中考化學易錯知識點歸納整理
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中考化學易錯知識點歸納整理
人體代謝產生的CO2如果不能及時排出,會使血液PH 偏低 .
動植物呼吸作用 放出二氧化碳 ,光合作用 消耗二氧化碳
實驗室制CO2一般不能用 濃鹽酸 ,因為 濃鹽酸易揮發(fā)，使收集的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體 。
一般不能用稀H2SO4,因為 稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶于水的物質，覆蓋在石灰石的表面，阻止了反應的進行。
不能用濃硫酸或濃稀硝酸，因為它們具有強烈的氧化性
一般不能用Na2CO3,因為 碳酸鈉粉末反應劇烈，不易收集二氧化碳
檢驗CO2常用 澄清石灰水 ,不能用 燃著的木條
除去CO2常用 氫氧化鈉溶液 既能檢驗又能除去CO2的是 足量澄清石灰水(或氫氧化鋇溶液)
除去CO2中的水用 濃硫酸 不能用 氫氧化鈉固體和氧化鈣(生石灰)
除去CO2中的HCl只能用 飽和碳酸氫鈉溶液 不能用 氫氧化鈉溶液
除去CO2中的CO常用 將氣體通過灼熱的氧化銅 且不可 點燃
除去CO中的CO2常用 氫氧化鈉溶液 或 澄清石灰水
某物質只含有一種元素,則該物質可能是 單質、純凈物、混合物 ,絕不可能是 化合物 。
金剛石和石墨的物理性質有很大的差異原因是 碳原子的排列方式不同
CO和CO2、O2和O3的化學性質有很大差異原因是 分子構成不同
生鐵和鋼不同的原因 碳的含量不同
Na(原子)和Na+(離子)的化學性質不同的原因 最外層電子數(shù)不同
C和O不同的原因 質子數(shù)或核電荷數(shù)不同
H2SO4 和HCl 化學性質相似的原因 都含有 H+(氫離子)
NaOH和Ca(OH)2化學性質相似的原因 都含有OH--(氫氧根離子)
證明CO2和NaOH溶液發(fā)生化學反應的方法是:
(或者說證明NaOH溶液變質的方法)
(1)加酸:加 稀鹽酸 ，現(xiàn)象有 氣泡 產生
Na2CO3, + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
(2)加堿:加 氫氧化鈣(或氫氧化鋇)溶液 ，現(xiàn)象有 白色沉淀 產生
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
(3)加鹽:加 氯化鈣(或氯化鋇或硝酸鈣或硝酸鋇) 溶液，現(xiàn)象有 白色沉淀 產生
Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl
證明NaOH溶液部分變質和完全變質的方法：(完成表格)
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結論
取少量溶液于試管中，先滴加足量CaCl2溶液，再滴加無色酚酞溶液。
產生白色沉淀
無色酚酞溶液變紅色
NaOH溶液部分變質
取少量溶液于試管中，先滴加足量CaCl2溶液，再滴加無色酚酞溶液。
產生白色沉淀
無色酚酞溶液不變色
NaOH溶液完全變質
物質的熱脹冷縮是原子或分子的 間隙 發(fā)生改變,不能說 分子大小 改變.
