九年化學(xué)鹽化肥教材知識(shí)整理與常見考點(diǎn)總結(jié)

九年化學(xué)鹽化肥教材知識(shí)整理與常見考點(diǎn)總結(jié)

　　鹽化肥是初三化學(xué)學(xué)習(xí)當(dāng)中最長(zhǎng)應(yīng)用在生活當(dāng)中的知識(shí)點(diǎn)，所以出題的概率很大，那么這部分內(nèi)容具體的資料，你想了解嗎?小編整理了相關(guān)資料，希望能幫助到您。

　　九年級(jí)化學(xué)鹽化肥教材知識(shí)整理

　　1、 鹽的概念：由金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和酸根陰離子組成的化合物;或者能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。

　　2、 常見的鹽：

　　3、粗鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。

　　(1)實(shí)驗(yàn)步驟：研磨、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)

　　(2)實(shí)驗(yàn)儀器：

　　3、 碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)

　　1)、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)：

　?、倥c酸的反應(yīng)：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑

　　②高溫分解： CaCO3 CaO + CO2 ↑

　　2)、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)：(這兩個(gè)反應(yīng)可用于檢驗(yàn)NaOH是否變)

　　(1)與酸的反應(yīng)： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　(2)與堿溶液的反應(yīng);Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH

　　3)、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：與酸的反應(yīng);

　　HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑

　　4)、檢驗(yàn)溶液中存在CO32-的方法：

　?、?取樣少許與試管中，加入稀HCl，若有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，然后將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則證明存在CO32-

　　2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ Ca(OH) 2 + CO2 === CaCO 3↓+ H2 O

　?、?加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液變渾濁，然后加入稀鹽酸渾濁消失，則存在CO32-Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2↑

　　⑶ 加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液體變渾濁，則有存在CO32-

　　CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl Ca(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2Na(NO3)2

　　4、鹽的性質(zhì)

　　(1)鹽的溶解性

　　鉀鈉銨硝全可溶，碳酸鋇鈣銀不溶; 硫酸鋇和氯化銀，不溶水來(lái)不溶酸;

　　鎂鋁亞鐵和鐵銅，五堿均不溶于水; 氫氧化鈣硫酸鈣，微溶于水要記牢;

　　(2)鹽的化學(xué)性質(zhì)

　　A、 鹽(可溶)+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽(金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外)

　　反應(yīng)類型：置換反應(yīng)

　　Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“古代濕法煉銅”原理)

　　2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

　　B、 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸(滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

　　H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl(注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸)

　　2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O

　　2HCl + CaCO3 = CO2↑+ CaCl2 + H2O

　　HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑

　　HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ (注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸)

　　C、 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)

　　反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

　　2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 現(xiàn)象：出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

　　(注：CuSO4 溶液：藍(lán)色 Cu(OH)2沉淀：藍(lán)色)

　　3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀

　　(注：FeCl3溶液：黃色 Fe(OH)3沉淀：紅褐色)

　　Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁

　　D、 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)

　　反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

　　NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀

　　Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀

　　5、復(fù)分解反應(yīng)

　　1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

　　2、 特點(diǎn)：首尾相交換，各元素的化合價(jià)不變

　　3、 條件：生成物：有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生.

　　4、反應(yīng)物：有酸酸必溶，無(wú)酸堿鹽溶

　　由于初中常見的酸是可溶性的，因此：

　　金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

　　堿 + 酸 → 鹽 + 水

　　RHCO3 /RCO3 + 酸 → 另一種鹽 + CO2 + H2O

　　6、常見離子共存與檢驗(yàn)

　　1、 若離子之間發(fā)生離子反應(yīng)，離子間便不能在溶液共存：

　　(1)生成沉淀物：Cl-與Ag+、 Ba2+ 與SO42-、OH-與Cu2+、Fe3+

　　(2)生成氣體：OH-與NH4+ 、H+和CO32-

　　(3生成水

　　2、此外要注意：題目要求的在酸性溶液還是堿性溶液、或者溶液是無(wú)色還是有色

　　常見的有色離子：Fe3+黃色、Fe2+淺綠色、Cu2+藍(lán)色、MnO4-紫色

　　7、除雜

　　遵循的原則：不增、不減、簡(jiǎn)便、易分

　　1、 物理方法：利用物質(zhì)的溶解性、磁性、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)的差異分離

　　Eg:鐵粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末

　　2 化學(xué)方法：①化氣法：像混合物中加入某種試劑，使混合物中的雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出

　　Eg：NaCl中混有少量Na2CO3雜質(zhì)

　　方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　3 沉淀法：向混合物中加入某種試劑，使該試劑與雜質(zhì)放映轉(zhuǎn)化成沉淀，再經(jīng)過(guò)慮除掉沉淀，以除雜質(zhì)

　　Eg：NaCl中混有少量NaSO4雜質(zhì)

　　方法：加入BaCl，過(guò)濾除去雜質(zhì) NaSO4=BaSO4+NaCl

　　4、加熱高溫法：熱高溫混合物是雜質(zhì)變?yōu)闅怏w除去

　　Eg:CaO中混有CaCO3雜質(zhì)

　　方法：高溫加熱 CaCO3 CaO + CO2 ↑

　　5、溶解法：向混合物中加入某種試劑，使雜質(zhì)與試劑反應(yīng)而被溶解掉，以除去雜質(zhì)

　　Eg：Cu中混有少量CuO雜質(zhì)

　　方法：加入稀HCl,再經(jīng)過(guò)過(guò)濾而除去 CuO+HCl=CuCl2+ H2O

　　6. 置換法：向混合物中加入一種單質(zhì)，是單質(zhì)與雜質(zhì)反應(yīng)，而被除去

　　Eg：FeSO4中混有少量CuSO4雜質(zhì)

　　方法：向其加入足量的鐵粉 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4

　　7、吸收法：將氣體混合物通過(guò)洗氣裝置，雜質(zhì)被洗氣裝置的試劑吸收而除去

　　Eg：CO中混有少量CO2

　　方法：將混合氣體通過(guò)盛有足量的NaOH溶液的洗氣裝置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O

　　8、化肥

　　一、農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)

　　二、化學(xué)肥料：(氮肥、鉀肥、磷肥)

　　1、氮肥 (1)、作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠(促葉)。

　　(2)、缺氮：葉黃

　　(3)、常用氮肥：

　　(4)、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收

　　2、鉀肥 ：(1)作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏(壯稈)。

　　(2)缺鉀：葉尖發(fā)黃

　　KCl： 比較常用

　　(3)、常用鉀肥 草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥(主要成分為K2CO3)， 呈堿性

　　K2SO4：長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)

　　3、 磷肥：

　　(1)、作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿(催果)，抗旱抗寒促進(jìn)作物提早成熟 缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)

　　(2)、常用磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2

　?、磸?fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種

　　KNO3

　　NH4H2PO4 不能與堿性物質(zhì)混合施用

　　(NH4) 2HPO4

　　5、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法

　　6、 化肥與環(huán)境

　　(1)土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)

　　(2)大氣污染：NO2、NH3、H2S、 SO2

　　(3)引起水體污染 ：N、P過(guò)多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象

　　考點(diǎn)1鹽化肥的基礎(chǔ)知識(shí)

　　1.氯化鈉(NaCl)(俗稱食鹽)

　　(1)性質(zhì)：純凈的食鹽不潮解，粗鹽因含有MgCl 2、CaCl2等雜質(zhì)而易吸收空氣里的水分而潮解;食鹽的溶解度隨溫度變化不大。

　　(2)制法：因?yàn)槭雏}的溶解度隨溫度變化不大，要從溶液中結(jié)晶出食鹽，只能采用蒸發(fā)溶劑的方法，故工業(yè)上用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使食鹽晶體析出。

　　(3)用途：調(diào)味、腌漬食品、消毒、制化工產(chǎn)品等。

　　2.碳酸鈉(Na2CO3)(俗稱純堿、蘇打，水溶液呈堿性)

　　(1)性質(zhì)：物理性質(zhì)：白色粉末，易溶于水;

　　化學(xué)性質(zhì)：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2

　　Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3

　　(2)用途：用于玻璃、制皂、造紙、紡織、洗滌劑等工業(yè)生產(chǎn)。

　　3.碳酸鈣：(石灰石、大理石的主要成分)

　　物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水

　　化學(xué)性質(zhì)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2

　　用途：建筑材料、人體補(bǔ)鈣劑

　　4.碳酸氫鈉(俗稱小蘇打)

