中考化學(xué)全冊(cè)考點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)歸納
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中考化學(xué)全冊(cè)考點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)歸納
課題2 燃料的合理利用與開(kāi)發(fā)
一、基本考點(diǎn)
考點(diǎn)1.化石燃料及對(duì)人類的作用
化石燃料主要指煤、石油、天然氣，它們?cè)诘貧ぶ械馁A藏量是有限的，而且它們不可再生能源。
(1)煤和石油：
?、倜海?/p>
a.煤是古代植物遺體在地下經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期復(fù)雜變化形成的，是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物所組成的復(fù)雜混合物，主要含有碳元素，此外，還含有少量的氫、氮、硫、氧等元素。
b.
干餾是化學(xué)變化。
(2)石油：
?、偈褪怯晒糯鷦?dòng)植物遺體在地殼中經(jīng)過(guò)非常復(fù)雜的變化而形成的，是一種復(fù)雜的混合物，石油有特殊的氣味，不溶于水，密度比水的稍小，沒(méi)有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。
?、谑椭饕刑己蜌鋬煞N元素，同時(shí)還含有少量的硫、氧、氮等元素。
?、凼?溶劑油、汽油、煤油、柴油、潤(rùn)滑油、石蠟、瀝青。石油不僅可以蒸餾(物理變化)得到不同沸點(diǎn)的成分，而且經(jīng)過(guò)石油化工(化學(xué)變化)得到多種產(chǎn)品。
(3)天然氣：
?、偎酌赫託狻⒖託?
?、谥饕煞郑杭淄?CH4);
③物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小;
④化學(xué)性質(zhì)：具有可燃性。
a.點(diǎn)燃前必須檢驗(yàn)純度;b.燃燒時(shí)主要現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，燒杯內(nèi)注入澄清石灰水，石灰水變渾濁。
考點(diǎn)2.化學(xué)反應(yīng)中能量的變化
(1)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：
?、俜艧岈F(xiàn)象：物質(zhì)的燃燒，金屬與酸的反應(yīng)等都是熱的現(xiàn)象;
?、谖鼰岈F(xiàn)象：高錳酸鉀分解，碳和二氧化碳的反應(yīng)等都是吸熱的現(xiàn)象。
(2)人類生活對(duì)化學(xué)能的利用：
?、偕钊剂系睦茫喝缛∨⒆鲲埖?
?、诶萌剂袭a(chǎn)生的能量：如火力發(fā)電、燒制陶瓷、冶金、發(fā)射火箭等;③利用爆炸產(chǎn)生的能量：如開(kāi)山炸石，拆除違規(guī)建筑等;
?、芾檬澄镌隗w內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出的能量，可維持體溫和日?；顒?dòng)所需的能量。
(3)燃料充分燃燒的條件：
一是燃燒時(shí)要有足夠多的空氣，
二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。
考點(diǎn)3.燃料燃燒對(duì)空氣的影響
(1)煤的燃燒對(duì)空氣的污染：
?、倜喝紵龝r(shí)會(huì)排放出二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)等污染物，這些氣體溶于水會(huì)形成酸雨，給環(huán)境造成危害;
?、诿喝紵龝r(shí)會(huì)產(chǎn)生粉塵，不完全燃燒時(shí)還會(huì)產(chǎn)生有毒的一氧化碳(CO)氣體而污染空氣;
③酸雨對(duì)環(huán)境的危害：可以使水質(zhì)酸化，毒害魚類和其他水中生物;使土壤酸化，破壞農(nóng)田，損害農(nóng)作物、森林;腐蝕建筑物、金屬制品、名勝古跡等。
(2)汽車用燃料的燃燒對(duì)空氣的污染：
?、倨囀褂玫娜剂现饕瞧秃筒裼?
?、谄囄矚獾闹饕煞质且谎趸肌⑻?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等;
?、蹨p少汽車尾氣對(duì)空氣污染的措施：
a.改進(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒方式，使燃料能充分燃燒;
b.使用催化凈化裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體;
c.使用無(wú)鉛汽油，禁止含鉛物質(zhì)排放;
d.加大尾氣監(jiān)測(cè)力度，禁止未達(dá)到環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)的汽車上路;
e.改用壓縮天然氣(CNG)或液化石油氣(LPG)作燃料，以減少對(duì)空氣的污染。
(3)煤和油等化石燃料燃燒造成空氣污染的原因：
?、偃剂铣煞种泻幸恍╇s質(zhì)如硫、氮等;
?、谌剂先紵怀浞之a(chǎn)生空氣污染物一氧化碳;
③未燃燒的碳?xì)浠衔锛疤苛?、塵粒等排放到空氣中。
二、能力與綜合考點(diǎn)考點(diǎn)
4.使用和開(kāi)發(fā)新的燃料及能源(實(shí)際應(yīng)用考點(diǎn))
(1)乙醇：
?、僖掖妓追Q酒精，化學(xué)式為：C2H5OH;
?、谝掖际且环N可再生的清潔能源;
③乙醇具有可燃性：
?、芤掖急挥米骶凭珶?、火鍋、內(nèi)燃機(jī)等燃料。
(2)能源展望：
正在利用和待開(kāi)發(fā)的新能源有：太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、水能、地?zé)崮?/p>
等，這些能源既能解決化石能源面臨耗盡之危，又可減少對(duì)環(huán)境的污染。
考點(diǎn)5.氫能源(拓展考點(diǎn))
人類面臨著“能源危機(jī)”，而H2是未來(lái)最理想的能源，它有許多優(yōu)點(diǎn)。首先，氫氣可以用水作原料來(lái)制取，而我們地球上的水是非常豐富的，因此，制取氫氣的原料是廣泛的。其次，氫氣燃燒后唯一的產(chǎn)物是水，與現(xiàn)在所使用的煤、石油等燃料所排放的大量污染物所帶來(lái)的問(wèn)題相比，使用氫能源不會(huì)造成環(huán)境污染問(wèn)題。第三，氫氣作為能源，單位質(zhì)量放出的熱量比煤、石油和天然氣大得多，1g氫氣燃燒能釋放出142kJ的熱量，這相當(dāng)于1g汽油發(fā)熱量的3倍呢!發(fā)展氫能源需要解決如何廉價(jià)、大量地制備氫氣及如何安全貯存、運(yùn)輸氫氣等問(wèn)題。怎樣發(fā)展、利用氫能源是許多科學(xué)家致力研究的問(wèn)題。
三、創(chuàng)新考點(diǎn)
考點(diǎn)6.人類能源的新希望——可燃冰(探究性考點(diǎn))
(1)可燃冰的化學(xué)名稱為“天然氣水合物”。
(2)可燃冰是由天然氣(主要成分為甲烷)和水在低溫、高壓的條件下形成的冰狀固體，因其極易燃燒，因此稱為“可燃冰”。
(3)海底不僅蘊(yùn)藏著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)化石燃料，而且海底還存有大量的可燃冰。
(4)可燃冰燃燒產(chǎn)生的能量比同等條件下的煤或石油產(chǎn)生的能量多得多，而且在燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘?jiān)驈U氣，被科學(xué)家譽(yù)為“未來(lái)能源”、“21世紀(jì)能源”。
第八單元金屬和金屬材料
課題1、2 常見(jiàn)金屬材料及其化學(xué)性質(zhì)和應(yīng)用
一、基本考點(diǎn)
考點(diǎn)1.幾種重要的金屬及合金
(1)金屬的物理特性：常溫下除汞(液體)外都是固體，有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體，有延展性、密度較大、熔點(diǎn)較高。(2)幾種常見(jiàn)金屬的比較(見(jiàn)下表)：
金屬 物理性質(zhì) 用 途
鐵 純鐵具有銀白色金屬光澤、質(zhì)軟，有良好的延展性，密度7.86g/cm3，熔點(diǎn)1535℃，沸點(diǎn)2750℃，是電和熱的良導(dǎo)體 電器、建筑、工業(yè)材料，如：制造橋梁、鐵軌、艦船、車輛和各種機(jī)械等
銅 紫紅色金屬，密度8.92g/cm3，熔點(diǎn)1083℃，沸點(diǎn)2595℃，具有良好的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性 電線、電纜和各種電器，銅合金可用于制造各種零件等
鋁 銀白色金屬，密度2.70g/cm3，熔點(diǎn)660℃，沸點(diǎn)2467℃，具有良好的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性 冶煉金屬，做電線、電纜，鋁合金用于制造門窗、飛機(jī)等
(3)合金：
?、俑拍睿涸谝环N金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬，而形成的具有金屬特性的物質(zhì)稱為合金。
?、诤辖鸬男再|(zhì)能：合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更易適合不同的用途，日常生活中使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。③重要的鐵合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，其區(qū)別是含碳量不同。
④生鐵的含鐵量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%。
考點(diǎn)2.金屬與氧氣的反應(yīng)
大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈。
(1)鎂、鋁與氧氣的反應(yīng)：
?、僭诔叵?，鎂條在空氣中發(fā)生緩慢氧化而生成白色固體——氧化鎂，但在點(diǎn)燃條件下，鎂條能在空氣中劇烈燃燒，生成白色固缽。
②在常溫下，鋁在空氣中發(fā)生緩慢氧化，在其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有較好的抗腐蝕性;在點(diǎn)燃的條件下，鋁在氧氣中劇烈燃燒生成白色固體——氧化鋁(Al2O3)。
(2)鐵與氧氣的反應(yīng)：
?、俪叵?，鐵在干燥的空氣中很難與氧氣反應(yīng);
?、诔叵拢F在潮濕的空氣中易生銹;
③在點(diǎn)燃的條件下，鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體物質(zhì)—四氧化三鐵。
(3)銅與氧氣的反應(yīng)：
?、俪叵拢~在干燥的空氣中幾乎不與氧氣反應(yīng);
?、阢~在空氣中加熱時(shí)，表面會(huì)逐漸生成黑色物質(zhì)—氧化銅;
③銅在潮濕的空氣中易形成銅綠(堿式碳酸銅)。
(4)金、鉑即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。
