高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)：鋁三角
鋁是高中化學(xué)重要的金屬，也是我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常用到的金屬材料，今天小編要和大家分享的是高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)：鋁三角，希望能夠幫助到大家好好學(xué)習(xí)并掌握這部分知識，趕快學(xué)習(xí)起來吧。
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)：鋁三角
鋁是高中化學(xué)重要的金屬，主要有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁。高考化學(xué)中鋁的考點(diǎn)主要集中的鋁及其化合物的兩性，即既可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)。
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鋁三角主要體現(xiàn)了鋁及其化合物的兩性
一、單質(zhì)鋁(Al)
鋁是一種活潑金屬，具有金屬的共性，能夠與非金屬、酸、某些鹽反應(yīng)，同時具有自己特有的性質(zhì)，可以與堿反應(yīng)。鋁極易失去最外層3個電子形成鋁離子：Al-3e-=Al3+。
1.鋁與非金屬反應(yīng)
鋁可以與大多數(shù)非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如氧氣、氯氣、硫、溴等，生成相應(yīng)的氧化物或鹽。
4Al+3O2點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開2Al2O3;2Al+3S點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開Al2S3;2Al+3Cl2點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開2AlCl3;
2.鋁與酸反應(yīng)
這里所說的酸，主要指稀硫酸和稀鹽酸，常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸。注意鈍化也屬于化學(xué)變化。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;
3.鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)
大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，與強(qiáng)堿反應(yīng)，是鋁特有的性質(zhì)，(鋅也可以發(fā)生類似的反應(yīng)，了解即可)
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑;對應(yīng)離子方程式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑;
該反應(yīng)的本質(zhì)是鋁首先與水反應(yīng)，生成氫氧化鋁與氫氣，2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑;然后，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O。在整個過程中，水是氧化劑，而氫氧化鈉不是氧化劑。在解答電子轉(zhuǎn)移和電線橋雙線橋法的題目中要注意。
4.鋁熱反應(yīng)
鋁熱反應(yīng)是指鋁在高溫條件下還原金屬氧化物，置換金屬單質(zhì)的一種反應(yīng)，不是特指與鋁與氧化鐵的反應(yīng)。
2Al+Fe2O3點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開2Fe+Al2O3，
鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物，如氧化鎢，二氧化錳等等。
二、氧化鋁(Al2O3)
氧化鋁熔點(diǎn)較高，硬度較大，可以與酸堿反應(yīng)。
1.氧化鋁與酸反應(yīng)
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;對應(yīng)離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;
2.氧化鋁與堿反應(yīng)
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;對應(yīng)離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
3.電解氧化鋁生成金屬鋁
2Al2O3點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開4Al+3O2↑;加入冰晶石可以降低電解溫度。
三、氯化鋁(AlCl3)
氯化鋁，這里主要說明鋁離子的性質(zhì)，可以與堿反應(yīng)。
1.氯化鋁與弱堿反應(yīng)
AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl;對應(yīng)離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
2.氯化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)
少量氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;
大量氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+H2O;
依據(jù)上述反應(yīng)方程式，可以得出以下結(jié)論，①向氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉，首先生成白色沉淀，最后沉淀消失;②向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加氯化鋁溶液，首先沒有明顯現(xiàn)象，最后生成白色沉淀;③通過兩種溶液互相滴加，可以鑒別氯化鋁和氫氧化鈉。
四、氫氧化鋁(Al(OH)3)
氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用?？梢耘c強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)。氫氧化鋁可以進(jìn)行酸式水解可堿式水解，H++AlO2-+H2O點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開Al(OH)3點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開Al3++3OH-.
1.氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;對應(yīng)離子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
2.氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;對應(yīng)離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
3.氫氧化鋁加熱分解
2Al(OH)3點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開Al2O3+3H2O
五、偏鋁酸鈉(NaAlO2)
高中化學(xué)中，偏鋁酸鈉只是在體現(xiàn)鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的兩性的時候出現(xiàn)，這里只說明偏鋁酸鈉與酸的反應(yīng)。
1.偏鋁酸鈉與弱酸反應(yīng)
NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3
2.偏鋁酸鈉與強(qiáng)酸反應(yīng)
NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O
六、硫酸鋁鉀(KAl(SO4)2)
KAl(SO4)2•12H2O，十二水合硫酸鋁鉀，俗名：明礬。因?yàn)锳l(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明礬可以做凈水劑。
KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，Al3+會水解：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+
附加：氫氧化鋁的制法
1.鋁離子與弱堿反應(yīng)
鋁離子與強(qiáng)堿反應(yīng)容易過量，不好控制。
AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl;離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
2.偏鋁酸根與弱酸反應(yīng)
偏鋁酸根與強(qiáng)酸容易生成鋁離子。
NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3;離子方程式：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-，
3.偏離酸根與鋁離子反應(yīng)
偏鋁酸根與氯離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁。
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl;離子方程式：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓;
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