高中化學(xué)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

　　化學(xué)可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)

　　在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生改變的狀態(tài)，叫化學(xué)平衡狀態(tài)。其特點(diǎn)有：

　　(1)“逆”：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

　　(2)“等”：化學(xué)平衡的實質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等，即：v(正) = v(逆)。

　　(3)“動”：v(正) = v(逆) ≠0

　　(4)“定”：平衡體系中，各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)及體積分?jǐn)?shù)保持一定(但不一定相等)，不隨時間的變化而變化。

　　(5)“變”：化學(xué)平衡是在一定條件下的平衡，若外界條件改變，化學(xué)平衡可能會分?jǐn)?shù)移動。

　　(6)“同”：在外界條件不變的前提下，可逆反應(yīng)不論采取何種途徑，即不論由正反應(yīng)開始還是由逆反應(yīng)開始，最后所處的平衡狀態(tài)是相同的，即同一平衡狀態(tài)。

　　化學(xué)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷

　　可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志及判斷方法如下：

　　以mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)為例：

　　一、直接標(biāo)志：

　?、偎俾赎P(guān)系：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，即：A消耗速率與A的生成速率相等，A消耗速率與C的消耗速率之比等于m : p;

　　②反應(yīng)體系中各物質(zhì)的百分含量保持不變。

　　二、間接標(biāo)志：

　?、倩旌蠚怏w的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變(m + n ≠ p + q);

　?、诟魑镔|(zhì)的濃度、物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變;

　?、鄹鳉怏w的體積、各氣體的分壓不隨時間的改變而改變。

對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g)#FormatImgID_1# pC(g)+ qD(g)是否達(dá)到平衡還可以歸納如下表：