　　物理性質(zhì)：白色粉末、易溶于水

　　化學(xué)性質(zhì)：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

　　用途：焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉主要成分，治療胃酸過(guò)多的一種藥劑。

　　5、鹽的化學(xué)性質(zhì)：

　　(1)鹽溶液十金屬→新鹽十新金屬：CuSO4+Fe===FeSO4+Cu

　　(2)鹽十酸→新鹽十新酸：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3

　　(3)鹽溶液十堿溶液→新鹽十新堿：Ba(OH)2+Na2SO4==2NaOH+BaSO4↓

　　(4)鹽溶液十鹽溶液→新鹽十新鹽：NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

　　6、化學(xué)肥料

　　化學(xué)肥料多屬于鹽類，因此它們也具有鹽的性質(zhì)。

　　考點(diǎn)2 常見離子的檢驗(yàn)

　　(1) 酸(H+)檢驗(yàn)。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。

　　方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。

　　(2) 可溶性銀鹽(Ag+)檢驗(yàn)。

　　將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。

　　(3) 堿(OH-)的檢驗(yàn)。

　　方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。

　　方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。

　　方法3：將無(wú)色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

　　方法4：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。

　　(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗(yàn)。

　　將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。

　　(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗(yàn)。

　　將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。

　　(6)CO32- 或HCO3-的檢驗(yàn)。

　　將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè)物的試管中，如果有無(wú)色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測(cè)物中CO32-或HCO3-的存在。

　　●若SO42- 與Cl- 同時(shí)存在，若要檢驗(yàn)時(shí)，則必須先用Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)并除盡SO42- ，然后再用AgNO3 溶液和稀HNO3來(lái)檢驗(yàn)Cl- .

　　(7)銨鹽(NH4+)銨根離子的檢驗(yàn)：

　　用濃NaOH溶液(微熱)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體(NH3)或使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

　　考點(diǎn)3 知道一些常用化肥的名稱和作用。

　　1.氮肥。

　　(1)尿素、銨鹽、氨水。

　　(2)氮元素是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成成元素，缺少時(shí)會(huì)使植物的生長(zhǎng)發(fā)育遲緩或停滯，影響光合作用的速率和 光合作用產(chǎn)物的形成。蛋白質(zhì)含量下降會(huì)使作物的品質(zhì)降低。

　　(3)氮的固定：將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的方法。

　　2.磷肥。

　　(1)磷礦粉、鈣鎂磷肥、過(guò)磷酸鈣等。

　　(2)磷元素是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和酶等多種重要化合物的組成元素。缺少時(shí)會(huì)使植物生長(zhǎng)遲緩、產(chǎn)量降低。

　　3.鉀肥。

　　(1)硫酸鉀、氯化鉀等。

　　(2)具有保證各種代謝過(guò)程的順利進(jìn)行、促進(jìn)作物生長(zhǎng)、增強(qiáng)作物抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。

　　4.復(fù)合肥料。

　　(1)硝酸鉀、磷酸二氫銨、磷酸氫二銨等。

　　(2)同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營(yíng)養(yǎng)元素間的相互作用，有效成分高。

　　5.不合理使用化學(xué)肥料會(huì)帶來(lái)的環(huán)境問(wèn)題。

　　(1)化肥中含有的一些重金屬元素、有毒有機(jī)物和放射性物質(zhì)形成潛在的土壤污染。

　　(2)在施用過(guò)程中因某些成分的積累、流失或變化引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物氣體排放等，造成土壤退化和水、大氣環(huán)境的污染。

　　6.合理使用農(nóng)藥對(duì)保護(hù)環(huán)境的重要意義。

　　(1)化學(xué)農(nóng)藥對(duì)農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收具有重要作用，它是保護(hù)和提高農(nóng)業(yè)、林業(yè)、畜牧業(yè)、漁業(yè)生產(chǎn)的藥劑(化肥除外)，包括殺蟲劑、殺菌劑、除草劑、殺鼠劑和植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑等。它們是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中與病、蟲、雜草等有害物質(zhì)作斗爭(zhēng)的有力武器。農(nóng)藥本身是有毒物質(zhì)，在殺滅病蟲害的同時(shí)也帶來(lái)了對(duì)自然環(huán)境的污染和人體健康的危害。

　　(2)在施用農(nóng)藥時(shí)，要根據(jù)有害生物的發(fā)生、發(fā)展規(guī)律，對(duì)癥下藥、適時(shí)用藥，并按規(guī)定的施用量、深度、次數(shù)合理混用農(nóng)藥和交替使用不同類型的農(nóng)藥，以便充分發(fā)揮不同農(nóng)藥的特性，以最少量的農(nóng)藥獲得最好的防治效果，同時(shí)又延緩或防止抗藥性的產(chǎn)生，從而減少農(nóng)藥對(duì)農(nóng)產(chǎn)品和環(huán)境的污染。

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