中學(xué)生要怎么學(xué)習(xí)化學(xué)
有一種弱科叫做不喜歡這科的老師;有一種弱科叫做就是不喜歡這一科;有一種弱科叫做沒有學(xué)習(xí)興趣;有一種弱科叫做知道弱但不想方法。 學(xué)習(xí)化學(xué)，你需要這樣做。
1.物質(zhì)的變化：
物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。
化學(xué)變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時一定伴隨物理變化;而發(fā)生物理變化，不一定同時發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化(固、液、氣)是物理變化。
物質(zhì)發(fā)生物理變化時，只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化;發(fā)生化學(xué)變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。化學(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。
2.物質(zhì)的性質(zhì)
(描述性質(zhì)的語句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。
化學(xué)性質(zhì):通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。
元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。
化學(xué)干貨：物質(zhì)的分類
3.混合物：
是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成)例如，空氣，溶液(鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水)礦物(煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石)，合金(生鐵、鋼)
注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。
純凈物、混合物與組成元素的種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。
4.純凈物：
由一種物質(zhì)組成的。例如：水、 水銀、藍礬(CuSO4.5H2O)都是純凈物，冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。
5.單質(zhì)：
由同種(或一種)元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣(液氧)、氫氣、水銀。
6.化合物：
由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7.有機物(有機化合物)：
含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，無機物(無機化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物。
8.氧化物：
由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：
跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物CO2，SO2，SO3大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價的含氧酸。
CO2+ H2O=H2CO3
SO3+ H2O=H2SO4
化學(xué)干貨：單質(zhì)的化學(xué)式
b.堿性氧化物：
跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaONa2O MgO Fe2O3 CuO
大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK2OCaO Na2O溶于水立即跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。
CaO+H2O=Ca(OH)2
BaO+H2O=Ca(OH)2
Na2O+H2O=2NaOH
K2O+H2O=2KOH
c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。
9.酸：
電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH小于7
酸的名稱中最后一個字是“酸”，通?；瘜W(xué)式的第一種元素是“H”，酸由氫和酸根離子組成
紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色，根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸=nH+ +酸根離子n-
a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個數(shù)分為：一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)
b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為：含氧酸(H2SO4, HNO3, H2CO3，H3PO4 名稱為：某酸，無氧酸(HCl,H2S名稱為：氫某酸)
鑒定酸(鑒定H+)的方法有：
①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;
?、诩踊顫娊饘費g、Fe、Zn等有氫氣放出
化學(xué)大師：常見的堿——六月新娘殺人事件
10、堿：
電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨(KOH,Ca(OH)2,NaOH Ba(OH)2，NH4OH氨水)它們的溶液無色。
有顏色的堿(不溶于水)：紅褐色的氫氧化鐵(Fe(OH)3↓)、藍色的氫氧化銅(Cu(OH)2↓)
其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的最后面是“OH”
可溶性堿的溶液PH大于7，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色
鑒定可溶性堿溶液(鑒定OH-)：
方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿.
方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成;加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。
11.鹽：
電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。
第一種分類方法:
a.正鹽(酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子)，例如NaCl、Na2S,KNO3,無氧酸正鹽叫“某化某”Na2S____MgCl2_____FeS____含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3______ BaSO4______________Na2CO3______
b.酸式鹽(多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間)
NaHCO3________、Ca(HCO3)2_________、NaH2PO4________
常見的酸式鹽的酸根有：
HCO3-、HSO4-、H2PO4-、HPO42-
c.堿式鹽(化學(xué)式的中間有“OH”)：Cu2(OH)2CO3
第二種分類方法
按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。
12.酸堿指示劑(石蕊試液、無色酚酞)和PH：
酸溶液的PH小于7(如鹽酸、稀硫酸、硝酸)，酸性越強PH越小，酸性越弱PH越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，PH等于7。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液PH大于7。堿性越強PH越大，堿性越弱PH越小
13.酸堿鹽溶解性口訣：
鉀鈉硝銨溶,溶堿有五種,鋇鉀鈣鈉氨,不溶氯化物AgCl,不溶硫酸鹽BaSO4,碳酸鹽只溶鉀鈉銨
口訣的含義：
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水,溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水,含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32-的物質(zhì)只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水
14.沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀,其他沉淀是白色有以下常見的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3
推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4;若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4;若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀.