成人高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料
成人高考中,化學(xué)相對(duì)來(lái)說(shuō)是一門(mén)比較容易拿分的學(xué)科,在復(fù)習(xí)的時(shí)候,我們一定注意整理復(fù)習(xí)資料。今天小編在這給大家整理了成人高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料_化學(xué)成考復(fù)習(xí)材料,接下來(lái)隨著小編一起來(lái)看看吧!
成人高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料(一):元素的一些特殊性質(zhì)
1. 周期表中特殊位置的元素
①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素:H、Be、Al、Ge。 ②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C、S。
③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:O。 ④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素:Li、Ca。
⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素:Na、Ba。 ⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素:C。
⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素:S。 ⑧除H外,原子半徑最小的元素:F。
⑨短周期中離子半徑最大的元素:P。
2.常見(jiàn)元素及其化合物的特性
①形成化合物種類(lèi)最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素:C。
②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N。
③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素:O。
④最輕的單質(zhì)的元素:H ;最輕的金屬單質(zhì)的元素:Li 。
⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素:Br ;金屬元素:Hg 。
⑥最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素:Be、Al、Zn。
⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素:N;能起氧化還原反應(yīng)的元素:S。
⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素:S。
⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素:Li、Na、F。
⑩常見(jiàn)的能形成同素異形體的元素:C、P、O、S。
成人高考復(fù)習(xí)資料(二):能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)
(一)有機(jī)
1. 不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);
2. 苯的同系物;
3. 不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等);
4. 含醛基的有機(jī)物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等);
5. 石油產(chǎn)品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等);
6. 煤產(chǎn)品(煤焦油);
7. 天然橡膠(聚異戊二烯)。
(二)無(wú)機(jī)
1. -2價(jià)硫的化合物(H2S、氫硫酸、硫化物);
2. +4價(jià)硫的化合物(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);
3. 雙氧水(H2O2,其中氧為-1價(jià))
9、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物
1).CH:C2H2和C6H6
2).CH2:烯烴和環(huán)烷烴
3).CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
4).CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)
10、同分異構(gòu)體(幾種化合物具有相同的分子式,但具有不同的結(jié)構(gòu)式)
1)、醇—醚 CnH2n+2Ox 2、醛—酮—環(huán)氧烷(環(huán)醚) CnH2nO
3)、羧酸—酯—羥基醛 CnH2nO2
4)、氨基酸—硝基烷
5)、單烯烴—環(huán)烷烴 CnH2n
6)、二烯烴—炔烴 CnH2n-2
11、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件
1).烷烴與鹵素單質(zhì):鹵素蒸汽、光照;
2).苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì):Fe作催化劑;
②濃硝酸:50~60℃水浴;濃硫酸作催化劑
③濃硫酸:70~80℃水浴;
3).鹵代烴水解:NaOH的水溶液;
4).醇與氫鹵酸的反應(yīng):新制的氫鹵酸(酸性條件);
5).酯類(lèi)的水解:無(wú)機(jī)酸或堿催化;
6).酚與濃溴水 (乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng),事實(shí)上也是取代反應(yīng)。)
成人高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料(三):實(shí)驗(yàn)滴加順序與現(xiàn)象
1.AgNO3與NH3·H2O:
AgNO3向NH3·H2O中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀
NH3·H2O向AgNO3中滴加——開(kāi)始有白色沉淀,后白色沉淀消失
2.NaOH與AlCl3:
NaOH向AlCl3中滴加——開(kāi)始有白色沉淀,后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀
3.HCl與NaAlO2:
HCl向NaAlO2中滴加——開(kāi)始有白色沉淀,后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀
4.Na2CO3與鹽酸:
Na2CO3向鹽酸中滴加——開(kāi)始有氣泡,后不產(chǎn)生氣泡
鹽酸向Na2CO3中滴加——開(kāi)始無(wú)氣泡,后產(chǎn)生氣泡
成人高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料(四):微粒半徑的比較
1.判斷的依據(jù) 電子層數(shù): 相同條件下,電子層越多,半徑越大。
核電荷數(shù): 相同條件下,核電荷數(shù)越多,半徑越小。
最外層電子數(shù) 相同條件下,最外層電子數(shù)越多,半徑越大。
1.具體規(guī)律:1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)
如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如:Li
3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如:F--
4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如:F-> Na+>Mg2+>Al3+
5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑,價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
成人高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料(五):氣體制取和收集
1、選擇氣體發(fā)生裝置考慮:
①反應(yīng)物的狀態(tài) ②反應(yīng)的條件
2、收集裝置的選用應(yīng)考慮:
①密度和空氣比較 ②該氣體對(duì)水的可溶性
3、排空氣法收集氣體時(shí),導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶的底部:
4、制氧氣的注意事項(xiàng):
①高錳酸鉀制氧氣時(shí),試管口應(yīng)略向下傾斜并放一小團(tuán)棉花
②氯酸鉀制氧氣時(shí)不能混有可燃物
③導(dǎo)氣管應(yīng)只伸入試管少許
5、制二氧化碳的注意事項(xiàng):
①應(yīng)用大理石或石灰石,不能用碳酸鈉
②應(yīng)用稀鹽酸,不能用濃鹽酸和硫酸
③不能用排水集氣法收集(CO2溶于水)
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