九年級上冊化學(xué)知識點歸納總結(jié)
九年級上冊化學(xué)知識點歸納總結(jié)免費
化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。門捷列夫提出的化學(xué)元素周期表大大促進了化學(xué)的發(fā)展。那么九年級化學(xué)知識點怎么學(xué)習(xí)呢?以下是小編準(zhǔn)備的一些九年級上冊化學(xué)知識點歸納總結(jié)，僅供參考。
九年級化學(xué)上冊必背知識點
一、化學(xué)用語
1、常見元素及原子團的名稱和符號
非金屬： O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫
金屬： K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇
原子團(根)：氫氧根 硝酸根 碳酸根
OH- NO3- CO3 2-
硫酸根 磷酸根 銨根
SO4 2- PO43- NH4+
2、化合價口訣
(1) 常見元素化合價口訣：
一價氫氯鉀鈉銀;
二價氧鈣鋇鎂鋅;
三五氮磷三價鋁;
銅汞一二鐵二三;
二、四、六硫四價碳;
三、許多元素有變價，
四、條件不同價不同。
(2) 常見原子團(根)化學(xué)價口訣：
一價硝酸氫氧根;
二價硫酸碳酸根;
三價常見磷酸根;
通常負價除銨根。
(3) 熟練默寫常見元素的常用的化合價
+1價 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4+
+2價 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亞Fe2+
+3價 Fe3+ ，Al3+
-1價 Cl-、OH-、NO3-
4.必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式
(1)實驗室制取氧氣一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)實驗室制取氧氣二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑
(3) 實驗室制取氧氣三： 2KClO3===2KCl+3O2↑
(4) 實驗室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(5) 實驗室制取氫氣： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
(6) 電解水制取氫氣： 2H2O===2H2↑+O2↑
(7)濕法煉銅術(shù)(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(8)煉鐵原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
(10)生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑
二.金屬活動性順序：
金屬活動性由至弱：
K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
(按5個一句順序背誦)
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 ，
鋅 鐵 錫 鉛 (氫) ，
銅 汞 銀 鉑 金 。
三、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;
鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài)) ，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。
2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 ▲硫磺：淡黃色
4、溶液的顏色：
含Cu2+的溶液呈藍色(如CuSO4溶液);
含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶 液);
含F(xiàn)e3+的溶液呈 棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5、(1)具有刺激性氣體的氣體： NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色)
(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒) 、空氣、稀有氣體
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。
6、有毒的：氣體：CO ;
四、一些物質(zhì)的特性及用途：
1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。
2、 還原性的物質(zhì)：C、H2、CO 都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。 具有氧化性的物質(zhì)：O2，CO2
3、助燃性物質(zhì)：O2 能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。
4、有毒的氣體：CO， 能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2
5、最輕氣體：H2也是唯一燃燒無污染的氣體燃料
6、干冰(CO2固體)： 用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽
水等 鹽酸(HCl)： 用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl氣體)
7、石灰石(CaCO3)： 建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;
8、生石灰CaO： 易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH
五、化學(xué)與社會相關(guān)常識。
三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)
1、六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類(主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白質(zhì)(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽
2、缺乏某些元素導(dǎo)致的疾?。?/p>
缺鈣：骨質(zhì)疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);
缺鐵：貧血