按要求填寫物質的名稱或化學式(看清楚題目要求)
腌制蔬菜、魚、肉等常用的調味品是 氯化鈉(NaCl)
易于人體血紅蛋白結合的物質 一氧化碳(CO)
最清潔的燃料 氫氣(H2);密度最小的氣體氫氣(H2);最理想的燃料氫氣(H2)
配制波爾多液的成分 堿是氫氧化鈣(Ca(OH)2) 鹽是硫酸銅(CuSO4)
常用來改良酸性土壤的堿是熟石灰(Ca(OH)2)
可用于冰箱除異味的是 活性炭( C )，因其具有 吸附性
用于急救人的氣體是 氧氣 ( O2 )，空氣中較活潑的氣體是 氧氣
可做干電池電極的是 石墨( C )，也是鉛筆芯的成分。石墨是具有導電性的非金屬單質。
自然界最硬的物質是金剛石( C)可用來切割玻璃的是 金剛石( C )
空氣中含量最多的是 氮氣( N2 )
可用作焊接金屬保護氣的是 氮氣 ( N2 )
用于填充食品袋內做防腐氣體的是 氮氣 ( N2 )
光和作用的主要原料之一是 二氧化碳 ( CO2)
引起溫室效應的主要氣體是 二氧化碳 ( CO2)，還有 甲烷(CH4)
可用作人工降雨的是 干冰(CO2) 可用作滅火劑的是二氧化碳 (CO2 )
可填充霓虹燈且通電時會發(fā)出有色光的是 氖氣 ( Ne )
引起酸雨的主要氣體是二氧化硫( SO2 )，二氧化氮(NO2)也是形成酸雨的物質之一
能產生溫室效應的氣體，且屬于有機物的是 甲烷(CH4)
混入一定量的空氣點火時，可能發(fā)生爆炸的氣體是 氫氣、甲烷 、一氧化碳
在冶金工業(yè)中，常用作還原劑的氣體是 一氧化碳 (CO )
工業(yè)上可用于除去金屬表面銹的物質是 稀鹽酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4)
廚房調味品種pH小于7的是 食醋(CH3COOH)
工業(yè)上可用于玻璃、造紙、紡織印染和洗滌劑生產的是 純堿 (Na2CO3)
工業(yè)上可用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染生產的堿是 燒堿(NaOH)
最簡單的有機物 甲烷(CH4)相對分子質量最小的化合物甲烷(CH4)
最常用的溶劑是水(H2O);人體中含量最多的物質是 水(H2O)
相對分子質量最小的氧化物 水(H2O)
相對分子質量最小的物質 氫氣 (H2)
常用于食品干燥劑的是 生石灰 ( CaO )
做饅頭時為了除去面團發(fā)酵產生的酸味常在面團中加入 純堿(Na2CO3)
發(fā)酵粉中常含有 小蘇打 (NaHCO3)
可用于中和胃酸過多的是 小蘇打 (NaHCO3)
溶于水中溫度升高的物質 濃硫酸、燒堿、生石灰
溶于水中溫度降低的物質 硝酸銨(NH4NO3)
目前世界年產量最多的金屬是 鐵 (Fe )
導電、導熱性最好的金屬是 銀 ( Ag )
硬度最高的金屬是 鉻 ( Cr )
熔點最高的金屬是 鎢 ( W )
熔點最低的金屬是 汞(又稱水銀)(Hg)常溫下是液態(tài)的金屬也是汞
密度最小的金屬是 鋰 ( Li )
16.描述實驗現(xiàn)象時，不能說出生成物的名稱
初中化學重要的實驗現(xiàn)象
?、倭?S)在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，在O2中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。
②磷(P)燃燒，產生大量白煙( 不能說白霧 )
?、鄞蜷_盛有濃鹽酸(HCl)(或HNO3)的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧( 不能說白煙 )
?、荑F絲(Fe)在氧氣(O2)中燃燒，火星四射，放熱，生成一種黑色固體。(四氧化三鐵，但不能說出名稱，鐵絲在空氣中不能燃燒)
?、莞杀A，產生白霧
