蘇教版中考化學(xué)酸堿鹽提綱
馬上就要升入初三的學(xué)生注意了，化學(xué)是一門新接觸的科目，學(xué)生一定要打好基礎(chǔ)。以下是小編給大家整理的蘇教版中考化學(xué)酸堿鹽提綱，希望對(duì)大家有所幫助，歡迎閱讀!
蘇教版中考化學(xué)酸堿鹽提綱
一、電離方程式
H2SO4=2H++SO42-
NaOH=Na++OH-
Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、物質(zhì)的俗稱和主要成分
生石灰——CaO
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2
石灰石、大理石——CaCO3
食鹽的主要成分——NaCl
純堿、口堿——Na2CO3
燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH
膽礬、藍(lán)礬——CuSO4.5H2O
碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O
氨水——NH3.H2O
三、金屬活動(dòng)性
1、金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。
四、酸、堿、鹽的溶解性
1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號(hào)中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜?)
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2、八個(gè)常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四個(gè)微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)
4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))
(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)
(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物
六、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定
1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍(lán)
無(wú)色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無(wú)作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)
2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))
七、離子的檢驗(yàn)
Cl-(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。
SO42-(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。
CO32-
(1)(固體或溶液)———在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。
注：
1、在鑒別Cl-和SO42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
八、酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。
3、濃硫酸———無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)
8、氨水(NH3.H2O)———屬于堿的溶液
九、酸與堿的通性
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無(wú)色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水
(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無(wú)色的酚酞試液變紅色
(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水
(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
十、鹽的性質(zhì)
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬
(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
(4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽
如何提高自己的化學(xué)成績(jī)
1.預(yù)習(xí)是學(xué)習(xí)的重要環(huán)節(jié)
上課前充分預(yù)習(xí)，考試前充分地復(fù)習(xí)，與“打有準(zhǔn)備之仗”有同曲之道。預(yù)習(xí)效果好，聽課才能有針對(duì)性;聽課有針對(duì)性，復(fù)習(xí)才能順利進(jìn)行;復(fù)習(xí)深刻，作業(yè)、考試才能得心應(yīng)手。所以說預(yù)習(xí)是學(xué)生學(xué)習(xí)過程中一個(gè)必不可少的環(huán)節(jié)。
2.掌握好高效的聽課方法
課上集中精力聽課，是掌握知識(shí)的捷徑。聽講時(shí)，思想上必須與老師講解的思路保持一致，聽老師對(duì)事物是怎樣分析、推理;聽老師解決問題是用什么方法、技巧;聽老師對(duì)問題有哪些提問和解釋。這樣才能把握住聽課的重點(diǎn)。聽講中，要把自己在預(yù)習(xí)中的理解，和老師講解的相比較，看自己和老師有哪些相同點(diǎn)和區(qū)別點(diǎn)。
3.合理安排復(fù)習(xí)時(shí)間
有幾個(gè)時(shí)間段有利于鞏固記憶。一是學(xué)習(xí)后最初幾分鐘內(nèi);二是學(xué)習(xí)后在48小時(shí)內(nèi)復(fù)習(xí);三是一周之后。根據(jù)人在學(xué)習(xí)過程中這一生理變化，采用復(fù)習(xí)加強(qiáng)記憶就顯得特別重要了。如果我們能夠在學(xué)習(xí)的內(nèi)容即將忘記時(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，那么復(fù)習(xí)的效果最好，效率也最高。
化學(xué)推斷題的思考方法
①抓住特征物質(zhì)，從特征物質(zhì)的來(lái)歷去推出基礎(chǔ)物質(zhì)
在推斷題中，絕對(duì)會(huì)有具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)，通過這些特殊性質(zhì)推出這些物質(zhì)后，思考能通過什么學(xué)過的反應(yīng)來(lái)得到這些物質(zhì)，由此便可大致推出基礎(chǔ)物質(zhì)。
②抓住反應(yīng)條件
在一些高難度的推斷題中，題干中往往會(huì)出現(xiàn)“部分反應(yīng)條件已省略”，這時(shí)一定要注意沒有省略掉的反應(yīng)條件，這些反應(yīng)條件與這個(gè)反應(yīng)的生成物一般比較特殊，舉個(gè)例子，如果有個(gè)反應(yīng)的條件是通電，生成了兩種未知的氣體單質(zhì)，便可從“通電”這個(gè)條件中得出反應(yīng)物是H2O，生成了H2和O2(因?yàn)槌踔袃H學(xué)了這一種物質(zhì)的電解)。舉一反三，熟記一些較為特殊的反應(yīng)物和反應(yīng)條件，在解決推斷題中會(huì)有錦上添花的作用。
③抓住題目，在題目中尋找信息
如果對(duì)于一道推斷題沒有頭緒的話，最好的方法是閱讀一遍底下的題目，題目中也許會(huì)提供一些有用的暗示條件，這些條件對(duì)解決較復(fù)雜的推斷題有一定的幫助。
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