初三化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)

時(shí)間：2024-02-03 11:55:33 淑燕20由分享

初中化學(xué)的顯著特之一是概念多，這些概念理解是否準(zhǔn)確，掌握是否熟練對(duì)學(xué)好初中化學(xué)課程關(guān)系極大。下面是小編為大家精心整理的初三化學(xué)常考知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、溶液組成的定量表示

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比

2、認(rèn)識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)要注意：

①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示

②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，不代表具體的溶液質(zhì)量和溶劑質(zhì)量

③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式中，單位要統(tǒng)一

④表達(dá)式中溶質(zhì)質(zhì)量指被溶解的那部分質(zhì)量，沒(méi)有被溶解的那部分質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)

⑤同一溶劑里可以溶有幾種不同溶質(zhì)，計(jì)算時(shí)要注意混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求法：

溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)A的質(zhì)量/溶液的總質(zhì)量)%

⑥同一溶液中，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和等于1

⑦溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明溶液中溶質(zhì)的相對(duì)含量越高

m液=V液×ρ液(注意質(zhì)量分?jǐn)?shù)的密度的區(qū)別)

3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算應(yīng)注意：

(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式中，各量都是以質(zhì)量來(lái)表示的，不得以體積的數(shù)據(jù)來(lái)代替

(2)無(wú)論是用水稀釋溶液，還是用兩種不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合配置一種中間溶液，所得溶液的體積一般不等于所取用溶液得體積之和

(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量之比，一般與溫度無(wú)關(guān)

(4)由于溶液的組成是指溶液各成分在量的方法面的變化，因此，對(duì)溶液組成的變化來(lái)說(shuō)，某物質(zhì)的'質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例：200C的NaCl溶液的最大質(zhì)量分為26.5%

(5)利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示時(shí)，必須分清溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶劑質(zhì)量

①結(jié)晶水合物：其溶質(zhì)指不含結(jié)晶水的化合物。如CuSO4.5H2O,具體計(jì)算時(shí),5H2O部分應(yīng)加在溶劑里

②有些化合物溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)，如Na2O溶于水，溶質(zhì)為NaOH，而不是Na2O

③溶質(zhì)只能是溶解的那一部分

初三化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)梳理

一、核外電子排布：1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

排布規(guī)律

①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))

②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(最外層為第一層不超過(guò)2個(gè))

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

二、書寫化學(xué)方程式的原則

①以客觀事實(shí)為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

三、酸堿度的表示方法——pH

說(shuō)明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH <7，溶液呈酸性;pH >7，溶液呈堿性。

(2)pH越接近0，酸性越強(qiáng);pH越接近14，堿性越強(qiáng);pH越接近7，溶液的`酸、堿性就越弱，越接近中性。

四、金屬活動(dòng)性順序表：

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

說(shuō)明：(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái);

(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

初三化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)歸納

一、溶解度曲線變化規(guī)律：

(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”(如：NH4NO3、NaNO3、KNO3等物質(zhì)的溶解度曲線)

(2)少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“平坦”(如NaCI)

(3)極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降。如Ga(OH)2

(4)應(yīng)用：根據(jù)溶解度曲線的變化規(guī)律，選擇正確的結(jié)晶方法:對(duì)于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)，可采用冷卻飽和溶液的方法，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出;對(duì)于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)，可采取蒸發(fā)溶劑的方法，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。

二、氣體溶解度

(1)定義：在一標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下,一定溫度時(shí)溶解在一體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積

(2)影響氣體溶解度的因素：同一氣態(tài)物質(zhì)在同一液態(tài)溶劑中的溶解性于溫度和壓強(qiáng)有關(guān)：

① 壓強(qiáng)一定，溫度升高，溶解性減小

② 溫度一定，壓強(qiáng)增大，溶解性增大