缺維生素A：夜盲癥; 缺維生素C：壞血病
3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金 鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸
8、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。
9、 可燃物燃燒條件：
⑴是可燃物;
⑵與空氣(或O2)接觸
⑶溫度達到可燃物著火點
10、滅火的方法：
⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;
⑵隔絕空氣(或O2)，如用濕布、 燈帽、土蓋滅火焰，用 CO2滅火
⑶降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。
11、環(huán)境污染名詞：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金屬被腐蝕。
臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成
溫室效應(yīng)：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升
白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。
空氣質(zhì)量日報：
污染物主要指標(biāo)是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
六、基本反應(yīng)類型
化合反應(yīng)：A+B→AB 多變一
例：C+ O2== CO2 CaO+H2O===Ca(OH)
分解反應(yīng)：AB→A+B 一變多
例：2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O
置換反應(yīng)：A+BC→AC+B 單換單 例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O
七、化學(xué)之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷(CH4)。
6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。
7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11、熔點最低的金屬是汞。
12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。
13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
八、氣體的鑒別
(1)O2與其它任何一種氣體： 用帶火星的木條鑒別，能復(fù)燃的是O2
(2)CO2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO2
(3)空氣、O2、CO2、N2、H2 等多種氣體：先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別
(4)H2、CO、CH4 三種可燃性氣體：先點燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。
九、物質(zhì)的除雜：(括號內(nèi)是雜質(zhì))
1、CO(CO2)： 通過NaOH溶液吸收掉CO2氣體 方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
2、CO2(CO)： 通過灼熱的CuO除去CO氣體(也可除去氫氣)方程式為：CO+CuO = Cu+CO2
3、CO2(O2)： 通過灼熱的銅網(wǎng)除去O2氣體 方程式為：2Cu+O2 = 2CuO
4、Cu(Fe)： 加入足量CuSO4溶液。方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
5、KCl(MnO2)：先溶解，后過濾，再蒸發(fā)。(凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜)
6、CaO(CaCO3)：高溫煅燒 方程式為：CaCO3==CaO+CO2↑
十、初中化學(xué)中的“三”(熟悉即可)
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、溶液的'特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。
6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、
化肥隨雨水流入河中。
8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，如NaCl;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2
9、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
10、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
11、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
12、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
過濾失敗的三個原因：
(1濾紙被捅破;
(2)濾液高于濾紙邊緣;
(3)承接容器不干凈。
13、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
14、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。
15、取用藥品“三不”原則：
(1)不用手接觸藥品
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味
(3)不嘗藥品的味道。
16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)
17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化
18、三大有機合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠
19、溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解
20、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
十一：初中化學(xué)上必備化學(xué)反應(yīng)方程式：