考點(diǎn)3.金屬活動(dòng)性順序及置換反應(yīng)
(1)金屬活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、 Cu、Hg、Ag、Pt、Au
(2)金屬活動(dòng)性順序的作用：
?、倥袛嘟饘倥c酸的反應(yīng)：
a.一般說(shuō)來(lái)，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫;
b.酸不包括濃硫酸和硝酸，因?yàn)樗鼈冇泻軓?qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣，而生成水。
?、谂袛嘟饘倥c鹽溶液反應(yīng)。在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。
?、叟袛嘟饘倩顒?dòng)性強(qiáng)弱：在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
④判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。
(3)置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
可用式子表示：A+BC=B+AC 。
例如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
二、能力與綜合考點(diǎn)
考點(diǎn)4.金屬的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用(學(xué)科內(nèi)綜合考點(diǎn))
(1)金屬的化學(xué)性質(zhì)：
?、俳饘倥c氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成金屬氧化物;
?、诨顫娊饘?金屬活動(dòng)性順序中氫之前的金屬)與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣;
③金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種鹽和另一種金屬。
(2)金屬化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用：
金屬與酸的反應(yīng)、金屬與鹽溶液的反應(yīng)，常結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算、溶液的有關(guān)計(jì)算來(lái)分析溶液質(zhì)量的變化，天平的平衡、不純金屬中雜質(zhì)的判斷以及溶液中溶質(zhì)的判斷和剩余金屬的判斷等。
考點(diǎn)5.利用金屬與鹽溶液的反應(yīng)解決實(shí)際問(wèn)題(實(shí)際應(yīng)用考點(diǎn))
隨著工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的進(jìn)一步發(fā)展，環(huán)境污染越來(lái)越嚴(yán)重，造成環(huán)境污染的污染源之一就是重金屬污染，如銅、汞、鉛等重金屬。由金屬活動(dòng)性順序可知，排在前面的金屬能將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，因此向廢液中加入一些無(wú)毒金屬，這樣既可解決環(huán)境污染問(wèn)題，又可回收利用金屬，提高了經(jīng)濟(jì)效益。
課題3金屬資源的利用和保護(hù)
一、基本考點(diǎn)
考點(diǎn)1.金屬礦物及鐵的冶煉
(1)金屬礦物(礦石)：
?、俑拍睿汗I(yè)上把能用來(lái)提煉金屬的礦物叫做礦石。
?、诔Ｒ?jiàn)的礦石：赤鐵礦(Fe2O3)、黃鐵礦(FeS2)、菱鐵礦(FeCO3)、鋁土礦(Al2O3)、黃銅礦(CuFeS2)、輝銅礦(Cu2S)。
(2)鐵的冶煉：
①原理：利用高溫條件下，焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)。如用赤鐵礦石煉鐵的化學(xué)方程式為：
?、谠希鸿F礦石、焦炭、石灰石及空氣。
?、墼O(shè)備：高爐。
④煉鐵時(shí)選擇鐵礦石的標(biāo)準(zhǔn)：
a.鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大(即含鐵量高);
b.煉鐵過(guò)程中產(chǎn)物對(duì)空氣不能造成污染;
滿足以上兩個(gè)條件的礦石是理想的綠色礦石。
考點(diǎn)2.金屬的腐蝕和防護(hù)
(1)鐵生銹的條件：鐵生銹的主要條件是與空氣和水蒸氣直接接觸。鐵制品銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O。
(2)鐵的防銹：原理是隔絕空氣或水，使鐵失去生銹的條件。
防銹措施：防止鐵制品生銹，一是保持鐵制品表面的潔凈和干燥，二是在鐵制品表面涂上一層保護(hù)膜，防止鐵與氧氣和水的反應(yīng);例如：①刷一層油漆;
?、谕可弦粚訖C(jī)油;
?、垭婂円粚硬灰咨P的金屬，如鍍鋅等;
④經(jīng)加工使金屬表面生成一層致密的氧化膜，如烤藍(lán);
?、菰诮饘俦砻娓采w搪瓷、塑料等。
考點(diǎn)3.金屬資源的保護(hù)
(1)礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生。
(2)廢舊金屬的回收和利用可以減少對(duì)環(huán)境的污染，還可以節(jié)約金屬資源。
(3)保護(hù)金屬資源的有效途徑：
①防止金屬腐蝕;
?、诨厥绽脧U舊金屬;
?、酆侠碛行У亻_(kāi)采礦物;
?、軐ふ医饘俚奶娲?。
第九單元 溶液
課題1溶液的形成，課題2溶解度
一、基本考點(diǎn)
考點(diǎn)1.溶液、乳濁液及溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象
(1)溶液：
?、俣x：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。
?、谔卣鳎喝芤旱奶卣魇蔷恍院头€(wěn)定性。
?、劢M成：
溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量
(2)乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液，乳濁液不均一、不穩(wěn)定，靜止后分層。
(3)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象
考點(diǎn)2.飽和溶液與不飽和溶液及其轉(zhuǎn)化
(1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。
(2)不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
(3)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō),
