初三物理熱力學(xué)知識(shí)點(diǎn)

　　熱力學(xué)是研究熱現(xiàn)象中物質(zhì)系統(tǒng)在平衡時(shí)的性質(zhì)和建立能量的平衡關(guān)系。下面是學(xué)習(xí)啦小編網(wǎng)絡(luò)整理的初三物理熱力學(xué)知識(shí)點(diǎn)以供大家學(xué)習(xí)。

　　一、溫度

　　1、 定義：溫度表示物體的冷熱程度。

　　2、 單位：

　?、?國(guó)際單位制中采用熱力學(xué)溫度。

　?、?常用單位是攝氏度(℃) 規(guī)定：在一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下冰水混合物的溫度為0度，沸水的溫度為100度，它們之間分成100等份，每一等份叫1攝氏度 某地氣溫-3℃讀做：零下3攝氏度或負(fù)3攝氏度。

　?、?換算關(guān)系T=t + 273K

　　3、 測(cè)量——溫度計(jì)(常用液體溫度計(jì))

　　溫度計(jì)的原理：利用液體的熱脹冷縮進(jìn)行工作。

　　分類及比較：

　　分類 實(shí)驗(yàn)用溫度計(jì) 寒暑表 體溫計(jì)

　　用途 測(cè)物體溫度 測(cè)室溫 測(cè)體溫

　　量程 -20℃～110℃ -30℃～50℃ 35℃～42℃

　　分度值 1℃ 1℃ 0.1℃

　　所 用液 體 水 銀煤油(紅) 酒精(紅) 水銀

　　特殊構(gòu)造 玻璃泡上方有縮口

　　使用方法 使用時(shí)不能甩，測(cè)物體時(shí)不能離開(kāi)物體讀數(shù) 使用前甩可離開(kāi)人體讀數(shù)

　　常用溫度計(jì)的使用方法：

　　使用前：觀察它的量程，判斷是否適合待測(cè)物體的溫度;并認(rèn)清溫度計(jì)的分度值，以便準(zhǔn)確讀數(shù)。使用時(shí)：溫度計(jì)的玻璃泡全部浸入被測(cè)液體中，不要碰到容器底或容器壁;溫度計(jì)玻璃泡浸入被測(cè)液體中稍候一會(huì)兒，待溫度計(jì)的示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù);讀數(shù)時(shí)玻璃泡要繼續(xù)留在被測(cè)液體中，視線與溫度計(jì)中液柱的上表面相平。

　　二、物態(tài)變化

　　填物態(tài)變化的名稱及吸熱放熱情況：

　　1、熔化和凝固

　?、?熔化：

　　定義：物體從固態(tài)變成液態(tài)叫熔化。

　　晶體物質(zhì)：海波、冰、石英水晶、 非晶體物質(zhì)：松香、石蠟玻璃、瀝青、蜂蠟

　　食鹽、明礬、奈、各種金屬

　　熔化圖象：

　?、?凝固 ：

　　定義 ：物質(zhì)從液態(tài)變成固態(tài) 叫凝固。

　　凝固圖象：

　　2、汽化和液化：

　?、?汽化：

　　定義：物質(zhì)從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)叫汽化。

　　定義：液體在任何溫度下都能發(fā)生的，并且只在液體表面發(fā)生的汽化現(xiàn)象 叫蒸發(fā)。

　　影響因素：⑴液體的溫度;⑵液體的表面積 ⑶液體表面空氣的流動(dòng)。

　　作用：蒸發(fā) 吸 熱(吸外界或自身的熱量)，具有制冷作用。

　　定義：在一定溫度下，在液體內(nèi)部和表面同時(shí)發(fā)生的劇烈的汽化現(xiàn)象。

　　有關(guān)初三物理熱力學(xué)知識(shí)點(diǎn)介紹：

　　熱力學(xué)(thermodynamics)是自然科學(xué)的一個(gè)分支，主要研究熱量和功之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。熱力學(xué)是研究物質(zhì)的平衡狀態(tài)以及與準(zhǔn)平衡態(tài)，以及狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)系統(tǒng)與外界相互作用(包括能量傳遞和轉(zhuǎn)換)的物理、化學(xué)過(guò)程的學(xué)科。

　　熱力學(xué)適用于許多科學(xué)領(lǐng)域和工程領(lǐng)域，如發(fā)動(dòng)機(jī)，相變，化學(xué)反應(yīng)，甚至黑洞等等。熱力學(xué)，全稱熱動(dòng)力學(xué)，是研究熱現(xiàn)象中物態(tài)轉(zhuǎn)變和能量轉(zhuǎn)換規(guī)律的學(xué)科;它著重研究物質(zhì)的平衡狀態(tài)以及與準(zhǔn)平衡態(tài)的物理、化學(xué)過(guò)程。熱力學(xué)是熱學(xué)理論的一個(gè)方面。熱力學(xué)主要是從能量轉(zhuǎn)化的觀點(diǎn)來(lái)研究物質(zhì)的熱性質(zhì)，它揭示了能量從一種形式轉(zhuǎn)換為另一種形式時(shí)遵從的宏觀規(guī)律。熱力學(xué)是總結(jié)物質(zhì)的宏觀現(xiàn)象而得到的熱學(xué)理論，不涉及物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和微觀粒子的相互作用。因此它是一種唯象的宏觀理論，具有高度的可靠性和普遍性。

　　熱力學(xué)三定律是熱力學(xué)的基本理論。兩個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)均與第三個(gè)系統(tǒng)處于熱平衡狀態(tài)，此兩個(gè)系統(tǒng)也必互相處于熱平衡。熱力學(xué)第零定律的重要性在于它給出了溫度的定義和溫度的測(cè)量方法。定律中所說(shuō)的熱力學(xué)系統(tǒng)是指由大量分子、原子組成的物體或物體系。它為建立溫度概念提供了實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)。

　　這個(gè)定律反映出:處在同一熱平衡狀態(tài)的所有的熱力學(xué)系統(tǒng)都具有一個(gè)共同的宏觀特征，這一特征是由這些互為熱平衡系統(tǒng)的狀態(tài)所決定的一個(gè)數(shù)值相等的狀態(tài)函數(shù)，這個(gè)狀態(tài)函數(shù)被定義為溫度。而溫度相等是熱平衡之必要的條件。熱力學(xué)第二定律認(rèn)為，所有的自然過(guò)程都增加熵。熵是宇宙無(wú)序狀態(tài)的一種度量。

　　第二定律的結(jié)果是:熱從熱地方流到較冷的地方。那樣的話，集中在一個(gè)熱物體上的熱向四周擴(kuò)散并變得不夠有序，因此增加了熵。熱不會(huì)自然的從冷地方流向熱地方。熵還在化學(xué)反應(yīng)中起作用。許多化學(xué)反應(yīng)在將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，并散播到周圍環(huán)境中導(dǎo)致熵的增加。有些反應(yīng)釋放出氣體，它們不如液體和固體有序。

　　瓦爾特·能斯特表述為:當(dāng)溫度趨向于絕對(duì)零度時(shí)，系統(tǒng)的熵趨向于一個(gè)固定的數(shù)值，而與其他性質(zhì)如壓力無(wú)關(guān)。熱力學(xué)第三定律認(rèn)為，所有完美結(jié)晶物質(zhì)于絕對(duì)零度時(shí)(即攝氏-273.15度)，熵皆為零。也可以表述為:絕對(duì)零度不可能達(dá)到，不可能用有限個(gè)步驟使物體冷卻到絕對(duì)零度。