(一)化合反應(yīng)
1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2
2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2
3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO
4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5
6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO
7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O
8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2
9、碳不充分燃燒：2C+O2(不充分)=點燃=2CO
10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO
11、二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 (二)分解反應(yīng)：
13、氯酸鉀與二氧化錳共熱(實驗室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
15、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑
16、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑ (三)置換反應(yīng)
18、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實驗室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
19、鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
20、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
21、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
22、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O
23、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
24、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
25、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
26、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
27、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
28、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
(四)復(fù)分解反應(yīng)
31、大理石和稀鹽酸(實驗室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
33、碳酸鈉和鹽酸(滅火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(五)其他：
48、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
49、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
50、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2
51、一氧化碳還原氧化鐵(煉鐵)：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2
52、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O
53、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O
初三學(xué)生化學(xué)的學(xué)習(xí)方法
化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，它的顯著特點就是需要記憶的東西特別多，化學(xué)實驗的操作步驟及注意事項、化學(xué)實驗現(xiàn)象、元素及其化合物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)基本規(guī)律等都需要記憶，如果記不住這些知識，就很難有好的學(xué)習(xí)效果。
大家都知道，興趣是最好的老師。學(xué)習(xí)講究興趣，每個人都會對他感興趣的事物給予優(yōu)先注意和積極地探索，并表現(xiàn)出心馳神往。努力激發(fā)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,使學(xué)生享受學(xué)習(xí)的樂趣,是初中化學(xué)教學(xué)的任務(wù)之一,也是減輕學(xué)生課業(yè)負擔(dān)提高課堂教學(xué)質(zhì)量的有效途徑。怎樣激發(fā)、培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣呢?在化學(xué)教學(xué)中,教師若講求語言的趣味性,那么這種“磁場效益”肯定會產(chǎn)生。在初三化學(xué)教學(xué)實踐中,巧妙運用化學(xué)韻語、口訣、詩歌、順口溜,可增加化學(xué)課堂語言的趣味性，使學(xué)生在快樂中學(xué)習(xí),在學(xué)習(xí)中得到快樂。
一、比喻記憶法。
比喻記憶法就是運用比喻，把抽象的事理具體化，把深奧的道理淺顯化，把陌生的東西熟悉化，從而增進大腦記憶的一種方法。例如：
1、化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不改變，記憶上述“三個不變”時，將此與同學(xué)們調(diào)座位加以類比，可增強記憶的趣味性：在調(diào)座位的過程中，學(xué)生的類型——男生、女生不變(與原子的種類不變對應(yīng));人數(shù)不變(與原子數(shù)目不變對應(yīng));每人的體重不變
(與原子質(zhì)量不變對應(yīng))。