?、抟谎趸歼€原氧化銅，黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，澄清石灰水變渾濁。
⑦一氧化碳還原氧化鐵，紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，澄清石灰水變渾濁?/p>
⑧鐵與硫酸銅溶液反應，鐵表面產生紅色物質，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。
⑨酸堿指示劑：紫色石蕊 遇酸變紅色 遇堿液變藍色 中性不變色
無色酚酞 遇酸不變色 遇堿液變紅色 中性不變色
(注意：指示劑與酸堿作用，變色的是指示劑)
⑩羊毛、棉纖維、化纖纖維的區(qū)別：
方法
現(xiàn)象
羊毛
灼燒
有燒焦羽毛的氣味
棉纖維
燒熱后成一團灰燼
化纖纖維
燃燒時熔化成一團，有刺激性氣味
17.元素之最
?、倏諝庵泻孔疃嗟脑厥?氮(N)
?、诘貧ぶ泻孔疃嗟那拔宸N元素是 氧、硅(Si)、鋁、鐵(Fe)、鈣
其中地殼中含量最多的元素是 氧 ，最多的金屬元素是 鋁 (Al)
?、廴梭w中含量最多的元素是 氧 最多的金屬元素是 鈣 (Ca)
?、芎Ｋ泻孔疃嗟脑厥?氧 最多的金屬元素是 鈉(Na)
18.能控制反應速率的裝置是 注射器或分液漏斗。
19.能控制反應的發(fā)生或停止的是 帶隔板和彈簧夾
20.食品袋里的雙吸劑是鐵粉，所吸收的物質是02 和 H2O。
21.相對原子質量不是原子的實際質量，只是一個比值，單位為1常省略不寫。
22.原子中質子數(shù)不一定等于中子數(shù)。
23.原子核不一定都有中子( 氫原子核內無中子 )。
24.一種元素與另一種元素最本質的區(qū)別是_質子數(shù)或核電荷數(shù)不同
25.元素的化學性質取決于 _最外層電子數(shù) (選化學性質相似一般找最外層電子數(shù)相同，但是一層的例外)。
26.白磷和紅磷，金剛石和石墨，氧氣和臭氧的相互轉化均屬于 化學變化。
27.物質發(fā)生化學變化前后，一定不發(fā)生變化的是：物質的質量總和，
元素的種類， 原子的種類，數(shù)目、質量。
一定變化的是：物質的種類，分子的種類或分子的結構。
可能變化的是：分子的數(shù)目，元素的化合價。
28.化學反應前后，化合價一定不變的反應：復分解反應。(互換成分價不變)
化合價一定改變的是，置換反應。(單化變単化)
化學價可能改變的反應：化合反應，分解反應。
29.長期盛放石灰水的試劑瓶內壁有一層白膜其成分是 CaCO3，形成的原因是石灰水與空氣中的CO2發(fā)生反應。方程式：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O,除去它的最好方法是用稀鹽酸洗滌。方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑
30.金屬與酸溶液反應，反應后溶液質量一定增大 。
31.在生產自來水的過程中，不能加入的物質是硫酸銅(有毒，制造波爾多液農藥)
32.涼開水不宜養(yǎng)魚，其主要原因涼開水中幾乎不含 氧分子或氧氣，不能說是氧元素，氧原子。
(因為魚兒呼吸需要的是氧氣，而氧氣是由氧分子構成的)
33. 測定溶液的 PH不能將試紙插入待測液中，也不能用水濕潤PH試紙。正確的操作方法是: 取待測液，滴在PH試紙上，顯色后與標準比色卡對比。
34.向某無色溶液中滴入酚酞，試液呈紅色，說明溶液 一定是堿性溶液，不能說一定是堿溶液。如純堿，Na2CO3，溶液呈堿性，但它屬于 鹽
35.有機合成材料是指 塑料，合成纖維，合成橡膠，注意：合金不是合成材料而是金屬材料。
36.加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血漬，不能洗羊毛衫、蠶絲等(成分是蛋白質的)衣服。
37.生鐵與足量的酸反應，剩余殘渣的主要成分是 碳
38. 含有10個電子的微粒有：