(4)判斷溶液是否飽和的方法：一定溫度下飽和溶液、不飽和溶液的判斷方法有兩種：
?、偃羧芤褐杏腥苜|(zhì)，觀察溶質(zhì)是否減少，如不減少則為此溫度下該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液;
?、谌羧芤褐袩o(wú)溶質(zhì)，可試著加少量同種溶質(zhì)觀察是否溶解。如溶質(zhì)不溶解，則為此溫度下該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液。
考點(diǎn)3.溶解性、溶解度及溶解度曲線
(1)溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力叫溶解性，溶解性與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，用易溶、微溶、難溶描述。
(2)溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
(3)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素。
內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身性質(zhì)。
外因：溫度。
大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大;
少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大，如NaCl;
極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。
(4)溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示物質(zhì)的溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，把物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度標(biāo)在圖上，畫出物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。
溶解度曲線表示的意義：
?、偻晃镔|(zhì)在不同溫度進(jìn)的溶解度數(shù)值;
②不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值;
?、畚镔|(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小;
④比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小。
考點(diǎn)4.氣體的溶解度
(1)定義：是指該氣體在壓強(qiáng)101kPa，一定溫度時(shí)，溶解在1體積溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
(2)氣體物質(zhì)溶解度的影響因素，
內(nèi)因：氣體和溶劑的性質(zhì);
外因：溫度和壓強(qiáng)。
氣體物質(zhì)的溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大，隨溫度的升高而減小。
二、能力與綜合考點(diǎn)
考點(diǎn)5.晶體及結(jié)晶(拓展考點(diǎn))
(1)晶體：凡是具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。如食鹽晶體是正六面體(立方體)。
(2)結(jié)晶：
?、俣x：在一定條件下，固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體形式析出的過(guò)程。
②結(jié)晶的方法：
a.對(duì)溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用蒸民結(jié)晶。
b.對(duì)溶解度受溫度變化影響相當(dāng)大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用冷卻熱飽和溶液的方法結(jié)晶。
三、創(chuàng)新考點(diǎn)
考點(diǎn)6.利用溶解度知識(shí)配制溶液、分析物質(zhì)所受浮力改變情況等問(wèn)題(跨學(xué)科滲透考點(diǎn))
在液體中如果物體所受重力等于浮力，則物體處于懸浮狀態(tài)。如果浮力小于重力則下沉，浮力大于重力則上浮。由公式 可知，只要我們改變液體的密度，則浮力就會(huì)改變，如果液體的密度變小，則浮力變小，物體要下沉;如果液體的密度變大，則浮力變大，物體要上浮。
課題3 溶液的濃度
一、基本考點(diǎn)
考點(diǎn)1.溶液組成的表示方法
(1)溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑。
(2)濃溶液、稀溶液：在一定量的溶劑里所含的溶質(zhì)多為濃溶液，所含的溶質(zhì)少為稀溶液。溶液的“濃、稀”只是溶液組成的一種粗略表示方法。溶液的“濃、稀”與飽和不飽和無(wú)關(guān)，即濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。
(3)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)準(zhǔn)確表示溶液的組成;
?、俣x：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
?、诠剑?/p>
③溶液體積與溶液質(zhì)量的關(guān)系：溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度?？键c(diǎn)2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
(1)步驟：
?、儆?jì)算：按配制要求計(jì)算出所需的溶質(zhì)和溶劑的量(固體計(jì)算出質(zhì)量，液體計(jì)算出體積)。
②稱量或量取;稱量是指稱量固體物質(zhì)的質(zhì)量，量取是指量取液體物質(zhì)的體積。
?、廴芙猓喊讶苜|(zhì)和溶劑混合，攪拌至充分溶解即可。
(2)用到的主要儀器：燒杯、量筒、托盤天平、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒等。
二、能力與綜合考點(diǎn)
考點(diǎn)3.溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系(拓展考點(diǎn))
在飽和溶液中：
考點(diǎn)4.化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算(學(xué)科內(nèi)綜合考點(diǎn))化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，而溶液是混合物，參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)，所以應(yīng)求出參加反應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計(jì)算，或求出生成物溶質(zhì)質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。
