(jìn)步，發(fā)現(xiàn)減慢反應(yīng)速率也是一門很深的學(xué)問(wèn)。就把前者叫做正“催化劑”，后者叫做負(fù)“催化劑”，通稱還是催化劑。
明明說(shuō)的是水銀，卻又偏說(shuō)水銀不是銀
水銀是汞元素(Hg)的中文習(xí)慣稱呼，水一樣的銀，與銀不搭界。
明明鐵生銹沒(méi)有感覺(jué)到熱，非說(shuō)它產(chǎn)生了熱
鐵生銹，是反應(yīng)速率非常慢的化學(xué)反應(yīng)，它發(fā)熱了你也不會(huì)感覺(jué)到。
明明石蕊溶液遇堿變藍(lán)，非說(shuō)它不一定是堿溶液
根據(jù)酸堿性的定義：
能夠使石蕊溶液變藍(lán)的是堿性溶液，而不一定是堿溶液。
最有代表性的是一些鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等，例如醋酸鈉、碳酸氫銨等等。
明明是同種溶質(zhì)的飽和與不飽和溶液，卻說(shuō)不飽和溶液可能更濃
溶液的溶解度，與溫度有密切關(guān)系，見(jiàn)教材上的溶解度曲線。
以硝酸鉀為例，20°時(shí)候的飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解度大約30克，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約 23%。
而在更高溫度、例如50°時(shí)候的飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解度可以達(dá)到90克，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以達(dá)到 41%。
即便不飽和，50°的硝酸鉀溶液也可能比20°時(shí)候的溶液更濃一些。
明明是50ml水與50ml酒精倒一起，非說(shuō)總體積不是100毫升
兩種液體混合，分子之間會(huì)互相“填空”，大小搭配，因此體積可以減小。
明明白金更寶貴還說(shuō)白金絲毫不含金
白金，是鉑元素(Pt)的俗稱，中文意思是“白色的金子”，像金子，當(dāng)然不含金。
明明大家都叫“銀粉”，卻說(shuō)“銀粉”里不含銀
銀粉，是形象的說(shuō)法，銀子一樣的粉，是鉛粉和鋁粉的混合物，與銀不搭界。
金粉也是如此，是研細(xì)的銅粉，同樣不含金。
明明純堿就叫做堿了，卻說(shuō)純堿它不是堿
純堿，是碳酸鈉的俗名，是生活中的習(xí)慣用法。
說(shuō)它是鹽，是從化學(xué)結(jié)構(gòu)上講，由金屬離子和酸根組成的是鹽，碳酸鈉是鹽。
明明說(shuō)分子由原子構(gòu)成，卻說(shuō)分子不一定比原子大
分子由原子構(gòu)成，這是正確的。
但是世界上有 114 種元素、幾百種原子。
最大的原子是鈁原子(Fr，半徑1.53A)，
最小的分子是氫分子(H2，半徑1.15A)。
明明KClO3中含氧元素，卻說(shuō)它不是氧化物
這是源自于“氧化物”的定義：
由兩種元素組成、其中一種是氧的化合物叫做氧化物。
KClO3 由三種元素組成，當(dāng)然不屬于氧化物了。
明明書(shū)上寫著鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，又說(shuō)硝酸銨也是鹽
鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，正確。
但是，銨根離子和鈉離子有很多相似之處。
結(jié)構(gòu)上，銨根離子和鈉離子都是一價(jià)的陽(yáng)離子，都含有11個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子;化學(xué)性質(zhì)上，鈉離子和銨根離子的很多鹽都具有良好的可溶性。
因此，常常把銨根離子看成是金屬離子。
銨鹽例如硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨、氯化銨等等都算作是鹽。
明明飽和食鹽水已經(jīng)飽和了，卻說(shuō)它還能溶解硝酸鉀
溶液是否飽和，指的是在特定溫度下、針對(duì)特定的溶質(zhì)，不可再溶解了為飽和溶液。
因此，食鹽水飽和了，還可以溶解硝酸鉀，即使食鹽和硝酸鉀都飽和了，還可以溶解碳酸鈉……
明明瓶?jī)?nèi)只含一種元素，卻說(shuō)它不一定是純凈物
還是純凈物的概念，只含同一種物質(zhì)是純凈物。
例如氧氣和臭氧的混合物，雖然都只含同一種元素，但是含有兩種物質(zhì)，因此不符合純凈物的定義。
明明說(shuō)含碳的化合物是有機(jī)物，但是CO、碳酸鹽等等還算是無(wú)機(jī)物
有機(jī)物的定義：含碳的化合物。
有機(jī)物的性質(zhì)：有機(jī)物一般熔點(diǎn)較低，受熱易分解、容易燃燒，反應(yīng)比較緩慢，并常伴有副反應(yīng)發(fā)生。
含碳的簡(jiǎn)單分子(CO、CO2、碳酸鹽等等)，或者受熱不分解，或者不容易燃燒，參加化學(xué)反應(yīng)都很快，副反應(yīng)很少，所以不像有機(jī)物，就算無(wú)機(jī)物了。
明明5克溶質(zhì)在95克水中全溶解了，卻說(shuō)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是5%
質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義：是溶質(zhì)占溶液的百分比。
如果5克溶質(zhì)A 在95克水中溶解了，而水中原來(lái)還有其他溶質(zhì)，A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就小于5%。