(1)分子：H2O CH4 NH3 HF
(2)原子; Ne
(3)離子： O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ OH- NH4+
物質質量 x 100%
樣品質量
39.樣品中某物質的質量分數(shù)=
(純度)
40(KIO3)中，可補充碘元素。碘酸鉀中陽離子的符號是 K+
41. 單質碘遇淀粉顯藍色，淀粉屬于糖類，米、面中富含糖類。
42.鐵生銹的主要條件是鐵與 氧氣、水 直接接觸并反應，鐵銹的主要成分是氧化鐵( Fe2O3 )
43.構成細胞的基本物質是 蛋白質
44.人體所需的六大營養(yǎng)素是 蛋白質、糖類、脂肪、維生素、無機鹽、水
其中能產生能量的是 蛋白質、糖類、脂肪
人體能量主要來自 糖類
等質量的營養(yǎng)素，供能最大的是 油脂
在體內一般不能自身合成的是 維生素
45.富含蛋白質的食物主要是 大豆、魚、肉、蛋、奶
46.在用氯酸鉀和二氧化錳混合制氧氣的過程中，二氧化錳的質量不變，但二氧化錳的質量分數(shù)一定增大。
47. 在用氯酸鉀和二氧化錳混合制氧氣后的殘渣是氯化鉀(KCl)和二氧化錳(MnO2)，分離它們的方法是 過濾，
若要回收二氧化錳，操作步驟是： 溶解、過濾、洗滌、干燥。
若要得到氯化鉀，操作步驟是： 溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶。
48.硬水中含有較多的可溶性鈣離子(Ca2+)、鎂離子(M g2+), 用 肥皂水 區(qū)別，現(xiàn)象：產生泡沫少，浮渣多。
49.凈化水的方法由低到高有 靜置沉淀、吸附沉淀、活性炭吸附、過濾、蒸餾 ，凈化程度最高的是蒸餾
50.點燃可燃性氣體時，應先驗純后點燃
51.除去不溶性雜質的方法是 過濾
52.區(qū)分硬水和軟水常用的方法是用 肥皂水 ，泡沫多的是軟水，泡沫少且易起浮渣的是硬水 。
53.硬水軟化的方法：生活中用 煮沸 ; 實驗室用 蒸餾
54.在實驗室里這個前提下，不能嘗任何藥品
55.配制溶液的步驟
(1)固體配 如用氯化鈉
步驟： 計算、 稱量、 溶解、 裝瓶貼簽
所需儀器：天平、藥匙;量筒、膠頭滴管; 燒杯、玻璃棒;
(2)液體配 如： 用濃硫酸配稀硫酸
步驟： 計算、 量取、 溶解(或稀釋)、 裝瓶貼簽
所需儀器：量筒、膠頭滴管; 燒杯、玻璃棒;
56.粗鹽提純的步驟： 溶解、 過濾、 蒸發(fā)結晶
57.玻璃棒的作用
(1)在 溶解 中的作用是 攪拌，加速溶解
(2)在 過濾 中的作用是 引流
(3)在 蒸發(fā)結晶 中的作用是 攪拌使受熱均勻，防止晶體飛濺
58.初中化學常見物質及俗稱或主要成分的化學式。
物質
化學名稱
俗稱
(或混合物)
化學式
物質
化學名稱
俗稱
(或混合物)
化學式
氯化氫
鹽酸
HCl
氯化鈉
食鹽
NaCl
乙酸
醋酸
CH3COOH
碳酸鈣
石灰石 大理石
CaCO3
乙醇
酒精
C2H5OH
氧化鐵
鐵銹、赤鐵礦
Fe2O3
氫氧化鈣
熟石灰 消石灰
Ca(OH)2
氧化鈣
生石灰
CaO
氫氧化鈉
燒堿 火堿 苛性鈉
NaOH
二氧化碳
干冰
CO2
碳酸鈉
純堿 蘇打
Na2CO3
甲烷
天然氣、沼氣
坑氣、瓦斯氣體
CH4
碳酸氫鈉
小蘇打
NaHCO3
汞
水 銀
Hg
硫酸銅晶體
膽礬、 藍礬
CuSO4·5H2O
堿式碳酸銅
銅綠
Cu2(OH)2CO3
亞硝酸鈉
工業(yè)鹽
NaNO2
甲醇
工業(yè)酒精
CH3OH
59.中考化學推斷題必備知識
(1)常見物質或溶液的顏色
顏色
物質
化學式
顏色
物質
化學式
白色
固體
氯酸鉀
KClO3
黑色
炭粉
C
碳酸鈉
Na2CO3
鐵粉
Fe
碳酸氫鈉
NaHCO3
二氧化錳
MnO2
氫氧化鈉
NaOH
四氧化三鐵
Fe3O4
氫氧化鈣
Ca(OH)2
氧化銅
CuO
硫酸銅
CuSO4
檢驗水
白→藍
紅色
銅
Cu
紅磷
P
白色