2、不飽和溶液和飽和溶液劃分的依據(jù)是：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里能否再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)。濃溶液、稀溶液的區(qū)分標(biāo)準(zhǔn)是：溶液中溶質(zhì)含量的相對多少。由于兩者的認識角度不同，所以彼此間存在著“不一定”的關(guān)系：飽和溶液不一定是濃溶液;不飽和溶液不一定是稀溶液。這一關(guān)系可通過下列類比去加以記憶：吃飽了的人不一定吃得多，沒吃飽的人不一定吃得少”。
二、諧音記憶法
就是把需要記憶的化學(xué)內(nèi)容跟日常生活中的諧音結(jié)合起來記憶。通過諧音，可以使材料具有雙重意義。這樣一來，識記材料便成雙結(jié)對輸入大腦，并分別與大腦中已有知識結(jié)構(gòu)的不同層次相結(jié)合，等到回憶提取時，自然就多了一條渠道。根據(jù)這一原理，我們可以對某些零散的、枯燥的、毫無意義的材料地進行諧音處理，以形成新奇有趣的語句，這樣就容易輸入和方便提取了。例如：
1、地殼中所含元素的質(zhì)量分數(shù)較大的四位元素的順序為：氧、硅、鋁、鐵?？梢灾C音記憶為“養(yǎng)閨女貼(是應(yīng))該的”。
2、液態(tài)氮的沸點為-196℃,液態(tài)氧的沸點為-183℃，諧音記憶為“一把傘，依舊漏”(183-196)。 3、如電解水時，負極產(chǎn)生氫氣，正極產(chǎn)生氧氣，且質(zhì)量之比是1：8，諧音記憶為“父親正想置一琵琶”。
三、會意記憶法
會意記憶法就是把一些抽象的概念進行自我理解和再加工處理，
然后去巧記。如氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實驗操作是：實驗開始時，先通氣后加熱，實驗結(jié)束時，先停止加熱后停止通氣。若用會意記憶法可會意記作，“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退?！庇秩绨阉姆N基本反應(yīng)類型分別記為“一分為二”(分解反應(yīng))“合二為一”(化合反應(yīng))、“取而代之”(置換反應(yīng))、“相互交換”(復(fù)分解反應(yīng))。 四、歌訣記憶法。
歌訣記憶法，語音和諧，節(jié)奏鮮明，頓挫有致，瑯瑯上口，容易引起學(xué)生的興趣和注意，便于存儲，又利于檢索。是一種科學(xué)的記憶方法，它是利用諧音漢字，把識記材料編成“順口溜”，或合轍押韻的句子，通過歌訣形式來加以記憶的方法。歌訣記憶法的主要特點是：趣味性強、易于誦讀、方便記憶。 1、化學(xué)實驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小。使用酒精燈，莫忘加酒精，點燃用火柴，切莫燈點燈，加熱用外焰，切莫放燈心，熄滅蓋燈帽，不可口吹燈。酸入水，沿內(nèi)壁，慢慢倒，不斷攪。
2、堿鹽類溶解性表的規(guī)律可編成如下口訣記憶：
溶堿鉀鈉鋇鈣銨，其余屬堿都沉淀。
鉀、鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間。
鹽酸鹽不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛。
碳酸鹽很簡單，能溶只有鉀鈉銨。
3、制氧氣口訣：
二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。
制氧裝置有特點;底高口低略傾斜。
4、集氣口訣：
與水作用排氣法;根據(jù)密度定上下。
不溶微溶排水法;所得氣體純度大。
5、常見元素的主要化合價口訣：
氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。
全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七;碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。
硫有負二正四六;邊記邊用就會熟。
五、概括記憶法
概括記憶法，是在對知識充分理解的基礎(chǔ)上，將所學(xué)的內(nèi)容加以系統(tǒng)總結(jié)和高度概括，使它變成一個或一組簡單的“信息符號”。經(jīng)過概括的內(nèi)容記住了，在使用時，就會有助于聯(lián)想它的具體細節(jié)。它的特點是簡化系統(tǒng)，處理信息，大大減輕記憶負擔(dān)，提高記憶效率。是一種較為有效的記憶方法?，F(xiàn)舉例如下：
1、順序概括。把識記材料按原順序概括，記憶時突出順序性。
這樣概括起來順口，記起來便當(dāng)，需要回憶時，再添上內(nèi)容就行了。如：實驗室制取氧氣，并用排水法收集氧氣的步驟概括為：一檢二裝三固定，四滿五熱六收集，七移導(dǎo)管八熄燈。根據(jù)化合價寫化學(xué)式的步驟概括為：一排順序二標(biāo)價，第三約簡再交叉。書寫化學(xué)方程式的步驟為：一寫二配三注。根據(jù)化學(xué)方程式的計算步驟為：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答。鑒別物質(zhì)的過程歸納為：一取樣，二配液，三操作，四現(xiàn)象，五結(jié)論。
2、數(shù)字概括。就是用數(shù)字來概括識記材料。例：催化劑概念要點是“一變兩不變”。過濾應(yīng)注意事項為“一帖二低三靠”。化學(xué)藥
品取用要遵守“三不”原則。酒精燈的使用應(yīng)做到“兩個絕對”等。
3、字頭概括。例如溶解度的概念記作溫、飽、百、克。
六、濃縮記憶法
濃縮記憶法就是抓住主要頭緒，緊扣關(guān)鍵的字眼，把較繁雜的識記材料加以概括和壓縮來進行記憶的一種方法。運用濃縮記憶法，只要牢記要點，結(jié)合聯(lián)想，并加以必要的擴充就能較全面地再現(xiàn)完整的內(nèi)容。如實驗室制氧氣的七個實驗步驟記為：“查、裝、定、點、收、利(離)、息(熄)”。再如，過濾操作中的注意事項可濃縮為：“一貼，二低，三靠”。稀有氣體的用途：用作電光源時，發(fā)出不同色彩的光可濃縮為;氬：紫藍，氦：粉紅，氖：紅光，穿霧強，小太陽，是氙燈。
初三化學(xué)拿高分的學(xué)習(xí)方法
1、背熟化學(xué)方程式。包括反應(yīng)現(xiàn)象，一些反應(yīng)物生成物的一系列性質(zhì)。為推斷題打好基礎(chǔ)。
2、初三化學(xué)計算題。一定要曉得質(zhì)量守恒。既不會憑空產(chǎn)生，也不會憑空消失。尤其是氣體。作為反應(yīng)物，可能會從外界引入，作為生成物就會跑到外界。如果是溶液中，雜質(zhì)不溶物一定要慎重。
3、初三化學(xué)研究的對象是物質(zhì)，物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)，而物質(zhì)的性質(zhì)又制約了物質(zhì)的存在方式、制法和用途。因此在學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)時，應(yīng)抓住其結(jié)構(gòu)來了解物質(zhì)性質(zhì)。