只有在只有 A溶質(zhì)和水存在、溶解后沒(méi)有氣體生成并放出的時(shí)候，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是5%。
九年級(jí)化學(xué)反應(yīng)的五個(gè)優(yōu)先反應(yīng)原則
(1)初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)的原則一：
金屬和酸反應(yīng)時(shí)，較活潑的金屬優(yōu)先反應(yīng)，如將鋅、鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應(yīng)。
(2)初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)的原則之二：
當(dāng)金屬與混合鹽溶液反應(yīng)時(shí)，金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出最不活潑的金屬。
例：將一定量的鐵粉放入硝酸銅和銷酸銀的混合溶液中，鐵優(yōu)先置換出銀，然后若鐵粉有剩余，才能置換出銅。因?yàn)橄劝l(fā)生反應(yīng)Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2，后發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2。
(3)初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)的原則之三：
當(dāng)酸、堿、鹽混合相互反應(yīng)時(shí)，酸與堿的反應(yīng)優(yōu)先于酸與鹽、堿與鹽的反應(yīng)。
例：①將稀鹽酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先無(wú)明顯現(xiàn)象，之后開(kāi)始產(chǎn)生氣泡。因?yàn)橄劝l(fā)生的反應(yīng)是HCl+NaOH=NaCl+H2O，此反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)NaOH已被完全消耗，又發(fā)生反應(yīng)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，此反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生。
?、趯aOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，先無(wú)明顯現(xiàn)象，之后開(kāi)始產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。因?yàn)橄劝l(fā)生的反應(yīng)是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，此反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)稀硫酸被完全消耗，又發(fā)生反應(yīng)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓。
(4)初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)的原則之四：
當(dāng)酸與兩種鹽混合溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體、沉淀時(shí)，產(chǎn)生“氣體”優(yōu)于產(chǎn)生“沉淀”。
例：向稀鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液時(shí)，先產(chǎn)生氣泡，之后產(chǎn)生白色沉淀。因?yàn)橄劝l(fā)生的反應(yīng)是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，此反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，當(dāng)稀鹽酸被完全消耗，又發(fā)生反應(yīng)CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。
(5)初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)的原則之五：
當(dāng)金屬、金屬氧化物與酸反應(yīng)時(shí)，金屬氧化物優(yōu)先于金屬與酸反應(yīng)。
例：將稀硫酸逐滴滴加到氧化銅和鐵的固體混合物中，氧化銅優(yōu)先與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)氧化銅被完全消耗時(shí)，鐵再與硫酸反應(yīng)，當(dāng)硫酸銅被完全消耗時(shí)，過(guò)量的鐵才與稀硫酸反應(yīng)，即可觀察到溶液變藍(lán)，后析出紅色固體，最后有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)依次為：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
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