沉淀
碳酸鈣
CaCO3
不溶
與水，
但溶
于酸
氧化鐵
Fe2O3
碳酸鋇
BaCO3
氫氧化鐵
Fe(OH)3
紅褐色沉淀
氫氧化鎂
Mg(OH)2
藍色
氫氧化銅
Cu(OH)2
沉淀
氫氧化鋁
Al(OH)3
硫酸銅晶體
CuSO4·5H2O
氯化銀
AgCl
不溶水，
不溶于酸
暗紫色
高錳酸鉀
KMnO4
硫酸鋇
BaSO4
黃色
硫粉
S
溶液顏色：
銅離子(Cu2+) 藍色 硫酸銅(CuSO4) 氯化銅CuCl2 硝酸銅Cu(NO3)2
鐵離子(Fe3+) 黃色 硫酸鐵Fe2(SO4)3 氯化鐵FeCl3 硝酸鐵Fe(NO3)3
亞鐵離子(Fe2+)淺綠色 硫酸亞鐵FeSO4 氯化亞鐵FeCl 3 硝酸亞鐵Fe (NO3)2
60. 幾種重要離子的檢驗
離子
檢驗方法
實驗現(xiàn)象
結論或化學方程式
H+
(酸)
滴加紫色石蕊溶液
石蕊試液變紅
紫色石蕊試液遇酸變紅
用pH試紙測其pH值
pH小于7
溶液是酸性
加入少量鋅粒
產生大量氣泡
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
加入少量氧化銅粉末
黑色粉末溶解
Cu O +2HCl ==CuCl2 + H20
加入氫氧化銅
藍色固體溶解
Cu (OH)2 +2HCl ==CuCl2 + 2H20
加入碳酸鈣或碳酸鈉
產生大量氣泡
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
OH-
(堿)
滴加紫色石蕊溶液
石蕊試液變藍色
紫色石蕊試液遇堿液變藍色
滴加無色酚酞溶液
無色酚酞變紅色
無色酚酞試液遇堿液變紅色
用pH試紙測其pH值
pH大于7
溶液是堿性
硫酸銅溶液
產生藍色沉淀
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
氯化鐵溶液
產生紅褐色沉淀
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
CO32-
滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水
有氣體產生，澄清石灰水變渾濁
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
CO2 +Ca (OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O
Cl-
滴加AgNO3溶液和
稀HNO3
產生白色沉淀且不溶于稀硝酸
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
SO42-
滴加稀鹽酸酸化再滴入BaCl2溶液
酸化無現(xiàn)象
產生白色沉淀
BaCl2+ Na2SO4=Ba SO4↓+ 2NaCl
滴加Ba(NO3)2溶液和
稀HNO3
產生白色沉淀且不溶于稀硝酸
Ba(NO3)2+K2SO4= Ba SO4↓+2 NaCl
NH4+
加堿性溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體
有刺激性氣味的氣體產生，試紙變藍
△
NH4Cl+NaOH === NaCl+H2O+NH3↑
NH3溶于水顯堿性
Fe3+
滴加強堿溶液
如NaOH
產生紅褐色沉淀
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
Cu2+
插入鐵絲或鐵片
表面附有紅色固體
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
滴入強堿溶液
產生藍色沉淀
2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓
注：若同時檢驗Cl-、SO42-時，要先檢驗SO42- ，后檢驗Cl-