命題主旨往往以混合物(雜質(zhì)不參加反應(yīng)，可能作為生成物列入計(jì)算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))與某溶液反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生的氣體(有時(shí)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律確定)或生成的沉淀的質(zhì)量來(lái)確定混合物中該物質(zhì)的含量，并計(jì)算生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。注意：在化學(xué)反應(yīng)中溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前所加各物質(zhì)的質(zhì)量總和—反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量—反應(yīng)后逸出的氣體的質(zhì)量。
第十單元 酸和堿
課題1 常見(jiàn)的酸和堿
一、基本考點(diǎn)
考點(diǎn)1.酸堿指示劑
(1)定義：跟酸或堿溶液作用顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，通常也簡(jiǎn)稱指示劑。
(2)常用的指示劑：石蕊和酚酞是兩種常用的指示劑，它們與酸溶液，堿溶液作用時(shí)顯示的顏色見(jiàn)下表：
溶液
試液 酸溶液 堿溶液
紫色石蕊試液 變紅色 變藍(lán)色
無(wú)色酚酞試液 不變色 變紅色
考點(diǎn)2.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)及濃硫酸的特性和稀釋方法
(1)濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)見(jiàn)下表：
顏色、狀態(tài) 氣味 揮發(fā)性
濃鹽酸 無(wú)色液體 刺激性氣味 易揮發(fā)
濃硫酸 無(wú)色黏稠液體 無(wú)味 不揮發(fā)
(2)濃硫酸的特性：
?、倜撍裕耗軌驃Z取紙張、木材、布料、皮膚里的水，使它們脫水生成黑色的炭，發(fā)生炭化。
?、谖裕簼饬蛩岣諝饨佑|，能夠吸收空氣里的水分，可用作某些氣體的干燥劑。
?、蹚?qiáng)烈的腐蝕性。
?、軓?qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣。
(3)濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸中。
考點(diǎn)3.酸的性質(zhì)及用途
(1)常見(jiàn)的酸：在生活中和實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
(2)鹽酸的性質(zhì)及用途：
?、倩瘜W(xué)性質(zhì)：
a.與酸堿指示劑作用;
b.與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng);
c.與金屬氧化物(堿性氧化物)反應(yīng);
d.與堿發(fā)生中和反應(yīng);
e.與AgNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
?、谟猛荆褐匾ぎa(chǎn)品，用于金屬表面除銹，制造藥物等，人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。
(3)硫酸的性質(zhì)及用途：
?、倩瘜W(xué)性質(zhì)：
a.與酸堿指示劑作用;
b.與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng);
c.與金屬氧化物(堿性氧化物)反應(yīng);
d.與堿發(fā)生中和反應(yīng);
e與BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
②用途：重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬和金屬除銹等。
考點(diǎn)4.堿的性質(zhì)及用途
(1)常見(jiàn)的堿:氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
(2)氫氧化鈉的性質(zhì)及用途：
?、傥锢硇再|(zhì)：氫氧化鈉是一種白色固體，極易溶于水，并放出大量的熱，容易吸收空氣中的水而潮解。
?、谒酌簾龎A、火堿、苛性鈉。
?、刍瘜W(xué)性質(zhì)：
a與酸堿指示劑作用;
b與非金屬氧化物反應(yīng);
c與酸發(fā)生中和反應(yīng);
d與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
?、苡猛荆夯ぴ?，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)，生活中可用于去油污，固體可用作干燥劑。
(3)氫氧化鈣的性質(zhì)及用途：
?、傥锢硇再|(zhì)：氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液俗稱石灰水。
②俗名：熟石灰、消石灰。
③化學(xué)性質(zhì)：
a與酸堿指示劑作用;
b與非金屬氧化物反應(yīng);
c與酸發(fā)生中和反應(yīng);
d與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
④用途：用于建筑業(yè)，制取氫氧化鈉，漂，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液和石硫合劑。
二、能力與綜合考點(diǎn)
考點(diǎn)5.氣體的干燥劑(實(shí)際應(yīng)用考點(diǎn))
濃硫酸、固體燒堿、堿石灰、無(wú)水氯化鈣可用作氣體干燥劑，由于它們的性質(zhì)不同，被干燥的氣體也不同。一般規(guī)律見(jiàn)下表：
干燥劑 可干燥的氣體 不能干燥的氣體
酸性 濃H2SO4 H2、O2、CO、CO2、HCl、CH4、N2、SO2 NH3
中性 無(wú)水氯化鈣 除NH3外的其他氣體 NH3
堿性 固體NaOH、堿石灰、生石灰 H2、O2、N2、CO、CH4、NH3 CO2、SO2、HCl等
課題2 酸和堿的中和反應(yīng)
一、基本考點(diǎn)
考點(diǎn)1.中和反應(yīng)及其應(yīng)用
(1)定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)，如NaOH+HCl=NaCl+H2O。
(2)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸溶液中的H+與堿溶液中的OH-結(jié)合生成水的過(guò)程：H+ + OH- = H2O。
(3)中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系：中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種，復(fù)分解反應(yīng)包括中和反應(yīng)，即中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)。
(4)酸堿中和實(shí)驗(yàn)要用指示劑：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，如果只從外觀上看，無(wú)明顯現(xiàn)象，由于酸堿指示劑在酸性、堿性和中性溶液中各顯示不同的顏色，因此根據(jù)顏色變化可判斷中和反應(yīng)的終點(diǎn)。
(5)中和反應(yīng)的應(yīng)用：中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，如：改良酸性土壤、處理廢水、用于醫(yī)藥等。
考點(diǎn)2.溶液酸堿度的表示方法—pH
(1)溶液的酸堿度是指溶液的酸性強(qiáng)弱程度。
(2)表示方法：用pH來(lái)表示，pH的范圍通常在0~14之間(如圖10-23-1)。
pH<7時(shí)，溶液呈酸性;
PH=7時(shí)，溶液呈中性;
pH>7時(shí)，溶液呈堿性。
(3)pH的測(cè)定方法：測(cè)定溶液的酸堿度通常用pH試紙粗略測(cè)量。測(cè)定方法：
?、僭诓Ａ虬状砂迳戏乓黄琾H試紙。
②用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上。
?、蹖⒃嚰堬@示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較便知溶液的pH。
二、能力與綜合考點(diǎn)
考點(diǎn)3.通過(guò)化學(xué)反應(yīng)前后溶液酸堿性的變化確定溶液pH的變化(拓展考點(diǎn))
溶液的pH可以發(fā)生改變，我們可以通過(guò)向溶液中加入酸溶液或者加入堿溶液改變?nèi)芤旱乃釅A性強(qiáng)弱程度。要使溶液的pH升高，可以向溶液中加入少量的堿溶液;要使溶液的pH降低，可以向溶液中加入少量的酸溶液(或加少量的水)
考點(diǎn)4.酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響(實(shí)際應(yīng)用考點(diǎn))
(1)對(duì)生命活動(dòng)的影響：酸堿性對(duì)生命活動(dòng)有直接地影響。人的胃里含有胃酸，胃酸的主要成分是鹽酸，可以幫助消化，但是胃酸中含鹽酸過(guò)多反而會(huì)造成消化不良，在這種情況下可服用含堿性物質(zhì)[如Al(OH)3、Mg(OH)2等]的藥物來(lái)中和過(guò)多的胃酸。
(2)對(duì)農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響：酸堿性對(duì)農(nóng)作物的生長(zhǎng)有直接地影響。大多數(shù)農(nóng)作物適宜在中性或接近中性的土壤中生長(zhǎng)。根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，使農(nóng)作物生長(zhǎng)良好。
第十一單元 鹽 化肥
課題1 生活中常見(jiàn)的鹽
一、基本考點(diǎn)
考點(diǎn)1.生活中常見(jiàn)的鹽
(1)氯化鈉(NaCl)：
?、偎酌菏雏}。
②存在：在自然界中分布很廣，存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。③用途：
a.調(diào)味品;
b.配制生理鹽水;
c.工業(yè)原料;
d.工業(yè)上用來(lái)做原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等;
e.農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來(lái)選種等。
(2)碳酸鈉(Na2CO3)：
俗名：純堿、蘇打;
用途：用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。
(3)碳酸氫鈉(NaHCO3)：
俗名：小蘇打;
用途：在食品工業(yè)上用作食品添加劑，在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑。
(4)碳酸鈣(CaCO3)：
它是大理石或石灰石的主要成分;
用途：用作建筑材料及補(bǔ)鈣劑。
考點(diǎn)2.鹽的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)
(1)鹽的化學(xué)性質(zhì)：
?、冫}與金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽;
如：Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu。
?、邴}和酸反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸;
如：BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl。
?、埯}和堿反應(yīng)生成另一種鹽和另一種堿;
如：CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4。
?、茺}和鹽反應(yīng)生成兩種新鹽;如：NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3。
(2)復(fù)分解反應(yīng)：
?、俣x：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。如：NaOH+HCl==NaCl+H2O。
?、诎l(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分，有沉淀、水或氣體生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生?？键c(diǎn)3.粗鹽提純
粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)，可以通過(guò)過(guò)濾的方法把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離。過(guò)濾時(shí)，液體穿過(guò)濾紙上的小孔，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上，從而使固體和液體分離。粗鹽提純時(shí)，把粗鹽溶解在水里，經(jīng)過(guò)過(guò)濾，把泥沙等雜質(zhì)從食鹽水中除去，然后再通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶，得到食鹽晶體。
粗鹽提純中需要的主要儀器有：
托盤天平、量筒、鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、酒精燈、蒸發(fā)皿。
考點(diǎn)4.CO32-、SO42-、Cl-的檢驗(yàn)方法
(1)CO32-的檢驗(yàn)方法：首先將待測(cè)樣品裝入試管中，再加稀鹽酸，若觀察到產(chǎn)生大量氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，則樣品中含有CO32-。
(2)SO42-的檢驗(yàn)方法：首先將待測(cè)樣品裝入試管中，再加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，若觀察到產(chǎn)生白色沉淀則樣品中含有SO42-。
(3)Cl-的檢驗(yàn)方法：首先將待測(cè)樣品裝入試管中，再加入AgNO3 溶液和稀硝酸，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品中含有Cl-。
二、能力與綜合考點(diǎn)
考點(diǎn)5.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(學(xué)科內(nèi)綜合考點(diǎn))單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系可用圖11-24-1表示：
三、創(chuàng)新考點(diǎn)
考點(diǎn)6.離子的共存(探究性考點(diǎn))
同一溶液中若離子之間符合下列三個(gè)條件之一就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子間便不能在溶液中大量共存。
?、偕沙恋砦铮喝鏑l-與Ag+，Ba2+與SO42-，OH-與Cu2+、Fe3+，CO32-與Ca2+、Ba2+等不能大量共存;
?、谏蓺怏w：如OH-與NH4+，H+與CO32-、HCO3-等不能共存;
?、凵蒆2O：如H+與OH-不能共存。
另外還應(yīng)注意題中的附加條件，如溶液無(wú)色透明，則溶液中肯定沒(méi)有有色離子(常見(jiàn)的有色離子如Fe3+、Cu2+、Fe2+、MnO4-等);pH=1為強(qiáng)酸性溶液;pH=14為強(qiáng)堿性溶液。
課題2 化學(xué)肥料
一、基本考點(diǎn)
考點(diǎn)1.化學(xué)肥料的種類和作用
農(nóng)作物生長(zhǎng)需要多種營(yíng)養(yǎng)元素，其中一部分來(lái)自空氣、水和土壤，還有一部分靠化學(xué)肥料來(lái)補(bǔ)充。根據(jù)所含植物營(yíng)養(yǎng)的不同，化肥可分為氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥料等。不同的化肥對(duì)農(nóng)作物生長(zhǎng)的作用是不同的(見(jiàn)下表)。
種類 主要作用 缺乏時(shí)的影響
氮肥 氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素 生長(zhǎng)遲緩，植株葉片發(fā)黃
磷肥 促進(jìn)作物生長(zhǎng)，增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力 缺磷時(shí)生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量下降
鉀肥 鉀具有增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力，保證各種代謝過(guò)程的順利進(jìn)行 莖稈細(xì)弱，容易倒伏
復(fù)合 能同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營(yíng)養(yǎng)元素間的相互作用
考點(diǎn)2.化肥的鑒別，NH4+的檢驗(yàn)
不同的氮肥、磷肥、鉀肥有不同的性質(zhì)，根據(jù)化肥物理、化學(xué)性質(zhì)不同可初步區(qū)分常見(jiàn)的化肥。如：氮肥、鉀肥為白色晶體，磷肥為灰白色粉末狀;含有NH4+的氮肥加熱或加NaOH可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體NH3。
二、能力與綜合考點(diǎn)
考點(diǎn)3.農(nóng)藥(拓展考點(diǎn))
農(nóng)藥是我們眼病、蟲、鼠、雜草等進(jìn)行斗爭(zhēng)，保證農(nóng)業(yè)豐收的有效武器，但它本身卻是有毒物質(zhì)，有些對(duì)人畜有很大的毒性。有些農(nóng)藥如使用不當(dāng)，還會(huì)對(duì)農(nóng)作物產(chǎn)生藥害，或污染水源。因此，施用農(nóng)藥時(shí)既要充分發(fā)揮農(nóng)藥的藥效，又要盡量避免或減少它的藥害和毒害。這就需要在施農(nóng)藥前具體了解農(nóng)藥本身的性質(zhì)和特點(diǎn)、作物的品種和對(duì)藥劑的忍受能力、防治對(duì)象的生活習(xí)性、本地氣候條件、合理施用的濃度和方法、安全操作注意事項(xiàng)等。
考點(diǎn)4.化肥的合理施用及施用化肥對(duì)環(huán)境的影響(學(xué)科內(nèi)綜合考點(diǎn))化肥的合理施用：肥料的合理施用，要根據(jù)土壤的情況和農(nóng)作物的種類，如堿性土壤中，施用銨態(tài)氮肥或普鈣(主要成分磷酸二氫鈣和硫酸鈣)、重鈣(主要成分磷酸二氫鈣)會(huì)損失氮肥或妨礙磷的吸收;硫酸銨、硫酸鉀不宜長(zhǎng)期大量施用，以免增加土壤的酸性。另外，要注意化學(xué)肥料和農(nóng)家肥料的合理配用，如磷肥(如重鈣、普鈣)要與農(nóng)家肥料混合施用，銨態(tài)氮肥、磷肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰等混合施用，氨水不能與重鈣或普鈣混合施用，以免降低肥效。化肥對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用，但不合理的施用會(huì)帶來(lái)很多環(huán)境問(wèn)題。一方面化肥中常含有一些重金屬元素、有毒有機(jī)物和放射性物質(zhì)，進(jìn)入土壤后形成潛在的土壤污染;另一方面化肥在施用過(guò)程中因某些成分的積累、流失或變化，引起土壤酸化、水域氮或磷含量升高，氮的化合物和硫化物氣體(N2O、NH3、H2S等)排放等，造成土壤土質(zhì)退化和水、大氣環(huán)境的污染。
第十二單元 化學(xué)與生活
課題1、2 化學(xué)物質(zhì)與人體健康
一、基本考點(diǎn)
考點(diǎn)1.營(yíng)養(yǎng)素
(1)營(yíng)養(yǎng)素包括蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水六大類。(2)蛋白質(zhì)：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。
(3)糖類：是人類食物的重要成分，是由C、H、O三種元素組成的化合物，是生物生命活動(dòng)中的主要能源。
(4)油脂：油脂的主要功能是供給人體熱量，是維持生命活動(dòng)的重要能源。油脂在人體內(nèi)完全氧化釋放的能量比糖類和蛋白質(zhì)多。
(5)維生素：維生素是維持生命的要素，使人體得到均衡發(fā)展，增強(qiáng)抵抗力，抵御各種疾病。如果缺乏維生素，會(huì)引起人體內(nèi)新陳代謝紊亂，使人處于病態(tài)。
考點(diǎn)2.某些元素對(duì)人體健康的重要作用
(1)人體由50多種元素組成，其中含量較多的元素有11種，它們約占人體質(zhì)量的99.95%。
(2)微量元素對(duì)人體健康的影響很大，它們能夠調(diào)節(jié)人體的新陳代謝，促進(jìn)身體健康，而且有些元素是構(gòu)成人體組織的重要材料。
(3)鈣使得骨骼和牙齒具有堅(jiān)硬的結(jié)構(gòu)支架;鈉和鉀在人體內(nèi)主要以離子的形式存在于細(xì)胞內(nèi)液中，起各種調(diào)節(jié)作用。
(4)對(duì)人體補(bǔ)充微量元素的基本觀點(diǎn)：
①少了會(huì)得病，多了同樣會(huì)得病;
?、谄綍r(shí)注意飲食平衡，不偏食，不挑食;
③從食物中仍不能滿足攝取量時(shí)，可通過(guò)食品添加劑和保健藥劑來(lái)補(bǔ)充。
二、能力與綜合考點(diǎn)
考點(diǎn)3.某些物質(zhì)有損人體健康(拓展考點(diǎn))
(1)生活中的好多物質(zhì)，如一氧化碳、甲醛、黃曲霉素等對(duì)人體的健康有害。
(2)一氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成人體組織和器官缺氧。
(3)甲醛能與蛋白質(zhì)中的氨基反應(yīng)，使蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，失去生理活性而凝固，對(duì)人體健康造成危害。
(4)掌握了化學(xué)基本知識(shí)，知道一些物質(zhì)對(duì)人體健康的影響，可以幫助我們抵御這些有害物質(zhì)的侵害，保證我們的健康。
考點(diǎn)4.常見(jiàn)及危害(滲透新課標(biāo)理念考點(diǎn))
(1)常見(jiàn)的有：鴉片、嗎啡、、、可卡因、巴比妥類、類等。
(2)的危害：能作用于人的中樞神經(jīng)系統(tǒng)，具有鎮(zhèn)靜、止痛和興奮作用，長(zhǎng)期吸毒可使人產(chǎn)生抗藥性和對(duì)的依賴性，即毒癮。吸毒對(duì)社會(huì)、家族、個(gè)人都有極大的危害性。
課題3 有機(jī)合成材料
一、基本考點(diǎn)
考點(diǎn)1.有機(jī)化合物、無(wú)機(jī)化合物
(1)定義：含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。如乙醇、甲烷等，不含碳元素的化合物稱為無(wú)機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱無(wú)機(jī)物，如MnO2、P2O5、NaOH等。CO、CO2以及碳酸鹽等物質(zhì)雖然也含碳元素，但是它們的組成和性質(zhì)跟無(wú)機(jī)物相似，因此它們?yōu)闊o(wú)機(jī)化合物。
(2)一般特點(diǎn);大多數(shù)有機(jī)化合物難溶于水、熔點(diǎn)低，受熱易分解、容易燃燒、不易導(dǎo)電等。
(3)有機(jī)高分子化合物：相對(duì)分子質(zhì)量非常大的有機(jī)化合物，通常被稱為有機(jī)高分子化合物。淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等都是有機(jī)高分子化合物。
考點(diǎn)2.常見(jiàn)的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應(yīng)用
(1)有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要性質(zhì)：高分子化合物是由小分子聚合而成的，當(dāng)小分子連接構(gòu)成分子時(shí)，有的形成很長(zhǎng)的鏈狀，有的由鏈狀結(jié)成網(wǎng)狀。鏈狀結(jié)構(gòu)的高分子材料具有熱塑性。有些網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子材料一經(jīng)加工成型就不會(huì)受熱熔化，因而具有熱固性。
(2)塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成有機(jī)高分子材料，它們的相對(duì)分子質(zhì)量很大。
(3)塑料可以分為熱塑性塑料和熱固性塑料。鏈狀結(jié)構(gòu)的高分子材料一般具有熱塑性，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子材料一般具有熱固性。
(4)纖維有天然纖維和合成纖維。天然纖維如棉、羊毛等;合成纖維如滌綸、錦綸、腈綸等。
(5)合成橡膠與天然橡膠相比，具有高彈性、絕緣性、耐油和耐高溫等性能。
考點(diǎn)3.使用合成材料對(duì)人和環(huán)境的影響
(1)廢棄塑料對(duì)環(huán)境的影響：大部分塑料在自然環(huán)境中很難降解，長(zhǎng)期堆積會(huì)破壞土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存;而且如果焚燒含氯塑料會(huì)產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對(duì)空氣造成污染。
(2)防止白色污染的措施：減少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等。重復(fù)使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等;使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等;回收各種廢棄塑料。
二、能力與綜合考點(diǎn)
考點(diǎn)4.新材料的開(kāi)發(fā)與社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系(拓展考點(diǎn))
近年來(lái)，為了解決使用合成材料帶來(lái)的環(huán)境問(wèn)題，新型有機(jī)合成材料逐漸向?qū)Νh(huán)境友好的方向發(fā)展。
目前，人們研制出了許多新型有機(jī)合成材料，如具有光、電、磁等特殊功能的合成材料、隱身材料和復(fù)合材料等。這些新型材料在許多領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用前景，它們的發(fā)展必將對(duì)人類的生活和社會(huì)進(jìn)步產(chǎn)生深遠(yuǎn)的影響。
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